福建泰宁一中2018届高三总复习化学试题适应性练习(三)

2019届高三总复习化学试题适应性练习（三）可能用到的相对原子质量：7 12 14 16 23 32 51
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目
要求的。

1.糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是
A.淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖
B.纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体
C.利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质
D.液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪
【答案】B
2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同
D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输
【答案】D
3.设为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，22.44中含有的共价键数为4
B. 0.2 2和02在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2
C.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1
D.1 23溶液中含有32-的数目一定小于
【答案】C
4. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：、2+、2-、
B.加入铝粉能放出H2的溶液中：、、42-、
C.含有大量3+的溶液中：4+、2+、、
0的溶液中：2+、2+、3-、42-
【答案】A
5. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是
A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B.玻璃中含有的2可与溶液反应，故常用溶液雕刻玻璃纹饰
C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D.硅酸盐223O9用氧化物的形式可表示为2O • 2 • 32
【答案】D
6. 下列相关离子方程式书写正确的是
A.泡沫灭火器工作原理：333()3↓+32↑
B.钠与4溶液反应：222
C.往()2溶液中滴加4溶液至溶液呈中性：
2 42
4
↓2O
D.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：
245C2O421622102↑+8H2O
【答案】A
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W元素的单质是最轻的气体，X的气态氧化物能与其最高
价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。

下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的还原性：X>Z
B.离子半径：Z>Y>X>W
C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y
、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键
【答案】B
8.下列有关说法中正确的是
A.12C、13C、14C是碳的三种同素异行体
2
S的电子式可表示为
、、的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
4
在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
【答案】C
9. 下列有关实验操作正确的是
A.蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法
B.用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素
C.除去乙醇中的乙酸，可先加入溶液，充分振荡后进行分液
D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到4·5H2O
【答案】D
10.下列装置及其使用说法正确的是
A.用装置①分离胶体和溶液
B.用装置②制备2
C.用装置③分离和I2
D.用装置④收集2并验证其漂白性
【答案】C
11.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作预测实验现象实验结论或解释
A
向溶液中滴入少量的氯水和苯，振
荡、静置溶液上层呈橙红
色
还原性强于
B
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新
制()2悬浊液并加热有砖红色沉淀生
成
葡萄糖具有还原性
C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在
饱和食盐水中，一段时间后滴入几
滴K3[()6]溶液
无明显现象该过程未发生原电池反应
D 向饱和23溶液中逐滴滴加少量稀盐
酸立即有气体逸出
3
22
22
↑
【答案】A
12.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是
A.物质a的分子式为C5H6
B.物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C.物质c与物质d互为同分异构体
D.物质d的一氯代物有2种
【答案】B
13.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：
3
≡32(3)3，下列说法正确的是
A.己知该反应的原子利用率为100%，则A为2
和甘油互为同系物
3
C≡与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
3
D.能与3反应的2(3)3的同分异构体有9种
【答案】C
14.一种新型的“锂-呼吸2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是
A.该装置可由电能转变为化学能
B.利用该技术可减少温室气体2的排放
C.正极的电极反应为：C2O42222
D.每生成10.22C2O4，有0.2从正极迁移至负极
【答案】B
15.25℃时，用0.1000的3溶液分别滴定体积均为V0的且浓度均为0.1000的、及溶液，其滴定曲线入下图：
己知25℃时，、及溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是
= 45.00
B.滴定曲线①表示的滴定曲线
C.滴定时，可加入少量的作指示剂
D.当3溶液滴定至60.00 时，溶液中c()<c()<c()
【答案】D
16.常温下，向20 0.1 的K23溶液中逐滴加入0.1 的稀盐酸40 ,溶液中含碳元素的各种微粒(2因逸出未画出)
的物质的量分数随溶液变化的情况如下图所示。

下列说法正确的是
A.随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变
B.根据A点计算，2 (H23)的数量级为10-3
C. B 点所处的溶液中：c()()=2c(32-)(3-)()
D.当约为8时，溶液中开始放出2气体
【答案】A
二、非选择题：
17.(9分)氯化亚硝酰()具有强氧化性，易于水反应生成和氮氧化物。

实验室可通过反应2+2 2 △H<0
制备
回答下列问题：
(1)甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备2和。

①制取时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是。

②制取时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

(2)乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：
①装置D的作用是 ________________ ；装置Ｅ的作用是。

