化学人教版选修4自我小测：第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析

高考化学自我小测
夯基达标
1.下列说法正确的是()
A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是()
A.①②③
B.
C.①②④
D.①③④
3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()
4.下列说法中正确的是()
A.物质燃烧放出的热量是燃烧热
B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热
D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等
5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。

这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。

下列有关说法中不正确的是()
A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求
B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
6.已知反应：
①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1
又已知弱电解质电离吸热。

下列结论正确的是…()
A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1
B.①的反应热为221 kJ·mol－1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量
7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()
①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源
A.①
B.②和
C.②和③
D.④
8.下列叙述中正确的是()
A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1
在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()
A.28.6 kJ
B.57.2 kJ
C.24.2 kJ
D.72.6 kJ
10.能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。

根据以上叙述，回答（1）~（2）题。

（1）下列叙述正确的是()
A.电能是二级能源
B.水能是二级能源
C.天然气是一级能源
D.水煤气是一级能源
（2）以下关于用水制取二级能源氢气的研究方向不正确的是()
A.组成水的氢元素和氧元素都可以形成可燃烧的物质，因此可研究在水不被分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源来分解水制取氢气
能力提升
11.已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：
2C2H2（g）＋5O2（g）＝＝＝＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2 599 kJ·mol－1
C2H4（g）＋O2（g）＝＝＝＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1 411 kJ·mol－1
又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高。

据此，下列说法错误的是()
A.1 mol 烃完全燃烧时，放热多，火焰温度就高
B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小
C.相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少
D.1 mol 乙烯完全燃烧生成产物全部为气态时，放出的热量小于1 411 kJ
12.燃烧a g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g 乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()
13.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的KOH溶液1 mL，则丁烷的燃烧热为()
A.16Q
B.8Q
C.4Q
D.2Q
14.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________（填
“ΔH1”“ΔH2”“ΔH”等）。

（2）2. g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：________________。

（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与1 mL 浓度为5 mol·L －1的KOH溶液完全反应生成单一产物。

则燃烧1 mol丁烷放出的热量为_____________。

拓展探究
15.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
4H2O（l）ΔH＝－2 219.9 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：
试比较同物质的量的CH8和CO燃烧，产生的热量比值约为_______。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为__________。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_________________。

参考答案
1解析:A中CO是强还原剂（高温时），点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO 燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。

答案:D
2解析:煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。

对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤做燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。

燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。

答案:C
3解析:根据燃烧热的概念“1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量”知，CO （g）和气态水均不是稳定的化合物，故B、C错误；D项中C8H18（l）的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。

答案:A
4解析:燃烧热是指在25 ℃、11 kPa下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成稳定化合物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C 错误；根据能量守恒定律可知D项正确。

答案:D
5解析:乙醇为C2H5OH，汽油为碳氢化合物。

答案:C
6解析:①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH＝－57. kJ·mol－1;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水放出的热量小于57. kJ。

答案:A
7解析:①电解水制氢气成本高；③伐木作燃料太浪费，即可选出答案。

答案:B
8解析：A项在稀溶液中，酸和碱完全反应生成1 mol H2O 时的反应热，叫做中和热，A项错误；B项在11 kPa时1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，B项错误；D项应为吸热反应。

答案:C
9解析：根据题意可知，参加反应的H 2和O 2的总物质的量为
故反应消耗H 2 0.1 mol ，设放出热量为Q ，则
2H 2（g ）＋O 2（g ）＝＝＝＝2H 2O （l ） ΔH ＝－572 kJ·mol －
1 2 mol
572 kJ 0.1 mol
Q
答案:A
10解析：（1）关于能源级别的划分，完全依赖题给信息，再根据信息分析得出相关结论。

判断一级能源时，抓住是“自然界中以现成形式提供的能源”。

显然C 选项的叙述是正确的。

电能是由水力或燃料的燃烧或进行核反应等转化而来的，属于二级能源；水煤气也不是自然界现成的，它是通过炭与水蒸气在高温条件下反应制成的，也属二级能源，故A 、C 正确。

（2）水本身并不能燃烧，水分解后生成的氢气才能燃烧并放出热量。

而水的分解是吸热反应，在发生吸热反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物。

答案：（1）AC （2）AC
11解析：通过计算可知，乙炔的燃烧热小于乙烯的燃烧热，故A 项错误而B 项正确；将乙炔的热化学方程式的各项化学计量数除以2，再比较二者燃烧的化学方程式可知C 项正确；液态水变为气态水需要吸热，所以1 mol 乙烯完全燃烧，生成产物全部为气态时，放出热量小于1 411 kJ ，D 正确。

答案：A
12解析:由a g 乙醇与足量钠反应生成H 2 0.25 mol ，可知乙醇为0.5 mol ，即0.5 mol 乙醇完全燃烧生成CO 2和液态水放出的热量为Q kJ 。

答案:D
13解析:由题意可得关系式：
C 4H 1~4CO 2~8 K OH~4 K 2CO
1 8
x 5 mol·L －
1×0.1 L.5 mol 得mol 161 x ，即得mol 16
1丁烷充分燃烧放出热量Q 。

则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q 的热量，故选A 项。

答案:A
14解析:解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，以及CO 2与KOH 反应的原理，然后据此进行分析、判断和计算。

（1）根据燃烧热的含义可知ΔH 4、ΔH 5为燃烧热。

根据中和热的含义可知ΔH 6为中和热。

（2）2.00 g C 2H 2完全燃烧放出热量为99.6 kJ 可得1 mol C 2H 2气体完全燃烧放出的热量为 99.6 kJ÷(2.00 g/26 g·mol －1)＝1 294.8 kJ·mol －
1。

故C 2H 2气体燃烧的热化学方程式为
（4）丁烷燃烧产生的CO 2与KOH 溶液反应可以生成K 2CO 或KHCO 。

n (KOH)＝0.1 L×5 mol·L －
1 0.5 mol ，生成K 2CO 时需n (CO 2)＝0.5 mol/2＝0.25 mol 。

1 mol C 4H 10含碳4 mol ，故1 mol C 4H 10燃烧放热为（4/0.25）×Q ＝16Q 。

同理可计算出生成KHCO 时，1 mol C 4H 10放出的热量为8Q 。

答案:（1）ΔH 4、ΔH 5 ΔH 6 （2）
（3）8Q 或16Q
15解析：（1）由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得……”，可知反应的化学方程式为
； （2）同物质的量的CH 8和CO 燃烧，产生的热量比值为1844.70
.2839.219 2∶＝； （3）等质量氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为5149
.219 26.571444∶＝ 。

答案：（1）
（2）7.844∶1
（）14∶5（4）来源丰富，产物无污染。