2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题选编

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题选编
（新课标Ⅱ卷）
7．下列过程没有发生化学反应的是
A ．用活性炭去除冰箱中的异味
B ．用热碱水清除炊具上残留的油污
C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯
的一氯代物有
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A ．氢气通过灼热的CuO 粉末
B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末
C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应
D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 10．下列图示实验正确的是
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －
)=1×10—5 mol·L —1
B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1
C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： c (Na ＋
)+ c (H ＋
)= c (OH －
)+c ( HC 2O 4－
)
D ．pH 相同的①CH 3COO Na ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na ＋
)：①＞②＞③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是
A ．a 为电池的正极
B ．电池充电反应为LiMn 2O 4
Li 1-x Mn 2O 4+xLi
C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D ．放电时，溶液中Li ＋
从b 向a 迁移
13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s) + 5H 2O(l)， 热效应为△H 3。

则下列判断正确的是
A ．△H 2＞△H 3
B ．△H 1＜△H 3
C ．△H 1+△H 3 =△H 2
D ．△H 1+△H 2 ＞△H 3
26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)
2NO 2(g)，随温度升高，混合气
体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s 时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

，27．（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第周期．第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。

若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值。

28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水
为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为测定
其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如
图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通
入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为mol·L—1。

（已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。

36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式
为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

37．[化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电
子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。

（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热
时首先失去的组分是，判断理由是。

38．[化学选修——5：有机化学基础]（15分）
立方烷（）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为，E的结构简式为。

（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的
试剂为。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。

立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。

（新课标I卷）
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
2 2 22
H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的
是：。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)
（7）本实验的产率是：
A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是
27、(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2△H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3△H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝KJ·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰
n(C2H4)=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还
可以采取的措施有： 、 。

36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca 3(PO 4)2·H 2O 〕和磷灰石〔Ca 3(OH)(PO 4)3〕等形式存在。

图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca 3F(PO 4)3反应的化学方程式为： 。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。

（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH 3、H 2S 和HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。

37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al 、Cu 、Fe 元素组成。

回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
磷矿石磷矿肥粉
~4% ~96%
~85%
~15% 热法湿法磷酸
单质磷
~20%
净化 ~80%
磷肥 磷酸 ~20%
~80% 磷酸 其他磷化合物
图（a ）
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因
是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)
38、〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为
（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。

（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为___________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

（北京卷）
6．下列试剂中，标签上应标注和的是
A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被
．．空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是
．．．
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—
通电
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑
10.下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是
O2的体积（已折算为标准状况）
22
如下表。

A ．0~6 min 的平衡反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B ．6~10 min 的平衡反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C ．反应到6 min 时，c (H 2O 2)=0.30mol/L
D ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了50%
25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：
CH 2=CH CH=CH
已知：i.
CH CH CH 2
CH 2
+
CH 2
CH 2
(1) O 3
(2) Zn/H 2O
ii. RCH=CHR'
RCHO + R'CHO （R 、R'代表烃基或氢）
（1）CH 2=CH —CH=CH 2的名称是________________________。

（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。

a. 加聚反应 b.缩聚反应
（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）________。

（4）A 的相对分子质量为108。

①反应II 的化学方程式是___________________________________________________。

②1 molB 完全转化成M 所消耗的H 2的质量是_______g 。

（5）反应III 的化学方程式是___________________________________________________。

（6）A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和C ，写出其中一种同分异构体的结构简式
a. b.
C C H 2C
H
H
CH 2
n
C C H 2C
H
CH 2
H
n
c.
C C HC H
H
H
CH 2
n
____________________________。

26．（14分）NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH 4NO 3，如下图所示。

（1）I 中，NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。

（2）II 中，2NO(g) +O 2(g) 2NO 2(g) 。

在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下
温度变化的曲线（如右图）。

①比较p 1、p 2的大小关系_____________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。