②装置C中冰盐冷却的目的是(写两点)。

(3)丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用2固体与气体制备，该反应的化学方程
式为。

【答案】17. (9分)
(1)①4 (1分) (答3也给分)
②3823322↑ +4H2O (2分)
(2)①防止水蒸气进入反应器(1分)：防止倒吸(1分)
②降低温度有利于反应向生成氯化亚硝酸方向进行，并冷凝收集产物(2分)
(3) 2+22O (2分)
18.(9分) Ƴ－2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备Ƴ2O3的流程如
下：
己知：“还原焙烧”的主要反应为：
32O2高温3↑2↑，2O3高温 2 + 2
回答下列问题：
(1)“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是。

(2)“滤渣1”除了4外还有。

(3)常温下[()3]=1.3×10-33。

当常温下溶液6时，c(3+)= 。

(4)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是；
(5)沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为。

【答案】18. (9分)
(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率(1分)
(2)2、()3 (写上()3不算错) (2分)
(3)1.3×10-9 (2分)
(4)取最后一次洗涤滤液于试管，滴入盐酸酸化的2溶液，若无白色沉淀说明己洗涤干净(2分)
(5)4()22 = 42H2O(2分)
19.( 9分)亚硝酸钠2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。

某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样
品中2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000的4溶液(适量稀H24酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。

回答下列问题：
(1)滴定过程中反应的离子方程式为。

(2)滴定终点的判断方法是。

(3)若滴定终点时平均消耗20.00标准溶液，该样品中2的质量分数为。

(4)下列操作中可能使测定结果偏高的是。

A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定
(5)该小组还想设计实验证明：酸性条件下2具有氧化性，实验操作为。

【答案】19. (9分)
(1)2452622533H2O (2分)
(2)当滴入最后1滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为淡紫红色（或浅红色)，且半分钟内不褪色(1
分，答对颜色变化即得分)
(3)0.345 (或34.5%) (2分)
(4) (2分)
(5)取少量2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化(或其他合理答案) (2
分)
20. (10分)氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。

回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①3(g)(g)+2H2(g) ΔH 90.7
②(g)2O(g)2(g)2(g) ΔH 41.2
副反应：③(g)+3H2(g)4(g)2O(g) ΔH 206.3
则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：3(g) 2O(g)2(g)+3H2(g)的Δ。

反应②中与水蒸气反应的的活化能为E1，则该反应生成物的活化能为。

(2)实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(3)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率
与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为 。

②当温度为250℃、压强为P 2时，反应达平衡时H 2的体积分数为 。

③图中的压强由小到大的顺序是 。

④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而 ，其原因是 。

(3)30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为 。

【答案】20. (10分)
(1) +49.5 (1分)：E 1+41.2 (1分)
(2)①O)
c(H OH)c(CH )(H c )c(CO 23222⋅⋅ (1分) ②67.6%或0.676或0.68(2分)
③P 1<P 2<P 3 (1分)
④减少(2分);随着压强增大，反应①逆向移动，反应②不移动，副反应③正向移动，导致氢气的产率下降(2分)。

(3) H 2-23222 (1分)
(二)选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

如果多做，则第一题计分。

21.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。

回答下列问题：
(1)钛元素基态原子的电子排布式为 ________ ，未成对电子数为 个。

(2)[(H 2O 2)2]2+配离子呈黄色。

提供中心原子孤电子对的成键原子是 (填元素符号），中心原子的化合价为 ；配体之一H 2O 2中氧原子杂化类型为 ，H 2O 2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是 。

(3)单质钒及钛都是由 键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则 (填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。

(4)碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

(小球为V 原子)
①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为 。

②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为。

③若合金的密度为·3，晶胞参数α= 。

【答案】21.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
(1)[]3d24s2 (1分) 2(1分)
(2)O (1分) +4 (1分) 3 (1分) 四面体形(2分)
(3)金属(1分) 钛(2分)
(4)1：1(2分) 12(2分) (2分)
22.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:
回答下列问题：
(1)A的名称为。

I中含氧官能团名称为。

(2) A生成E的反应类型为，B生成C的反应类型为。

(3)B的结构简式为。

(4)C生成D的化学方程式为。

(5)二取代芳香化合物W是I的同分异构体。

W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为
1：2：2：2：1的结构简式为。

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备的合
成路线。

【答案】22.[化学—选修5:有机化学基础] (15分)
(1)甲苯(1分) 羟基、醚键及醛基(3分)
(2)取代反应(1分) 还原反应(1分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) (3分)。