盐城市2014届高三第三次模拟考试化学试题(DOC)

江苏省盐城市2014届高三第三次模拟考试
化学试题2014-5-18
本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H — 1 C—12 O —16 Mg —24 Al —27 K —39 Cu—64 第I卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2014年“6 •世界环境日中国主题为向污染宣战”。

下列行为不利于遏制污染的是
A. 发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料
B. 扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量
C. 推广机动车用天然气替代汽、柴油的油改工程”
D. 研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 1 , 3 丁二烯的结构简式：C4H6
B. 一氯甲烷的电子式：戸
D.中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：194Pu
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
C.氟原子的结构示意图:
A. 0.1 mol • L —1 Fe(NO3)2 溶液：Mg2 +、H +、SO2—、Cl —
B. 0.1 mol • L —1 Ag(NH3)2OH 溶液：Na +、H +、Cl —、NO —
C. 与金属铝能产生大量H2的溶液：K +、Na+、HCO—、NO —
D. c(H + )+ c(OH —)= 2X10—7 mol • L —1 的溶液：K +、Na +、Br —、Cl —
4. 下列有关物质性质的应用正确的是
A. P2O5能与水反应，可用于干燥氨气
B. MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁
C. 福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本
D. PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料
5. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A. 用图a所示装置干燥SO2气体
B. 用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D. 用图d所示装置测量氨气的体积
6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
A. FeS2 ―高―U S02—―2 H2SO3 ――^ H2SO4
C. 提取食盐后的母液一―/含Br2的液体――气――/粗Br2N —―护)B 「2
7. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 1 mol • L — 1 Na2CO3溶液中，含 CO3 —数目小于 NA B. 标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为 NA
C. 14 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含 C — H 键的数目为2NA
D. 常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA 8. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 氨水中通入过量 SO2: SO2 + NH3 • H2O===NH 4- + HSO —
B. (CH3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸： Ba2++ SO4 — ===BaSO4 J
C.
用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2C U 2 + + 2H2O=S=解= 2Cu J + O2 f + 4H +
D. Al2(SO4)3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液： Al3 ++ 2SO4 —4 2Ba2 + + 4OH — ===2BaSO4 J + AlO — + 2H2O
A. 元素Z 、W 的简单离子的电子层结构相同
B. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比
Z 的弱
C. 由X 、Y 、Z 三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性
D. W 、Z 两种元素形成的化合物中肯定不含共价键
不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合 题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。

11. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则 A H<0
B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C. NaClO 溶液中通入少量 CO2 , ClO —水解程度增大，溶液碱性增强
9.利用人工光合作用合成甲酸的原理为 10.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W
同主族，Y 、Z 族序数之和为11, Z 原子最外层电子数是内层电子总数的
3倍。

下列说法不
正确的是
B.石英砂
奖粗
SiCl4
;))
—
―馏提纯
H2/高温
高纯硅 D.铝土矿1
) NaOH ( aq ) 2 一一过滤
NaAIO2(aq) ；)一/|A I(OH)3 煅烧 冰晶石
/ AI2O 3 —电解〉2CO2 + 2H2O 光一/ 2HCOOH + O2，装置如右图所
D. t C时，恒容密闭容器中反应：NO2(g) + SO2(g) —— NO(g) + SO3(g)，通入少量O2,
12. 松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是
(三疑堆苯乙酮) (松萝酸)
A. 有机物①的分子式为C8H8O4
B. 有机物②中含有1个手性碳原子
C. 检验②中是否含有杂质①，可用FeCI3溶液
D. 相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水
中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体
B 将FeSO4高温强热，得红色固体，产
生的气体通入BaCl2溶液
产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性
高锰酸钾溶液
两溶液均褪色X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加
BaCl2溶液
有白色沉淀生成Y中一定含有SO4 —
14.在20 L的密闭容器中按物质的量之比 1 : 2充入CO和H2，发生：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ; A H。

测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图所示,
P2和195 C时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

下列说法正确的是
A. P1<P2 , A H<0
B. 0 〜3 min，平均速率v(CH3OH) = 0.8 mol L- 1 min —1
C. 在P2及195 C时，该反应的平衡常数为25 L2 • mol —2
D. 在B点时，v(正)>v(逆)
15. 常温下，一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。

