2017高三化学一轮滚动测试卷一 含解析

滚动测试卷一（第一～二单元）
(时间：90分钟满分:100分）
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1。

(2015河北石家庄五校联考）下列现象不是因为发生化学变化而产生的是（）
A.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B.久置的KI溶液呈黄色
C。

盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D。

食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色
答案:D
解析:皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应而呈黄色，故A不符合题意；久置的KI溶液呈黄色是因为溶液中的I-被空气中的氧气氧化生成碘单质,故B不符合题意；浓硝酸呈黄色是由于浓硝酸分解产生的NO2溶于溶液中所致,故C不符合题意；火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应，并非有新物质生成,不属于化学变化,故D符合题意.
2。

(2015江西九校联考）下列有关物质分类或归类正确的一组是
（)
①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A。

①和③B。

②和③C。

③和④D。

②和⑤
答案：B
解析：①SO2、CO2、SiO2为酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，错误；②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确;③明矾、
小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，正确;④碘酒为碘的酒精溶液,牛奶、豆浆属于胶体，漂粉精为固体混合物，错误;⑤液氨、干冰、碘化银为化合物,液氯为单质，错误。

3。

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:①通过化学变化可以实现
16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色，发生
化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成
的物质一定为纯净物;⑤石墨和C60具有相似的化学性质;⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,其中说法正确的是( ）
A.①②B。

③⑤
C.①③④
D.③⑤⑥
答案:B
解析：①16O与18O互为同位素，它们之间的转化不属于化学变化，错误;②焰色反应过程中没有新物质生成，不发生化学变化，错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,正确;④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气与臭
氧组成的物质属于混合物，错误；⑤石墨和C60都是由C原子构成的，所以具有相似的化学性质，正确;⑥蛋白质属于天然高分子化
合物，而糖类不都属于高分子化合物,如葡萄糖是单糖，油脂不属
于高分子化合物，错误。

4。

（2015湖北四校期中联考)某同学按如图所示的步骤配制50 mL
一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有（）
A。

②⑤ B.①②⑤
C.①②③⑤ D。

①②③⑤⑥
答案:C
解析：氢氧化钠容易潮解且有腐蚀性,称量氢氧化钠固体时应该在
烧杯中快速称量,图示操作方法不合理，故①错误；量筒只能用于
量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在
烧杯中进行，故②错误；转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度
线下方，图示操作不合理，故③错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确;图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容,故⑤错误；⑥
为摇匀操作,摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒，该操作合理。

5。

下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( ）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B。

同温度、同体积的N2和H2
C。

同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
答案:A
解析：A选项N2和CO摩尔质量均为28 g·mol-1，同质量的N2和CO物质的量相同，一个分子均含有2个原子，正确；B选项没有
注明压强、D选项没有注明温度,均不符合;C选项C2H6和NO质量
相同，物质的量相同，所以原子个数C2H6是NO的4倍，不符合。

6。

（2015湖南长沙一中期中）下列叙述正确的是( ）
A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等
B。

配制1 mol·L—1 NaCl溶液1 L，其方法是:将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中即可
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D。

1 L 0。

5 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+与Cl—的物质的量浓度都
是0。

5 mol·L-1
答案:C
解析：未指明溶液的体积，故A项错误。

虽然58.5 g NaCl固体恰
好是1 mol,但用的是1 L水，而不是形成1 L NaCl溶液,故B项错误。

不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种
溶液所含溶质的粒子数必然相同，故C项正确。

CaCl2是强电解质，溶于水能完全电离成Ca2+和Cl—，在1 L 0。

5 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+和Cl—的物质的量浓度分别是0.5 mol·L—1和1。

0 mol·L-1，故D项错误。

7。

硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当S O
2-的浓度
4
为0.20 mol·L—1时，加入等体积的0。

20 mol·L-1 KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计）,使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最
后混合物中K+的物质的量浓度是( )
A.0.20 mol·L-1B。

