南宁市2020版中考化学一模试卷(I)卷

南宁市2020版中考化学一模试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个 (共15题；共15分)
1. （1分）(2019·濉溪模拟) 下列变化中属于化学变化的是（）
A . 试管破碎
B . 钢铁生锈
C . 蜡烛熔化
D . 食盐溶解
2. （1分） (2018九上·丰台期末) 地壳中含量最多的元素是（）
A . 铝
B . 硅
C . 氧
D . 铁
3. （1分）(2017·云南模拟) 下列富含蛋白质的食物是（）
A . 水果
B . 蔬菜
C . 肉类
D . 油
4. （1分）下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）
A . 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B . 对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C . 种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D . 为了增加产量，大量使用化肥、农药
5. （1分） (2019·贵港) 人类的生命活动一刻也离不开水和氧气。

下列关于水和氧气的叙述错误的是（）
A . 水属于氧化物
B . 氧气常用作氧化剂
C . 氧气可供给呼吸
D . 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
6. （1分） (2019九上·七里河期中) 下图，已知“●”、“○”表示质子数不同的原子。

下列表示的气体物质中，属于混合物的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （1分） (2017九上·深圳期中) 下列说法正确的是（）
A . 自然界的物质都是以化合物形式存在的
B . 凡是含氧元素的物质都是氧化物
C . 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
D . 电解水的反应属于分解反应
8. （1分）实验台上有一瓶标签破损的无色溶液，以下同学对该溶液的猜想合理的是（）
A . 甲同学说可能是食盐溶液
B . 乙同学说化学式可能是Na2S
C . 丙同学说可能是硝酸钠溶液
D . 丁同学说可能是碳酸钠溶液
9. （1分）复合肥硝酸钾（KNO3）中，氮元素的化合价为（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +7
10. （1分）(2018·合肥模拟) 铝元素和氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是（）
A . 氯是一种非金属元素
B . 铝元素的相对原子质量是26.98
C . 这两种元素组成的化学物化学式为AlCl3
D . 氯元素的原子序数为17
11. （1分）(2017·泉州模拟) 以下有关水的说法正确的是（）
A . 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
B . 水变成水蒸气后体积变大是水分子的体积增大造成
C . 水体有一定的自净功能，工业污水可直接排入河流
D . 蒸馏能降低水的硬度
12. （1分）(2017·连云港) 下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（）
A . 干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂
B . 铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐
C . 小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
D . 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
13. （1分）下图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）
A . 原子序数
B . 元素名称
C . 元素符号
D . 中子数
14. （1分） (2018九下·云南月考) 下列说法正确的是（）
A . 分子是化学变化中的最小粒子
B . 有单质生成的反应都是置换反应
C . 木炭和活性炭都具有吸附作用
D . 氧化物是含氧元素的化合物
15. （1分） (2016九上·罗山期中) 水是一种重要的自然资源．下列对水的认识正确的是（）
A . 在河水中加入明矾可除去所有杂质
B . 电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的
C . 水有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D . 活性炭可以除去水中的颜色、臭味
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） (共5题；共25分)
16. （5.0分）水是一种常见的物质，许多化学式实验都要用到水．
（1）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是________ （填序号）．
A．冰块 B．干冰 C．食盐 D．酒精
（2）生活中常用________来检验水样是硬水还是软水．
（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是________ （填序号）．
A．有色有味 B．支持燃烧 C．能够燃烧 D．易溶于水
17. （4分）地壳中含量最高的金属元素是________（填符号，下同），人体中含量最高的金属元素是________，目前世界年产量最高的金属元素是________；导电性能最好的金属元素是________．
18. （6分）现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。

（1）下列物质中①煤②石油③天然气④氢气⑤乙醇中，属于化石燃料的是________ （填序号，下同），属于最清洁燃料的是________ ，属于化合物的是________ 。

（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为________ 。

（3）石油炼制的产品之一是汽油。

若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X的化学式________ 。

19. （4分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答相关问题：
（1）交点P点的含义是________ ．
（2）t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量的关系是________ ．
（3）t2℃将接近饱和的丙溶液变饱和的方法是________ ．
（4）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是________
20. （6分）如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
（1）左方框图中的物质属于________ （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）此反应的化学方程式为________ ，反应类型为________ ．
三、简答题（本题共4小题，共24分） (共4题；共24分)
21. （6分）(2019·北京期中) 小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。

为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
（1） I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。

实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。

记录2分钟收集的气体体积。

请写出过氧化氢分解的反应方程式：________。

（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。

（3） II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）
序号
实验步骤实验现象实验结论
①分两次进行实验，均注入 5 mL
过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水
中
量筒中2分钟收集到的
气体体积均为5 mL
________
②分两次进行实验
第一次将装有一小粒过氧化氢酶
的试管浸在37℃的温水中，注入
5 mL过氧化氢溶液
第二次________
第一次，量筒中2分钟
收集到的气体体积为
56 mL
第二次，量筒中2分钟
收集到的气体体积为5
mL
过氧化氢分解加
快是因为过氧化
氢酶的作用
（4）实验①得出的结论是________。

（5）实验②中第一次收集到的氧气体积为________ mL。

（6）实验②中横线部分应进行的操作是________。

（7）（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。

因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

加入过氧化氢酶不加过氧化氢酶
反应温度/ ℃253742253742
收集到气体体
积/ mL
395634555
通过这些数据，你能得出的新结论是________。

22. （6分） (2019九上·新疆期中) 实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）图中标有①、②的仪器名称：①________；②________；
（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式________
（3）用D装置收集氧气的依据是________；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是________。

（4）若用装置F收集O2，则氧气从________端通入（填接口序号）；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。

NH3极易溶于水。

①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是________，收集装置是________。

（6）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2=2NO2，则收集一氧化氮气体时的收集装置是（填序号）________。

23. （6分）(2017·铁西模拟) 在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________；该反应的基本反应类型是________，滤液N中的溶质是________；
（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式________
24. （6分）(2016·宿迁) 某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是________，CO2与NaOH反应的化学方程式是________；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．________；
Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
（3）【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
【设计实验】限选试剂：Ca
（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
实验操作实验现象实验结论1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的
________振荡
产生白色沉淀猜想Ⅲ不成立2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量的
________，振荡
________猜想Ⅳ成立
【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应________保存．
四、计算题（本题6分） (共1题；共6分)
25. （6分） (2018九上·高阳期末) 学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个 (共15题；共15分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） (共5题；共25分)
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、简答题（本题共4小题，共24分） (共4题；共24分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
四、计算题（本题6分） (共1题；共6分)
25-1、
25-2、
第11 页共11 页。