已知：c(Mn + ) < 1 X —5 mol • L —1时可认为金属离子沉淀完全；pM =—lg c(Mn + ), pKsp =—lg Ksp。

下列叙述正确的是• - ..I
c (NO) c (SO3)
c (NO2) c (SO2)
的值及SO2转化率不变
耳及WhCXHJ随时问变
0135
8544
O
A. Mn +开始沉淀的pH 与起始溶液c （Mn + ）无关
B. 不同的金属沉淀完全时的 pH 相同
C. 图中Y 点与X 点pKsp 相同
D. Y 点：pM = pKsp + npH — 14n 第n 卷（非选择题 共80分）
16. （12分）用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含AI2O3和SiO2等杂质）,制取高纯铁红的工艺流程 如下。

（已知 Ksp[Fe （OH ）2] = 8X10— 16; Ksp[Al （OH ）3] = 1.3 >10 — 33）
F E 催化刑 20%氮水
XH i HC0
^
—*■调 pH 星* 了|—|过滤|—|台我 F E 匚Q ' —*■ |过滤|锻烧Fe.Oi Fc.SiOi .Ab ： 0H ）j
（1）酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是 （2） 滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为
（3） ______________________________ 图中滤液”中主要阳离子是 。

⑷ 采用图示装置（加热仪器已略去）在约600〜650 C 煅烧 min ,通入的气体A 是 _______________。

图中使用石英玻璃反应管， 不使用普遍玻璃反应管的原因是 __________ 。

17. （15分）化合物A （分子式为C6H6O ）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

A 参与的
有关转化反应如下（部分反应条件略去）:
的氢。

（4）写出SD 的化学方程式: （5）根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以 成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下:
NaOH 醇溶液 H2
CH3CH2Br —△溶液 CH2==H C2 ――寸 CH3CH3
△ Ni/ △
毬铁子so ~ 90 X ;铁粉的作用是
气体A
30
而
0H
DNaOli
nn COs r--| GWH
凶打附二国眾為
CH -(-CH
3
F
0H
H (杀皿灵｝
CHj
（1）
⑵ ⑶ B 的结构简式为
_________ 。

化合物H 中含氧官能团有羟基、 某化合物是E 的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式：
能与FeCI3溶液发生显色反应；n .能与NaHCO3溶液反应；川
（填名
称）。

_____ （任写一种）。

.有4种不同化学环境
为原料的合
1临隔0日
怫建
ClkClK-CIL
18. （12分）镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M（1 —
x)Nx(OH)2](CO3)x/2 ・yH20。

某同学为测定镁铝水滑石的组成， 进行如下实验：①称取0.301 0 g 镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00 mL 溶液A ;②准确量取10.00 mL 溶液A ，控制条件只与 Mg2 +反应，以铬黑 T 作指示剂，用 0.025 00 mol L •— 1的EDTA 标 准溶液滴定其中的 Mg2 + (离子方程式为 Mg2 + + Y4 — ===MgY2 —)，由红色变为蓝色终点 时消耗EDTA 标准溶液12.00 mL :③ 准确量取10.00 mL 溶液A ，加入20.00 mL 0.025 00 mol L — 1的EDTA 标准溶液控制条件只发生：
Al3 ++ Y4 — ===AIY ―,用二甲酚橙作指示
剂，再用0.020 00 mol - L — 1(CH3COO)2Zn 标准溶液滴定过量的 Y4 —(离子方程式为 Zn2 + + Y4 — ===ZnY2 —)，滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗
20.00 mL(CH3COO)2Zn
溶液；④ 另取0.301 0 g 镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下 CO2气体11.20
mL 。

(1) 配制溶液A 时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 100 mL 容量瓶，还用
到的玻璃仪器有 _________ ;检验CO2实验室常用试剂是 ___________ 。

(2) 通式[M(1 — x)Nx(OH)2](CO3)x/2 - yH2O 中，M 表示 __________ (填 “ A3 + ” 或 “ M0+”)。

(3) 通过计算确定镁铝水滑石的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)二草酸合铜(II )酸钾｛K2[Cu(C2O4)2]
2H2O ｝制备流程如下:
△
(已知 H2C2O4===== CO T + CO2 f + H2O)
(1) 制备CuO : CuSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

① 用双层滤纸的可能原因是 ____ 。

② 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净： ________ 。

(2) 本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取 KHC2O4溶液而不用KOH 粉末代替K2CO3粉末 的可能原因是 _____ 。