0.25 mol·L—1
C.0.225 mol·L-1
D.0.45 mol·L—1
答案:C
解析：根据电荷守恒，原溶液中c(K+)+3c（Al3+）=2c（S O42-）,c
（S O
2-）=0。

20 mol·L—1，加入等体积的0.20 mol·L-1 KOH溶液,
4
恰好使Al3+生成的Al(OH)3沉淀溶解,由Al3+~4OH-知，原溶液中
c(Al3+）=0.05 mol·L—1,代入公式c（K+）+3×0。

05 mol·L-1=2×0。

20 mol·L—1,解得:c(K+)=0.25 mol·L—1.设三种物质的混合溶液的体
积为V L,则混合溶液中n（K+)=0.25V mol,后加的等体积的KOH溶
mol·L-1=0。

225 液中n(K+)=0。

20V mol，故混合后c（K+)=0.25V+0.20V
2V
mol·L—1,C项正确。

8.(2015福建漳州质检）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小
的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

据此，
下列说法不正确的是( )
A。

KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C。

H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D。

每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6。

02×1023
答案：C
解析：题给反应中KClO3是氧化剂,发生还原反应,H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO2，转移电子的物质的量为1 mol,所以A、B、D都正确;在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强
于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所
以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。

9。

(2015四川成都模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是
（）
A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+Al3++H2↑
B.KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡:4H++4I—+O22I2+2H2O C。

CuCl2溶液中加入氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
D。

向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：N H
++OH—
4
NH3↑+H2O〚导学号25730488〛
答案：B
解析：A选项，离子方程式未配平，错误；C选项，一水合氨不能
拆，错误；D选项,HC O
-先与OH-反应,错误。

3
10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲乙丙.
下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C。

若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D。

若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
答案:C
解析：若甲为Fe,丁为盐酸,Fe与盐酸反应可生成FeCl2,但FeCl2不能与盐酸发生反应,因此C项错误.
11.(2015山东19所名校第二次调研考试）在下列溶液中,各组离子
一定能够大量共存的是（）
A.由水电离的c(H+)=1×10-4mol·L—1的溶液中:Ca2+、K+、Cl—、
HC O
-
3
B。

在pH=1的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、N O
-、Cl-
3
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl—、N O
-、OH-
3
D.含有大量OH—的溶液中:C O
2-、Cl-、F—、K+
3
答案：D
解析：由水电离的c(H+）=1×10—4mol·L-1的溶液中溶液呈酸性或
者呈碱性,HC O
-不能大量共存，A错误；在pH=1的无色溶液中Fe2+
3
与N O
-发生氧化还原反应,不能共存,B错误；Al3+与OH—不能大量共
3
存，C错误;含有大量OH-的溶液中:C O
2-、Cl—、F—、K+能大量共存，
3
D正确。

12。

（2015湖北七市（州)教科研协作体联考）下列化学反应先后
顺序判断正确的是（)
A。

在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al（OH)3
B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br-、Fe2+
C.在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:NaCl、Na2S
D。

在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+答案:A
解析：酸性由强到弱为H+、Al3+、Al（OH)3,则逐滴加入NaOH溶液,反应先后顺序为H+、Al3+、Al(OH）3,故A正确；还原性由强到弱为I-、Fe2+、Br-，则缓慢通入氯气反应的先后顺序为I—、Fe2+、Br—，故B错误;溶度积大小顺序为K sp（AgCl）>K sp（Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl,故C错误;氧化性为Fe3+〉Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+,故D错误. 13.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染,危害人类健康。

