山西省吕梁育星中学2018_2019学年高二化学下学期月考试题(三)(无答案)

吕梁育星中学2018-2019学年第二学期月考（三）试题
高二化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试卷满分100分，考试时间：90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．以下能级符号正确的是( )
A．4s B．2d C. 3f D. 1p
2．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（）
A．CaF2、SiO2 B．干冰、冰
C．MgO、HC1 D．P4、BN
3．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）
①金刚石②氯化钠③干冰④汞
A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①
4．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（）
A．简单立方堆积，空间利用率最高
B．体心立方密堆积，空间利用率最高
C．晶胞中配位数为12的金属一定是六方最密堆积
D．晶胞中配位数为12的金属，空间利用率最高
5．在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示。

该晶体中Al的配位数是（）A．5 B．4 C．3 D．1
6. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的
理论是( )
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
7．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的电负性逐渐增强
8．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )
A．1 B．3 C．4 D．6
9．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( )
A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4
10．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、ns2np1和ns2np4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A ．XYZ 2
B ．X 2YZ 3
C ．X 2YZ 2
D ．XYZ 3
11．下列元素性质的递变规律正确的是( )
A ．原子半径：Be<B<C<N
B ．第一电离能：B<Be<Mg<Na
C ．元素的电负性：O>N>S>P
D ．气态氢化物的稳定性：NH 3<CH 4<PH 3<SiH 4
12.下列分子中的中心原子采取SP 3杂化的是( )
A. H 2O
B. CO 2
C.SO 2
D.BF 3
13. Pb 2+离子的价电子结构是（ ）
A 6S 2
B 6S 26P 2
C 5S 25P 2
D 5S 25P 25d 106S 2
14.外围电子构型为4f 75d 16s 2元素在周期表中的位置是 ( )
A 四周期Ⅶ
B 族 B 五周期ⅢB 族
C 六周期ⅦB 族
D 六周期ⅢB 族
15．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6。

已知，Al 2H 6的球棍型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。

下列有关说法正确的是
（ ）
A ．Al 2H 6分子中H 显+1价
B ．Al 2H 6所形成的晶体是离子晶体
C ．Al 2H 6分子中存在σ键和π键
D ．Al 2H 6的燃烧产物为氧化铝和水
16．从CsCl 的晶胞截取部分重复结构如图。

已知，CsCl 晶体密度为ρ
g/cm 3，N A 为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，
则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )
A ．N A ·a 3·ρ
B ．
N A ·a 3·ρ6 C ．N A ·a 3·ρ4 D ．N A ·a 3·ρ8
第Ⅱ卷 （非选择题，共72分）
二、判断下列说法正误，对的打“√”错的打“×”（10分）
17. 任何能层的s 能级上的电子能量相同。

（ ）
18. 分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物。

（ ）
19. 各能层的能级数等于其所处的能层序数。

（ ）
20. 只有非金属原子间才能形成共价键。

（ ）
21. 两种分子的杂化方式一样，但是分子构型却不一定相同。

（ ）
22. 含有共价键的化合物一定是共价化合物。

（ ）
23. “电子云”的描述中小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少。

（ ）
24. 非极性分子一定不含极性键。

（ ）
25. 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物。

（）
26. 周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数。

（）
三.填空题（每空2分，共42分）
27．（12分）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化物CuMn2O4．而铜锰氧化物在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO），甲醛可以在氢气和催化剂的作用下被还原生成甲醇（CH3OH）。

①Mn2+基态的电子排布式可表示为______。

②根据价层电子对互斥理论，推测NO3-的立体构型为______（用文字描述）。

③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为，1mol甲醛分子中σ键的数目为______，C、N、O第一电离能从大到小顺序为______。

28. （12分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族，X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相同，T的一种单质在空气中能自然。

请回答下列问题：
（1）R基态原子的核外电子排布式为。

（2）Q2+基态核外排布图为。

（3）T基态原子价层电子排布图。

（4）U元素原子共有________种不同运动状态的电子。

（5）写出XZ4的电子式。

（6）用电子式表示QV2的形成过程。

29．（10分）在1～18号元素中，部分连号元素单质的熔点
情况如图所示。

（1）a点所代表的元素符号是________。

（2）c点代表的单质可能是__________。

（3）d所属的晶体类型是________，粒子间的作用力为______________。

（4）上述元素形成的氢化物中能形成氢键的是____________。

30．（8分）根据要求解答下列问题：
（1）试判断：①晶体Si；②干冰；③SiC晶体。

这三种晶体熔点由高到低排列的顺序是__________（填相应物质的编号）。

（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其主要原因是_______ __。

（3）经测定NaCl离子间距为276 pm，MgO离子间距为205 pm，MgO熔点比NaCl高出很多，其主要原因是_______________________。

（4）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。