⑶ 为了提高CuO 的利用率，如何让CuO 充分转移到热的KHC2O4 溶液中： __________ ; 50 C 水
浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ______________________________________ ; 再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜
(I )酸钾晶体。

⑷若实验室只有含少量 FeSO4 - 7H2O 的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的
CuSO4溶液。

I .相关数据(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol L — 1计算):
制备CuO
制备草我氢钾溶液
结晶
-西-
S3
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+
1.1
3.2
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2°(J 100 200 300
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n .提供的试剂有：a.蒸馏水b.稀硫酸c. H2O2溶液
d.纯净的Cu(OH)2粉末
e.氨水
需经过的步骤有：① _____________ 、②______________ 、
③ ___________、④过滤得CuSO4溶液。

⑸将制得的K2［Cu(C2O4)2］ 2H2O进行热重分析，结果如右图，由图知在C点剩余固体为K2CO3 和________ 。

20. (14分)硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。

(1) 工业上冶硼可用热还原法或电解法等。

已知：2Mg(s) + O2(g)===2MgO(s) ; A H1 = - 1 204 kJ mol —1
4B(s) + 3O2(g)===2B2O3(s) ; A H2 = —2 887 kJ mol —1
①写出Mg(s)还原B2O3(s)生成MgO(s)和B(s)的热化学方程式：________ 。

一电解
②电解熔融B2O3(非电解质)及助熔剂，电解总反应为2B2O3=====4B + 3O2 f。

则阴极的电极反应式为___________________________ 。

咼温
⑵B4C是一种新型陶瓷，可由反应：2B2O3 + 7C===== B4C + 6COf合成，每7 mol C参与
反应，转移电子的物质的量为__________ 。

(3) 无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，该无机物的结构式可能为__________ 。

(4) 0.1 mol L -• Na2［B4O5(OH)4］溶液pH 约为9.6,能水解生成H3BO3 和B(OH)-。

①Na2［B4O5(OH)4］水解反应的离子方程式为___ 。

②硼酸溶液电离出B(OH)—的电离方程式为_______ 。

③Na2［B4O5(OH)4］溶液中c(H3BO3) ______ (填“〉” 或 = " )B(OH)-］。

21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于物质结构与性质”和实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题作答。

若两题都做，则按A题评分。

A.［物质结构与性质］
卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯［结构式如图(a)所示］合成。

(1) ______________________________________ 甲醛分子中碳原子轨道杂化类型为, HCHO空间构型为_____________________________________ (用文字描述)。

⑵1 mol吡咯中b键数目为 __________ 。

⑶卟吩分子内存在氢键，在图(b)中用(…)画出氢键结构。

(4) 卟吩铜是一种配合物。

①Cu2 +基态时核外电子排布式为__________ 。

②在图(c)中画出卟吩铜中Cu2 +与N原子间的化学键。

B.［实验化学］
对叔丁基杯芳烃的合成原理及装置如下:
① 在图⑻所示装置中加入525 mL 35%的甲醛(6.93 mol)，在缓慢搅拌下加入 700 g 对叔丁基 (4.66 mol)，然后继续加热至完全溶解。

②慢慢加入8.05 g(0.2 mol)NaOH ，升温至90〜100 C 时迅速改成回流，溶液很快变为淡黄 色呈奶状浑浊。

③ 在100〜102 C 保持2 h ，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入 4.2 L 二苯醚，继续
加热。

④ 将装置改为蒸馏装置在 100〜102 C 蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流
2 h 。

⑤ 将反应液冷却、加入 3.5 L 的乙酸乙酯，搅拌 30 min 后静置，抽滤(装置如图b)、洗涤、 干燥后得到412 g 产物。

(1) 图(a)中仪器A 的名称 __________ ;图(b)中仪器B 的名称为 ___________ (2) 步骤②中NaOH 的作用是 ___________________ ，二苯醚的作用是 ___ (3) 步骤④改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是 _______ 。