不同价态的铬的毒性不同，三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。

下列叙述错误的是( ）
A。

发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C。

在反应Cr2O
2-+I—+H+Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的
7
物质的量之比为3∶2
D.污水中的Cr3+在溶解的氧气作用下可被氧化为Cr2O
2-
7
答案:D
解析：维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬,A 正确;K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸,同时反应后含铬化合物的颜色发
生变化，B正确;反应Cr2O
2-+I-+H+Cr3++I2+H2O中，氧化产物为I2,
7
还原产物为Cr3+，根据得失电子守恒可知，二者的物质的量之比为
3∶2，C正确；Cr2O
2-的氧化性比氧气的氧化性强,氧气不能将Cr3+氧
7
化为Cr2O
2-，D错误。

7
14.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
答案:D
解析:SO2具有还原性，能使溴水褪色,A错误;在酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子，生成铁离子,因此不能据此说明硝酸亚铁样品已经变质,B错误;溶液分层,下层呈紫色,说明反应中有碘生成，因此氧化性:Cl2〉I2,C错误;根据较强酸制备较弱酸可知，醋酸中有气
泡产生,说明醋酸的酸性强于碳酸,硼酸中没有气泡产生,说明硼酸的
酸性弱于碳酸,D正确.
15。

（2015河北保定期末调研）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功
能水处理剂，具有极强的氧化性,已知:4Fe O
2-+10H2O
4
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。

高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下,Fe（NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。

下列说法正确的是( ）
A.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B.同浓度的高铁酸钾在pH=11.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C。

湿法制备高铁酸钾,可以在酸性环境中顺利进行
D.湿法制备高铁酸钾,Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3∶2〚导学号25730489〛
答案:B
解析：K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌
的作用,其还原产物Fe3+水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂
的作用,A错误；根据4Fe O
2-+10H2O4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑可
4
知，Fe O
2-在碱性溶液中稳定性强，B正确；在酸性条件下，Fe O42-不
4
稳定,因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾,C错误;Fe(NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时，铁元素从+3价升高到+6价,失去3个电子，Cl元素从+1价降低到—1价,得到2个电子，根据得失电子
守恒可知Fe（NO3)3与NaClO物质的量之比为2∶3，D错误.
16。

(2015安徽皖北协作区3月联考）硫酸亚铁铵［（NH4)2Fe
（SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（)
A。

Na+、Fe3+、N O
-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
3
B。

向0.1 mol·L—1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中滴加Ba（OH)2溶液,恰好使S O
2-完全沉淀的离
4
子方程式为Fe2++2S O
2-+2Ba2++2OH—2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
4
答案:C
解析:A项中Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故错误;B项中滴加NaOH溶液时Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀，故图像错误;C项中若Fe2+变质则被氧化为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别，
C项正确；D项中当S O
2-恰好完全沉淀时,Ba(OH）2与(NH4)2Fe(SO4）
4
的物质的量之比为2∶1,OH—除与Fe2+反应生成Fe（OH）2外，还2
会与N H
+反应生成NH3·H2O,故错误。

4
17.(2015湖南怀化二模)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ）
选条件离子组离子共存判断
不能大量共存，Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
不能大量共存，
2Fe3++2I—2Fe2++I2
-不能大量共
存,2ClO—+SO2+H2O 2HClO+S O32-
答案：C
解析:滴加氨水,离子组中的Fe3+与氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，
不能大量共存,离子方程式表达错误，A错误;由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,在酸性溶液中
Al O
2
-不能大量共存，在碱性溶液中N H4+不能大量共存，B错误;酸性
溶液中Fe3+与I—发生氧化还原反应而不能大量共存,C正确；在酸
性溶液中SO2与ClO—发生氧化还原反应生成S O
4
2-，D错误.
18。

（2015湖北武汉武昌调研)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色.再向反应后的混合
物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( ）
A。

上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2+>I2〉SO2
B。

通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D。

滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀
答案：A
解析:由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生了下列反应：2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2①,当转移2 mol e-时生成2 mol CuI沉淀,D错误；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生下列反应:I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI②,该反应中I2作氧化剂,SO2作还原剂，体现了SO2的还原性,故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2+〉I2，反应②中I2将SO2氧化,说明氧化性I2〉SO2,故A正确。

