金华一中2011届高三化学上册第一次联考测试题及答案2

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金华一中 2011 届高三化学上册第一次联考测试题及答案2
金华一中 2008 级高三 12 月月考化学试题本卷可能用到的相对
原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题：（本题共 10 小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分） 1 ．分类方法在化学学科的发展中起到特别重要的作用。

以
下分类标准合理的是（）①依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为
一元酸、二元酸等②依据反应中能否有电子转移将化学反应分为氧化还
原反应和非氧化还原反应③依据分别系能否拥有丁达尔现象将分别系分
为溶液、胶体和浊夜④依据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和
吸热反应 A ．①② B．③④ C．①③ D．②④ 2．在
化学反应中，反应前与反应后比较较，必定不变的是（）①元素
种类②原子种类③分子数量④原子数量⑤反应前物质的质量总
和与反应后物质的质量总和⑥假如在水溶液中反应，则反应前与反应后
阳离子所带的正电荷总数 A ．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤
D．②③⑤⑥ 3 ．“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子构成的盐，如 KAl（SO4）2 而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙 [Ca（NO3）Cl] 。

以下化合物属于混盐的是
（）A ．CaOCl?2B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6] 4．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）
A ．1L
0.1mol?L -1 的 CH3COONa溶液中 CH3COO的-总数是 0.1NA B．常
温常压下， 1.6gO2 和 O3混杂气体中质子总数为 0.8NA C．必定条件下， 2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数必定是 4NA
D．1L 0.1mol?L -1 的葡萄糖溶液中分子总数为 0.1NA 5．以下实验操作
正确的选项是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与的硫酸铜溶液等体积混杂制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐权酸化过的 FeCl3 溶液除去 H2 还原CuO实验
留在试管内的铜迹；④测定某溶液的 pH，先用蒸馏水润湿
pH试纸，再用干净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准
比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球凑近蒸馏烧瓶支管口周边
A ．①③
B ．②③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 6 ．常温下，在密容
器里分别充入两种气体各0.1mol ，在必定条件下充分反应后，恢复
到原温度时，压强降低为开始的1/4 ，则混杂气体可能是（）A．H2
和 O2 B．HCl 和 NH3C．H2和 Cl2 D．CO和 O2 7．短周期元素 X、Y、
Z 的原予序数挨次递加，其原子的最外层电子数之和为 13。

X 与 Y、 Z
位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍也许Y
原子最外层电子数的 3 倍，以下说法正确的选项是（） A ．X 的最高
价氧化物的水化物显弱酸性 B ．Y的氧化物是离子化合物 C ．X的氢化
物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X 的氢化物和 Z 的氢化物反应生
成一种对热坚固的化合物 8 ．某同学为检验溶液中能否含有常有的几种
无机离子，进行了以以以下图所示的实验操作。

此中检验过程中产生
的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能获得的正确结论是
（）A ．原溶液中必定含有 SO2-4 B．原溶液中必定含有 NH+4C．原
溶液中必定含有 Cl- D ．原溶液中必定含有 Fe3+ 9 ．有一混杂溶液，此
中只含有 Fe2+、Cl- 、Br- 、I- （忽视水的电离）此中 Cl- 、Br 一、 I-
的个数比为 2:3:4 ，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl- 和 Br- 的
个数比为 3:1 ，则通入氯气、的物质的量与溶液中节余的Fe2+的物质
的量之比为（还原性I->Fe2+ >Br- >C1-）（） A ．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4 10．以下各组离子，能在指定溶液中大批共存的是（）①无
色溶液中： K+，Cl- ，Na+，HCO-3，HO- ②使 pH试纸变深蓝的溶液
中：K+，CO2-3，Na+，AlO- 2 ③水电离产生的 C（H+）=10-
12mol?L-1 的溶液中： ClO-，CO2-3，NO-3，NH+4，SO2-3 ④加入
Mg能放出 H2 的溶液中： Mg2+，NH+4，Cl- ，Na+，SO2-4 ⑤使甲基
橙变红的溶液中：MnO-4，NO-3，Na+，SO2-4，Fe3+ ⑥PH=0溶液中：Fe2+，Al3+ ，NO-3， Cl- A ．①③ B ．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥
二、选择题（本题共10 小题，每题只有一个正确选项，每题3 分，共30
分） 11 ．新式纳米资料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，）（3<x<4；M表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子），常温下，它能使工业废气中
的 SO2、NO2等氧化物转变成单质。

