高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1.1弱电解质的电离导学案新人教选修4

3-1-1 弱电解质的电离（第一课时）
【学习目标】
1．掌握弱电解质的电离规律及其应用
2．掌握弱电解质的电离方程式的书写
3．电离常数 【学习重难点】
学习要点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实质问题。

学习难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实质问题。

【自主预习】
（一）、电解质与非电解质的差别
（ 1）电解质非电解质
（ 2）电离
（ 3）判断电解质非电解质 1．Na 2 ． Br 2 3.CaO 4.Al 2O 3 5． SO 3 6．H 2S 7 ． H 2SO 4 8.HCl
9．HClO 10．HF11．Ba(OH)
2
12． NH ?H O 13 ．NaCl 14 ．BaSO
15． H O16．C H OH
3
2
4
2
2 5
17.NH 3 18 、氨水 19、盐酸 20 、氯化钠溶液
属于电解质的有属于非电解质的有 是强电解质的是
弱电解质的是
（二）弱电解质的电离特色
1：实验研究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有
5mol/LHCl 、 1mol/LCH 3COOH 、
1mol/LHCl 、
0.1mol/LCH 3COOH ， 3mol/LHCl 、0.5mol/LCH 3COOH ， 0.01mol/LHCl 、 0.4mol/LCH 3COOH 、镁条
强电解质
弱电解质
选择试剂和体积 电离程度 反响前溶液的 pH
1 3
与等质量等体积的镁条反响
的强烈程度， 最后产生
H 体积以及所用的
V(H )
V(H
2
) ( 填<、>、=)
2
2
时间
t(HCl) t(CH
3
COOH)
反响前酸溶液中存在的微粒
为减缓镁与盐酸的反响，又不影响生成 H 2 体积的总量能够采纳的方法是①加浓度更大的盐酸 ②加水 ③加 CH 3COONa 固体 ④加 MgO ⑤加 Na 2CO 3 固体2．比较强、弱电解质
强电解质 弱电解质 电离程度 完整 部分 电离均衡 没有
有、可能
溶液中存在的微粒 书写表达用“ =”
书写表达用“ ”即有电离出的阴、
（水分子不计）
只有电离出的阴、 阳离子， 不存
阳离子 （少部分），又有电解质分子
在电解质分子
（大多半）。

电离方程式举例
+ 2—
NH ·H O
NH
+
—
H SO====2H+SO
4
+OH
2 4
4 3
2
2+
—
H 2S +
—
—
CaCl 2====Ca +2Cl
H +HS ， HS
H ++S 2—
实例
绝大多半的盐 （包含难溶性盐例
HCOOH 、 CH 3COOH 、 C 6H 5OH 、H 2C 2O 4、 HClO 、
如 BaSO 4）；碱性氧化物 MgO H 2CO 3、HF 、H 2S 、Al(OH) 3、NH 3·H 2O 、
强酸： H 2SO 4、 HCl 、 HClO 4 等；
强碱： Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等。

3. 弱电解质的电离的书写表达形式
3. 弱电解质的电离的书写表达形式
（ 1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。

（ 2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
________________________________________________________________________ ，
________________________________________________________________________ 。

（3）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：
________________________________________________________________________ 。

①CH 3COOH
② NH 3?H 2O
③H 2S
④ H 2CO 3
⑤ H 3PO 4⑥ Mg(OH)2
4. 阅读科学视线，思虑电离均衡与化学均衡有何联系？
电离常数：叫做电离常数。

依据实验3-2 和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？
多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。

思虑 : 多元弱碱Al(OH) 3的电离是分步的吗？
【预习检测】
1．以下说法正确的选项是( )
A．电离均衡常数受溶液浓度的影响
B．电离均衡常数能够表服输电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中[H ＋ ] 必定比电离常数小的酸溶液中的[H ＋ ] 大
]
D． H2CO3的电离常数表达式：K＝[H2CO3]
2．以下电离方程式中，正确的选项是( )
A． H2S2H＋＋S2－
2－
B． NaHCO3Na＋＋ H＋＋ CO 3
＋－
C． NaCl===Na ＋ Cl
－＋
D． CH3COOH===CH3COO＋ H
合作研究
研究活动一：弱电解质的电离均衡
1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。

醋酸是一种常有的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子
有。

2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子从头联合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。

请回答以下问题：
（1）v a表示的速率；
v b表示的速率。

（2）在时间由t0 到 t 1过程中， v a的变化是， v b的变化是。

（3）当时间达t 1 后， v a与 v b的关系是，此时醋酸达到状态。

3．（ 1）剖析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：
粒子浓度
＋
]
－
[CH3COOH] [H [CH3COO]
醋酸初溶于水
达到电离均衡前
达到电离均衡时
（2）若将等体积、等浓度的＋] 变化
CHCOONa溶液、盐酸混淆，其过程中 [H
3
是－
；[CH COO] 变化
3
是； [CH 3COOH]变化
是。