（3）III 中，将NO 2(g)转化成N 2O 4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH 1 2NO 2(g)
N 2O 4(l) ΔH 2
②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式________________________________。

（4）IV 中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是________，说明理由：___________ _________________________________________________。

27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A ，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。

①气体a 的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS 的形式存在，A 中反应：
3FeS+5O 2 1_____ +3________。

（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

高温
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗
1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c代表电压数值）：
（1）用KSCN
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。

写出有关反应：
____________________________________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。

6-12 CDBCAAC
25.
26.（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）①p2> p1 ②变小
（3）①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）
27.（1）①SO2、CO2、O2 ②——1Fe3O4+3SO2
（2）①H2O2+SO2=H2SO4 ②(yz)/x×100%
（3）①吸收SO2和O2，防止干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量
28.（1）溶液变红
（2）2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
（3）还原
（4）①0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl—
（重庆卷）
相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
⒉下列实验可实现鉴别目的是( )
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
⒊下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的
Fe3＋，选用③、⑧和⑩
⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )
A．Br2的CCl4溶液
B．[Ag(NH3)2]OH溶液
C．HBr D．H2
⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。

下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0 t1时间内，c(Y)＝
a－b
t1mol·L
－1·min－1
C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。

)
④
CHO
题5图
题7图
②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为；SiO 2的晶体类型为 。

③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2。

若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He ，从月壤中提炼1kg 3He ，同时可得6000kg H 2和700kg N 2，若以得到H 2和N 2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200－
)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25g ·L －
1.某兴趣小组用题9
图I 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO 2,并对其含量进行测定
.
(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。

(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。

(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L －
1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2
中的；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －
1
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)
(1)(A)的类别是 ，能与Cl 2反应生成A 的烷烃是 。

B 中的官能团是 。

(2)反应③的化学方程式为 (3)已知：
B
苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是
(4)＋H 2O ，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为
(5)G 的同分异构体L 遇FeCl 3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L 与NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为。

(只写一种)
⒒（14分）氢能是最重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

⑪氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。

⑫NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO 3，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为。

1
R 2
2
KOH HCCl 3 ＋ C 6H 5Cl 3CCHO ＋ C 6H 6 A B D E
CH OH CCl 3
CH OOCCH 3
CCl 3
③
G
J （结晶玫瑰）
②
碱
酸
2O 2
⑬储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g)
＋3H 2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol ·L －1
，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1
，该反应的平衡常数K ＝
⑭一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为 。

（用A 、D 表示） ②生成目标产物的电极反应式为 。

③该储氢装置的电流效率η＝ 。

（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。

）
参考答案：
1.B
2.C
3.D
4.B
5.A
6.D
7.C
8.(15分)
⑪1
⑬①高 ②SiO 2＋2OH －
＝SiO 32－
＋H 2O ；原子晶体 ③NaCl ，NaClO ，Na 2CO 3 9.(15分)⑪冷凝管或冷凝器，b ⑫SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4 ⑬③；酚酞；④ ⑭0.24
⑮原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

10.（14分） ⑪卤代烃，CH 4或甲烷。

—CHO 或醛基。

＋CH 3＋H 2O ⑬苯甲酸钾 ⑭1∶2∶4∶4
⑮
或
11.(14分) ⑪H 2O ⑫NaBH 4＋2H 2O=NaBO 2＋4H 2↑，4N A 或2.408×1024 ⑬27b 4
a －
b mol 3·L －3 ⑭①A D ②C 6H 6＋6H ＋＋6e －＝C 6H 12 ③64.3%
（广东卷）
7.生活处处有化学。

下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
Cl
Cl CH 2
Cl CH ＝CH 2
OOCCH 3
CCl 3
CH OH
CCl
O 2－
O
Na + Na + 题11图
高温
FeSO 4/Al 2O 3
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
A
A.1mol甲苯含有6n A个C－H键
B.18gH2O含有10n A个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则
A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液
中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A、HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：甲>乙>丁
B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I的说法，正确的是______。

A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。