转变流程以以以下图，有关上述转
化过程的以下表达正确的选项是（）A ．MFe2Ox表现了还原性 B ．MFe2Ox 表现了还原性 C．SO2和 NO2表现了还原性 D．SO2和 NO2发生了分
解反应 12 ．已知 X、Y、Z 为三种主族元素，分别形成 XB-、Yn+、
Zn―
三种离子，已知 m>n且 X、Y、Z 三种原子的 M层电子数均为奇数。

以下说法中不正确的选项是（） A ．三种离子中， Ym+离子的半径最小B ．Z
的最高价氧化物的水化物的分子式为 HnZO4 C．X、Y、Z 必定在同一
周期，且原子半径 Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物
之间会两两发生反应 13 ．高温下，某反应达到均衡，均衡常数。

恒容时，温度高升， H2浓度减小。

以下说法正确的选
项是（） A．该反应的焓变成正当 B ．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度必定减小 C．升
高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO十
H2OCO2+H2
14．在密闭容器中，反应 X2（g）+Y2（g） 2XY（g）；△ H<0，达到
甲均衡。

下边的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙均衡的
状况，对此过程的剖析正确的选项是（） A ．图 I 是加入适合催化剂
的
变化状况 B ．图 II 是扩大容器体积的变化状况C．图 III 是增大压
强的变化状况 D．图ⅡI是高升温度的变化状况
15．某二元酸（ H2A）按下式发生电离： H2A==H++HA；-HA- H++A2-。

现有以下四种溶液①0．0lmol/L 的 H2A溶液②0．0lmol/L 的 NaHA
溶液③0．02mol/L 的 HC1溶液与 0．04mol/L的 NaHA溶液等体积混
合④0．02mol／L 的 NaOH溶液与 0．02mol/L的 NaHA溶液等体积混
合以下关于上述四种溶液的说法正确的选项是（） A ．溶液②中存在
水解均衡：HA-+H2O H2A+OH- ．B溶液③中有：c（HA-）+c（A2 一）=c（Na+） C．溶液④中有： c（OH一）=c（H+） +c （HA+） +2c （H2A）D．四种溶液中 c（HA-）浓度大小：③ >②>①>④ 16 ．以下各组物质间反应
可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的选项是（）A ．NaClO溶液
中通入过分 SO2：ClO-+SO2+H2O=HclO+HSO-3．BAl Cl3 溶液中
投入过分 Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2+4Na++2H2-↑ C．FeBr2 溶液，中
通入少许 Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D ．向明矾溶液中滴
加 Ba（OH）2，恰好使 SO2-4积淀完满： 2A13++3SO2-4+
3Ba2++6OH-= 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 17 ．将 mg含氧化铁、氧化铜
和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1mol /L 的 2L 盐酸溶液中恰好
完满反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后
所得金属的质量是（） A ．（m-16）g B．（m+16）g C．（m - 32 ）g D．16g 18．反应 2AB （g） =C （g） +3D （g）在高温时能自觉进
行，其逆反应在低温下能自觉进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H< 0, △S > 0 B．△H< 0, △S <0 C．△H> 0, △S >0 D．△H> 0, △S < 0 19．以水为溶剂进行中和滴定的原理是： H2O+OH-=2H2O。

已知液态SO2和纯水的导电性周边，由于液态SO2也会发生自离解：SO2（1）+SO2（1）SO2-3+SO2+。

若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下表达错误的选项是（） A ．该滴定反应可以表示为：
SO2-3+SO2+=2SO2B．在必定温度下，液态SO2中（cSO2-3）与（cSO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可经过导电能力变化来判断能否到达滴定终点 20 ．以 Pt 为电极，电解含有 0.10mol M+和 0.10 mol N+ （M+、N3+均为金属阳离子）的溶液
阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中经过电子的物
质的量（x）的关系如图。

对离子氧化能力的强弱判断正确的选项是（选
项中 H+为氢离子）（） A ． B ． C． D．条件不足，没法确立三、
推测题（本题为 1 小题，共 7 分） 21 ．以以以下图涉及的物质所含元
素中，除一种元素外，其他均为1―18 号元素。

