2020年广东省梅州市永兴中学高一化学下学期期末试题含解析

2020年广东省梅州市永兴中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的( )
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
参考答案：
C
2. 下列反应，属于取代反应的是（）
①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
②CH3CH2OH CH2＝CH2＋H2O
③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
A．①②B．③④C．①③D．①④
参考答案：
D
略
3. 下列元素中，原子半径最小的是
A.Li
B. Na
C.
F D. Cl
参考答案：
C
略
4. 已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是()
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
参考答案：
c
略
5. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
B ．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
参考答案：
D
解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，故D正确.
6. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
参考答案：
C
略
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
参考答案：
B
8. 图标所警示的是
A. 当心火灾——氧化物
B. 当心火灾——易燃物质
C. 当心爆炸——自然物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质
参考答案：
B 略
9. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．所含质子数相等B．气体密度相等
C．所含原子数相等D．摩尔质量相等
参考答案：
C
考点：阿伏加德罗定律及推论．
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据ρ=、N=nN A 结合分子构成解答．
解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，
A．两容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不相等，故A错误；
B．根据ρ=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．两个容器中分子个数相等，每个分子中都含有两个原子，所以其原子总数相等，故C正确；D．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．
10. 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu+ H2O，该反应中
A．CuO作还原剂
B．CuO作氧化剂
C．铜元素化合价降低
D．氢气发生氧化反应
参考答案：
BCD
0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为
A．16 g·mol-1 B．16 0g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．8 g·mol-1
参考答案：
A
根据n=m/M、n=N/N A，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16 g·mol-1,选A。

12. 下列关于海水资源综合利用的说法中．正确的是
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
参考答案：
D
13. 下列关于SO2的叙述中不正确的是（）
A．可用向上排空气法收集B．与水反应生成硫酸
C．可用于漂白纸浆、草帽等D．不能与氯化钡溶液发生反应
参考答案：
B
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③具有氧化性，可与硫化氢反应；④具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题．
【解答】解：A．SO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确；
B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反应生成H2SO3，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确；
D．SO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D 正确．
故选B．
14. 将10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，从中取出20ml，该溶液中Na+的物质的量浓度为
（）A. 0.1mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05mol/L D. 0.025 mol/L
参考答案：
B
将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c=
=0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为
0.2mol/L；故选B。

点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。

要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。

15. 下列有关说法正确的是（）
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸
C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液
均不反应。

已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。

酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法
是
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→；
（3）证明CO存在的实验现象
是
；
（4）本实验尾气处理的方法
是；
（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。

参考答案：
（1）连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。

（2）⑤④⑥⑦②③
（3）B装置中黑色氧化铜变红，，澄清石灰水变浑浊，则含CO。

（4）在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）
（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铝是应用广泛的金属。

以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。

（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。

（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。

参考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可
【分析】
结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。

碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用，据此答题。

【详解】（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗。

（3）沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可，故答案为：沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可。

18. 有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X__________，Y_________，Z_________，以及化合物的分子式：
XZ___________，X2Y____________。

参考答案：
H O Cl HCl H2O
解析：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。

根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O。

19. (4分)实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

(1) FeSO4(含杂质CuSO4)，可向混合液中加除杂。

(2) 在测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。

参考答案：
略。