4．剖析以下条件的改变对醋酸电离均衡CH3COOH
－＋
的影响，并填写下表：CH3COO＋ H
条件改变均衡挪动方向＋] －
[H [CH COO]
3
高升温度
加 H2O
加盐酸
加少许 NaOH固体
加少许 CH3COONa固体
[ 概括总结 ]
1．电离均衡状态
在必定条件 ( 如温度、浓度) 下，当弱电解质分子和
相等时，电离过程就达到了电离均衡状态。

2．电离均衡的特色
（1）弱电解质的电离均衡是一种动向均衡，均衡时其电离过程并无，不过溶液中各分子和离子的浓度都。

（2）外界条件发生变化，电离均衡。

3．影响电离均衡的要素
（1）温度：因为电离过程吸热，升温，电离均衡向方向挪动；降温，电离均衡向方向挪动。

（2）浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。

（3）其余要素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离均衡向方向挪动。

比如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会克制 CH3COOH的电离。

4．弱电解质的电离方程式的书写
（1）弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。

如 NH3·H2O的电离方程式是
（2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐渐减弱，可分步书写电离方程式。

如 H2CO3的电离方程式是，
（3）多元弱碱的电离也是分步进行的，可是一般按一步电离的形式书写。

如 Fe(OH)3的电离方程式是
【学致使用】
1．以下说法正确的选
项是( )
A．依据溶液中有
－＋
即可证明 CH3COOH达到电离均衡状态CH3COOH、CH3COO和
H
B．依据溶液中
－＋
的物质的量浓度相等即可证明
CH3COOH达到电离均衡状
态
CH3COO和 H
C．当 NH3·H2O达到电离均衡时，溶液中
＋
－
的浓度相等NH3·H2O、NH4 和 OH
D． H2CO3是分步电离的，电离程度挨次减弱
2．能判断某酸必定是弱电解质的是( )
A.该酸易挥发
B.该酸的稀溶液中只有一种分子存在
C.导电能力比盐酸弱
D.0.1 mol ·L-1的该酸溶液中 [H+] 为 0.001 mol ·L-1
研究活动二：电离均衡常数
1．电离均衡与化学均衡近似，请你依据化学均衡常数的表达式，推测写出弱电解质 ABA
＋＋ B－的电离均衡常数( 简称电离常数 ) 的表达式。

2．一元弱酸的电离常数用表示，一元弱碱的电离常数用表示。

CHCOOH的电离常数
3 的表达式是， NH·H O的电离常数的表达式
3 2
是。

3．依据电离常数的表达式剖析判断，电离常数K 值越大，表示该弱电解质越电离，所
对应的弱酸的酸性相对
( 或弱碱的碱性相对 ) 。

[ 概括总结 ]
（1）电离均衡常数是指必定温度下，弱电解质达到电离均衡时，
，简称电
离常数，用 K 表示。

电离常数与浓度没关，只与温度相关。

因为电离是
的，因此电
离均衡常数跟着温度的高升而。

（2）电离常数的意义：依据电离常数的大小，能够判断弱电解质的
， K 值越大，
离子浓度越大，即表示该电解质越。

因此从 K a 或 K b 的大小，能够判断弱酸和弱碱的
强弱。

（3）多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离均衡常数。

各级电离常数的大小关系
是
，因此其酸性主要决定于 。

【学致使用】
3．以下相关弱电解质电离均衡的表达正确的选项是 ( )
A ．达到电离均衡时，分子浓度和离子浓度相等
B ．达到电离均衡时，因为分子和离子的浓度不停发生变化，因此说电离均衡是动向均衡
C ．电离均衡是相对的、临时的，外界条件改变时，均衡便可能发生挪动
D ．电解质达到电离均衡后，各样离子的浓度相等
4．在 25 ℃时，同样浓度的
HF 、CH 3COOH 和 HCN(氢氰酸 ) 溶液，它们的电离均衡常数分别是
7.2 ×10 － 4
－ 1
－ 5
－ 1
－ 10
－ 1
mol ·L 、1.8 ×10
mol ·L 、4.9 ×10
mol ·L ，此中，氢离子的浓度 最大的是 __________ ，未电离的溶质分子浓度最大的是 __________ 。