已知：A、F 为无色气体单质，B为拥有刺激气味的气体，C为黑色氧化物，E 为红色金属单质（部分反应的产物未列全）请回答以下问题：（1）G的化学式为。

（2）写出 B 与 C反应的化学方程式。

（3）J、K 是同种金属的氯化物．且 K 为白色积淀。

写出 SO2还原 J 生成 K 的离子方
程式____。

（4）汽军尾气中常含有D。

B 与 D在加热和催化剂存在
的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。

请写出该反应的化学方程式。

四、实验题（本题为 1 小题，共 10 分） 22 ．某课
外活动小组用以以以下图甲装置进行实验，试回答以下问题。

（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为。

（2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。

有关上述实验，以下说法正确的选项是（填序号）。

①溶液中 Na+向
A 极挪动②从 A 极处逸出的气体能使润湿 KI 淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适合盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下
B极产生 2．24 L 气体，则溶液中转移 0．2 mol 电子（3）该小组同学以为，假如模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以假想用以以下图乙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

此时经过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）经过阳离子交换膜的离子数。

② 制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“ A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③通电开始后，阴极周边溶液pH会增大，请简述原由。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正
极的电极反应式为。

五、综合填空题（本题共 3 个小题，共33 分）23．（9 分）合成氨工业的中心反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=QkJ?mol-1 能量变化以以以下图，回答以下问题：（1）在反应体
系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和E2 的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在500℃、2×107Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量（填“ <”“ >”或“ =”） 46.2kJ ，原由是。

（3）关
于该反应的以下说法中，正确的选项是。

A ．△ H > 0, △S >0 B．△H > 0, △S <0 C．△H < 0, △S >0 D．△H < 0, △S <0 （ 4）将必定
量的 N2（g）和 H2（g）放入 1L 密闭容器中，在 500℃、 2×107Pa 下达到均衡，测得 N2为 0.1mol ，H2 为 0.30mol ，NH3?为 0.10mol 。

计算该条件下达的均衡时 H2转变成 NH3的转变率为。

该温度下的均衡常数 K 的值为。

若高升温度，K 值变化（填“增大”“减小”或“不变”）（5）在上述（ 4）反应条件的密闭容器中，欲提升合成氨中的转变率，以下措施可行的是（填字母） A ．向容器中按原比率再充分原料气 B ．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分别出氨24 ．（11 分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大批的热，并放出刺眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下
表物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / ℃ 660 2054 1535 1462 沸点 / ℃2467 2980 2750 ―― I ．（1）该同学推测，铝热反应所获得的熔融
物应是铁铝合金。

原由是：该反应放出的热量使铁融化，而铝的熔点
比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你以为他的解说能否合理。

（填“合理”或“不合合”）（2）设计一个简单的实验方案，
证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是，反应
的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好
是（填序号）并说明原由：。

A ．浓硫酸 B ．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液II ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸
的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

为了测定熔融物
与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后
的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的积淀的物质的量（mol）的关系以以以下图。

试回答以下问题：（1）逐滴加入 4mol/ L NaOH溶液的定量玻璃仪器是，图中 OC段没
有积淀生成的原由是：（用离子方程式表示）（2）由上述图形剖析可知，溶液中联合 OH-的能力最强的离子是（填离子符号，下同）
最弱的离子是。

（3）若测定 F 点积淀的质量，需对混杂物进行的办理是：过滤、、称量。

（4）用上图数据计算，熔融物中的两种金属的
物质的量之比 n(Fe):n(Al)= 。

25 ．硫酸锌可作为食品锌增强剂的原料，
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少许
的 Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程表示以下：（1）
将菱锌矿研磨成粉的目的是。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离
子方程式：□Fe（OH）2+□ +□ =□Fe（OH）3+□Cl -
（3）针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，构成元素是 Fe、O和 H，化学式量为 89，化学式是。

（4）依据下表
数据，调理“滤液 2”的 pH时，理论上可采纳的最大区间为。

Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始积淀 pH 10.4 6.4 ― ―积淀完
满 pH 12.4 8.0 ― ―开始溶解 pH 10.5 ― ― KSP5.6 ×10- 12 ― 6.8
×10- 6 2.8 ×10-9 （5）工业上从“滤液 3”制取 MgO过程中，适合的
反应物是（选填序号）。

a ．大理石粉 b ．石灰乳 c ．纯碱溶
液d ．烧碱溶液（6）“滤液4”今后的操作挨次为、、过滤，冲刷，干燥。

（7）剖析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于。