元素周期表

结论：2、随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现（ 周期性 ）的变化
原子序数 3——9
原子半径的变化 0.152nm→0.071nm 大→小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。
原子序数与元素化合价折线图
口诀
周期表分行列，7行18列，
行为周期列为族。周期有七行，
三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全 （7），族分7主7副1Ⅷ零。Ⅷ特殊8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。
微粒半径大小的比较：
学案导学P7
元素化合价规律：
学案导学P8
元素周期表中的序差关系：
学案导学P8
元素在周期表中位置的推导：
学案导学P9
第二节
元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号， 这种编号，叫做原子序数
元素的原子序数=
核电荷数 （Z）
＝ 核内质子数
＝ 核外电子数
原子序数与最外层电子数
K
Ca
原子序数与最外层电子数柱形图
10
最外层电子数
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1. 周期： 周期数 = 电子层数 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素
2. 族： 主族序数＝最外层电子数 不同横行最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行
元素周期表的结构
短周期 short periods 周期 长周期 long periods periods
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素 uncopleted 15 种元素称锕系元素 periods
短周期元素
长周期元素
它们的电子层结构和性质十分相似
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原 子的核外电子排布的周期性变化。
一、元素周期表
编排原则
K
Ca
1. 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2. 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
原子序数
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化
原子序数
电子层数 1
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电 子数
1——2
1→2
2
3——10 11——18
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子序数与原子半径
镧系元素: 57—71号，共15 种
不完全周期元素
它们的电子层结构和性质十分相似
锕系元素: 89—103号，共15种
元素周期表的结构
Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 主族：
共七个主族
族
Groups Or families
ⅠB , ⅡB 副族：
, ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族
元素主要化合价的周期性变化
原子序数
化合价的变化
1——2 3——10
—18 +1
+1 -4
+1 +5 -1 +7 -1
0 0 0
-4
结论3：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现（ 周期性 ）的变化。
随着原子序数核电荷数递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间 第VIII 族：
零族：稀有气体元素
主族元素
副族
第VIII 族
零族
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、 ⅡA、 ⅢB、 ⅣB， ⅤB、ⅥB、 ⅦB、Ⅷ， ⅣA、 ⅠB、 ⅡB、 ⅢA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA、 0。
③过渡金属元素： 从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素 都是金属元素