(4) 本次实验产率为 __________ 。

甲匚H 小 C J + 4HCHO
OI I
+ 4\{C>
图(站
化学参考答案及评分标准
I. B 2. C 3. D 4. C 5. B 6. A 7. C 8. A 9. B 10. D II. A 12. AB 13. A
14. AC 15. CD
16. (12 分)(1) Fe3O4 + 4H2SO4一-Fe2(SO4)3 + FeS04+ 4H2O(2 分) 将Fe3+还原为Fe2+ (或作还原剂)(2分)
⑵ Al3 ++ 3NH3 • H2O===Al(OH)3 J + 3NH 维(2 分)(3) NH 车(2 分)
(4) 氧气(空气)(2分)普通玻璃高温下容易软化 (2分) 17. (15 分)
C=C —COOH
(1) QCoS™ 分〉(2)酯基(2 分)讖基(2 分)Q)
U 分)
0H
_
亠 I
打H ' + (匚 CH ' + ^^3COOH (2
II 2
18. (12分)(1)胶头滴管(2分)澄清石灰水(2分)(2) Mg2
+ (2分) (3) n(Mg2 + ) = 0.025 00 mol L -1X 12.00 mL x 10- 3L • mL — 1= 3.000 10— 4mol(1 分) n(AI3 + )= 0.025 00 mol L 亠 1x 20.00 mL x 10— 3L • mL — 1 — 0.020 00 mol L — 1 x 20.00 mL x
10 — 3L • mL — 1= 1.000 XI0— 4mol(2 分) 1/10 x 0.301 0 g 时为 5.000 10— 5 mol 。

n(OH — )= 2 x 3.000 10 — 4 mol + 3 M.000 10 — 4mol — 2 x 5.000 10— 5mol =8 x 10 — 4mol
m(Mg2 + )= 24 g mol — 1 x 3.000 x 10— 4mol = 7.200 0 1)0 — 3 g
m(Al3 +) = 27 g mol — 1 x 1.000 x 10— 4mol = 2.700 0 1)0 — 3 g
m(OH — ) = 17 g mol — 1 x 8 x 10— 4 mol = 1.36 10 — 2g m(CO3
— )= 60 g mol — 1 x 5.000 x 10— 5 mol = 3.000 10 — 3 g
—(7.200 0 + 2.700 0 + 13.600 0 + 3.000) x 10— 3g
=2.000 M0— 4mol
n(Mg2 +) : n(AI3 + ) : n(OH —) ： n(CO3 —) : n(H2O) = 6 : 2 : 16 ： 1 ： 4 故化学式为 Mg6AI2(OH)16CO3 • 4H2O(3 分) 或: Mg0.75Al0.25(OH)2(CO3)0.125
• 0.5H2O
0. 301 0 g 镁铝水滑石中:
n(CO3 —)= 11.20 mL X 0— 3L • mL — 1
22.4 L • mol — 1
=5.000 >10— 4mol 0.301 0 g
n(H2O)=— 10 mL 100 mL
18 g • mol — 1
0 0
19. (15 分)
(1)防止CuO颗粒穿过滤纸(防止滤纸破损)(2分)
取最后一次洗涤滤液，滴入BaCI2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净（2分）
（2）H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解（2分）
（3）直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中（2分）
50 C 八
2KHC2O4 + CuO===== K2[Cu（C2O4）2] + H2O（2 分）
（4）① 将含有杂质的硫酸铜晶体溶于稀硫酸酸化的蒸馏水中（1分）
②加入足量的H2O2溶液（1分）
③用纯净的Cu（OH）2粉末调节溶液pH约为4（或3.2〜4.7之间）（1分）
（5）Cu2O（或：氧化亚铜）（2分）
20. （14 分）（1）① B2O3（s）+ 3Mg（s）===2B（s）+ 3MgO（s）; A H=- 362.5 kJ mol - 1（2 分）
② B2O3 + 6e- ===2B + 3O2 - （2 分）
（2）12 mol（2 分）
（4）① B4O5（OH）2I - + 5H2O 2H3BO3 + 2B（OH）- （2 分，写“===不扣分）
② H3BO3 + H2O B（OH） 4- + H + （2 分）③ > （2 分）
21A. （12 分）
（1） sp2（2 分）平面三角型（2 分）（2）10 mol（或10 >6.02 氷023）（2 分）
21B. （12 分）
（1）冷凝器（或冷凝管）（2分）吸滤瓶（2分）（2）催化剂（2分）溶剂（2分）
（3）蒸出反应中生成的大部分水（2分）（4） 55%（2分）
（3）如图（2分）
（4）①。