二、非选择题（本题共6小题，共46分)
19。

（5分)晚会上,某位学生在表演“空瓶生烟"魔术节目时，将两个“空”集气瓶口对口靠在一起，一会儿,瓶内白烟滚滚。

魔术并不是无中生有,而是有一定的科学根据的。

原来表演者事先在两个集气瓶中分别滴加了2 滴浓盐酸和浓氨水，充分振荡后使HCl气体和NH3气体分别充满两个集气瓶,发生化学反应生成了固体小颗粒
NH4Cl（白烟）。

该反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl.请回答以下问题：
（1）此魔术中体现了浓盐酸和浓氨水均极易.
(2）从物质分类角度看,NH4Cl属于.
(3)从化学反应类型分析，此反应属于反应.
答案:（1)挥发
（2）盐或正盐、铵盐、盐酸盐等
（3）化合
解析：依题意可知浓盐酸和浓氨水均易挥发,分别产生HCl气体和NH3气体.
20。

(10分)配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1）计算:需要NaOH固体的质量为.
(2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在
标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时
左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘。

欲使天
平平衡,所进行的操作
为。

假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

标尺
（3）配制方法:设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序。

(4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L—1,原因可能是。

A。

使用滤纸称量氢氧化钠固体
B。

容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
D。

胶头滴管加水后定容时仰视刻度
答案:（1）10.0 g
(2）高于将左边的平衡螺母左旋移动（或将右边的平衡螺母左旋),直至天平平衡32。

6 g
(3)①③④②⑤
(4）ACD
分析时要从n（NaOH)、溶液体积V两解析:(4)依c（NaOH）=n(NaOH)
V
个方面分析。

A选项氢氧化钠易吸水,容易黏在滤纸上，使n （NaOH）偏小；C选项烧杯中附着氢氧化钠,使n(NaOH)偏小;D选项仰视时,使溶液体积V偏大，所以A、C、D均符合。

21.(5分)利用下图装置,进行与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量.a中试剂是浓氨水。

（1)仪器a 的名称为 ，仪器b 中装入的试剂可以是 .
（2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使
用)： 。

(3）实验结束时,应首先 （填序号）。

Ⅰ.熄灭A 装置的酒精灯
Ⅱ。

停止从a 中滴加液体
(4）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，测得
生成水的质量为n g,则M 的相对原子质量为 （用含x 、y 、m 、n 的式子表示).
答案:(1）分液漏斗 NaOH 固体（或CaO 固体）
（2)BDADC
（3)Ⅰ
(4）(18m
-16n )y nx
解析:从a 中试剂是浓氨水可知B 装置是制取氨气，用氨气还原M x O y 。

思维流程:造气后除杂（D 装置除去水蒸气）、除杂后主体实验（在A 装置中还原M x O y )，再用D 装置吸收反应生成的水蒸气，最后尾气处理及防干扰.(4）求M 的相对原子质量，就是求M
的摩尔质量，n (H 2O ）=n 18 mol 、m (O)=n 18×16 g、m （M ）=m g-n 18×16
g 、n （M)=x y ×n （O ）=nx 18y mol 。

22.（2015河北质量测试)（8分）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、
Cu2+等阳离子及Mn O
-、Si O32-、Al O2-、C O32-、HC O3-、S O42-、Cl-等阴离子，
4
已知：①该溶液呈无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种
无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量)变浑浊。

对酸化后
的溶液过滤,得到滤液甲。

（1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是
，一定存在的离子是.
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有(填离子符号),刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是
（用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3）2溶液,有白色
沉淀生成,说明原溶液中一定有（填离子符号),过滤得到滤
液乙。

(3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26。

5 g,则原溶液中是否有Cl-？(填“是”或“否”）.
答案：(1)Mn O
-、Cu2+、Mg2+、HC O3-C O32-、Si O32-
4
（2）Al O
-NH3·H2O+H+N H4++H2O S O42-
2
（3)是
解析：(1）由①可知不含Mn O
-与Cu2+;由②知不含Mg2+、HC O3-；利
4
用③可知一定含Si O
2-与C O32-。