【学习小结】
【稳固练习】
－ 1
－＋
，关于该平
1．在 0.1 mol ·L CHCOOH 溶液中存在以下电离均衡： CHCOOH
CHCOO ＋ H
3
3
3
衡，以下表达正确的选项是
( )
A ．加入水时，均衡向逆反响方向挪动
B ．加入少许 NaOH 固体，均衡向正反响方向挪动
C ．加入少许 0.1 mol ·L －
1HCl 溶液，溶液中 [H ＋
] 减小 D ．加入少许 CHCOONa 固体，均衡向正反响方向挪动
3
仍同样 , 则 m和 n 的关系量是( )
A.m=n
B.m>n
C.m<n
D. 没法判断
3．必定量的盐酸跟过度的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适当的( )
①NaOH(固体 ) ② H2O ③HCl ④ CH3COONa(固体 )
A．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数
(mol ·L－1) 6.2 ×10 －10 6.8 ×10 －4 1.75 ×10 －5 6.4 ×10 －6 则 0.1 mol ·L－1的以下溶液中， pH最小的是 ( )
A． HCN B． HF
C． CH3COOH
D． HNO2
＋
－
5．剖析以下条件的改变对电离均衡NH3·H2O NH4 ＋ OH 的影响。

填写下表：
条件改变均衡挪动方向
－
＋[OH ] [NH 4]
升温
加 H2O
加盐酸
加入少许 NaOH固体
加入少许NH4Cl 固体
【总结与反省】
经过自评、互评、师评相联合对本节学习过程进行反省感悟。

7
【参照答案】
【自主预习】
（一）、电解质与非电解质的差别
（1）电解质：在水溶液中或融化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和融化状态下都不可以导电的化合物。

叫非电解质
（2）电离在水溶液中或融化状态下能够形成自由挪动的离子的化合物。

（3）属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是 3、7、 8、 11、13、 14 弱电解质的是 6、9、 10、 12、 15 （二）弱电解质的电离特色
强电解质弱电解质
选择试剂和体积1mol/LHCl ， vL 1mol/LCH3COOH， v L 电离程度完整电离部分电离
反响前溶液的 pH 1 3
与等质量等体积的镁条反响反响开始时强烈比盐酸慢的强烈程度，
最后产生 H2体积以及所用的V(H2) = V(H 2) ( 填<、 >、 =)
时间t(HCl) > t(CH 3COOH)
反响前酸溶液中存在的微粒
+ - - + -
H,Cl ( 很少许的 OH),H 2O H ,CH3COO,CH3COOH, ,H2O ( 极
（不考虑水）
- 少许的 OH)
②③
【预习检测】 1.D 2.C
【合作研究】
研究活动一：
＋－＋－
1． CH3COOHH ＋ CH3COO， H 、 CH3COO、CH3COOH
2．（ 1）醋酸分子电离成离子；离子联合成醋酸分子；（ 2）不停减小；不停增大；（ 3）v a＝v b≠0，电离均衡
3．（ 1）
粒子浓度
＋
]
－
[CH3COOH] [H [CH3COO]
醋酸初溶于水靠近于 0 靠近于 0 最大达到电离均衡前增大增大减小达到电离均衡时不变不变不变
（2）混淆初最大，而后减小，达均衡时不变；混淆初最大，而后减小，达均衡时不变；混淆初靠近于 0，而后增大，达均衡时不变
4.
条件改变均衡挪动方向
＋
]
－[H [CH3COO]
高升温度向右挪动增大增大
加 H O 向右挪动减小减小
2
加盐酸向左挪动增大减小
加少许 NaOH固体向右挪动减小增大
加少许 CH3COONa固体向左挪动减小增大
[ 概括总结 ]1 ．电离成离子的速率，离子从头联合成弱电解质分子的速率；2．（1）停止，保持不变（ 2）随之发生变化；3．（ 1）正反响；逆反响；（ 2）越大；（ 3）逆反响； 4．（ 1）
＋－
；H2CO3 ＋
－－
＋2
－
；Fe(OH)3
3
NH3·H2ONH4 ＋ OH H ＋HCO3 ，HCO3 H ＋CO 3 Fe
＋－。

＋ 3OH
【学致使用】 1.D 2.D
研究活动二
1．K＝[A＋][B－] [CH3COO － ][H＋ ]
， K
][OH － ] [AB]；2．K，K，K＝[CH3COOH] ＝[NH3·H2O] ； 3. 简单，较
aba b
强，较强
[ 概括总结 ]
（1）弱电解质电离生成的各样离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比( 为一常
数 ) ，吸热，增大；（ 2）相对强弱，强；（ 3）K a1_? K a2? K a3，第一步电
离【学致使用】
3． C4.HF，HCN
【稳固练习】
1．B2．B3 ．D4．B
5．
－
＋
条件改变均衡挪动方向[OH ] [NH 4 ]
升温正向挪动增大增大
加 H O 正向挪动减小减小
2
加盐酸正向挪动减小增大
高中化学第03章水溶液中的离子均衡专题3.1.1弱电解质的电离导教案新人教选修4
加入少许 NaOH固体逆向挪动增大减小
加入少许NH4Cl 固体逆向挪动减小增大
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