（2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,
3
说明原溶液中含有Al O
-(加入盐酸酸化时转化为Al3+)，而开始加入
2
氨水没有形成沉淀,原因是剩余的H+与氨水反应;加入Ba（NO3）2
溶液得白色沉淀,说明含有S O
2-。

(3)利用题中数据计算知:n(AgCl)>n
4
（HCl)加入，利用质量守恒可知原溶液中含有Cl—。

23。

（2015河北重点中学联考)（8分）工业上用软锰矿（只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量）和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应）：
（1)已知①中只有三个反应,其中两个反应是：
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三个反应：MnO2+ FeSO4+ MnSO4+
+
（2）沉淀A、B的化学式分别是.
(3）滤液X中的溶质有;
实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有。

(4)若得到的沉淀A 的质量和MnSO 4·H 2O 的质量分别为96.0 g 、321。

1 g ，②中加入的MnO 为0.1 mol ，则理论上软锰矿中MnO 2和MnO 的物质的量之比为 。

答案:(1）1 2 2 H 2SO 4 1 1 Fe 2（SO 4）3 2 H 2O
（2)S 、Fe(OH ）3
(3）MnSO 4、Fe 2(SO 4）3、H 2SO 4 玻璃棒、酒精灯
（4)5∶1
解析:(1）根据题意,反应物中要加入硫酸，提供酸性环境，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式。

（2）根据所给反应的化学方程式和转化关系可知，沉淀A 为硫单质，滤液X 中含过量的
H 2SO 4,反应生成的MnSO 4、Fe 2（SO 4）3，加入MnO 调节溶液的
pH ，沉淀B 为Fe(OH ）3,滤液Y 为MnSO 4。

（3)实验室中浓缩滤液Y 时使用的主要玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。

（4)根据关系式
2S~2FeSO 4~MnO 2，n (MnO 2)=12n （S ）=12×96.0 g 32 g ·mol -1
=1。

5 mol;n (MnSO 4·H 2O ）=321.1 g 169 g ·mol -1
=1。

9 mol,根据锰元素守恒可知,n （MnO)=1。

9 mol-1。

5 mol-0。

1 mol=0.3 mol ，则理论上软锰矿中MnO 2和MnO 的物质的量之比为5∶1。

24。

（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
(1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列
(填序号）物质相似.
A.75%酒精B。

双氧水
C.苯酚D。

84消毒液（NaClO溶液)
(2）铋酸钠(NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：。

(3）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程
式：。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是。

（5）写出母液与石灰乳反应制取KOH的离子方程式: 。

(6)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
和。

（写化学式）
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4.〚导学号25730490〛
答案：(1）BD
(2）2Mn2++5NaBiO3+14H+2Mn O
-+5Bi3++5Na++7H2O
4
（3)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
(4)K2MnO4
（5）Ca（OH)2+C O
2-CaCO3+2OH-
3
（6）KOH MnO2
)
(7)0.67(或2
3
解析：(1)KMnO4稀溶液用作消毒剂是利用KMnO4的强氧化性，双氧水和84消毒液（NaClO溶液）具有强氧化性，选BD;(4）向
K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、MnO2、K2CO3,只有Mn元素的化合价变化,所以K2MnO4既是氧化剂，又是还原剂；（5）石灰乳主要成分为没有溶于水的Ca（OH）2，书写离子方程式时不能拆；(6)从题述工艺流程中可知,KOH和MnO2作为反应原料参加反应，而反应过程中还有MnO2生成,最后的母液中又分离出KOH,都为可循环使用的物质;(7）由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 和3K2MnO4+2CO2MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3可知，1 mol MnO2可制得2
mol KMnO4。

3。