高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质 第1课时学案 鲁科版必修1

第1课时 电解质及其电离
离方程式
一、电解质和非电解质 1．电解质
在________或______状态下能导电的______叫电解质，如______、______、____都是电解质。

2．非电解质
在________和______状态下都不能导电的______叫非电解质。

如______、______等都是非电解质。

预习交流
1．能导电的物质一定是电解质吗？ 2．电解质一定能导电吗？ 二、电解质的电离
1．概念：电解质在________或
________时，离解成能够______________的过程称为电离。

2．表示方法——电离方程式
（1）HCl===__________ （2）H 2SO 4===______________ （3）NaOH===____________ （4）Ba （OH ）2===______________ （5）Na 2CO 3===_________________ （6）Mg （NO 3）2===____________ 3．从电离的角度归纳
预习交流
1．如何书写电离方程式？
2．NaHSO 4电离时产生的阳离子有H ＋
，NaHSO 4是酸吗？ 答案：一、1.水溶液里 熔融 化合物 酸 碱 盐 2．水溶液里 熔融 化合物 蔗糖 酒精 预习交流：
1．答案：不一定。

电解质是化合物，而Cu 和稀盐酸都可以导电，但是Cu 属于单质，盐酸属于混合物。

2．答案：不一定。

NaCl 晶体是电解质，但是NaCl 晶体中的Na ＋和Cl －
不能自由移动，所以NaCl 晶体不能导电。

二、1.溶解于水 受热熔化 自由移动的离子
2．（1）H＋＋Cl－
（2）2H＋＋SO2－4
（3）Na＋＋OH－
（4）Ba2＋＋2OH－
（5）2Na＋＋CO2－3
（6）Mg2＋＋2NO－3
3．全部是氢离子全部是氢氧根离子金属离子酸根离子
预习交流：
1．答案：书写电离方程式一般分两步：
（1）根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子（原子团除HSO－4外一般不拆分）；
（2）根据电荷守恒配平电离方程式。

2．答案：NaHSO4在水溶液中电离产生的阳离子除H＋外还有Na＋，所以它不是酸。

一、电解质与非电解质
分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。

（1）SO3溶于水能导电，SO3是电解质吗？
（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质吗？
（3）氯气是非电解质吗？
1.物质成为电解质和非电解质的前提条件：一定是化合物。

2．电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下，与是否通电无关。

3．电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少。

4．电解质的本质：在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。

如：Na 2O 溶于水所得的水溶液能导电，但这个判据不足以说明Na 2O 是电解质，Na 2O 的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH ，而不是Na 2O 本身。

能够说明Na 2O 是电解
质的判据是熔融的Na 2O 能够导电，因为起导电作用的是Na 2O 本身离解出的Na ＋和O 2－
；再如SO 3的水溶液能导电，导电原因是由于生成电解质H 2SO 4，而SO 3是非电解质。

二、强电解质和弱电解质
同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：
1．同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？ 2．BaSO 4、CaCO 3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？ 3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ 4．如何判断强弱电解质？
COOH
③氢氧化钠溶液
灯泡亮 NaOH 溶于水，
电离出自由移动的Na ＋和OH －
NaOH===Na ＋＋OH －
④氯化钠溶液 灯泡亮
NaCl 溶于水，
电离出自由移动的Na ＋和Cl －
NaCl===Na ＋＋Cl －
⑤酒精溶液 灯泡不亮 酒精是非电解质，不能电离
出自由移动的离子
—
32424＋和SO 2－
4使溶液导电，而SO 3属于非电解质；
（2）液态HCl 不导电，但是HCl 溶于水时可以导电，所以液态HCl 为电解质； （3）氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。

物质
1 mol·L －1的醋酸（CH 3COOH ） 1 mol·L
－1
的盐酸
灯泡是否变亮 变亮 变亮 灯泡亮暗的比较 较暗 亮 溶质是否属于电解质 是 是
溶液中导电的微粒 CH 3COO －、H ＋ Cl －、H ＋
3由于氯化氢在水中完全电离（属于强电解质），而醋酸在水中只是部分电离（属于弱电解质），因此同浓度的盐酸和醋酸所含自由移动离子的浓度不同，两种溶液的导电能力不同。

强电解质的电离方程式用“===”连接，而弱电解质的电离方程式用“”连接。

2．答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管BaSO 4、CaCO 3难溶于水，但由于溶解的部分完全电离，因此BaSO 4、CaCO 3仍然是强电解质。

3．答案：电解质溶液导电能力的强弱只取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少，而与电解质的强弱无关。

强电解质溶液的导电能力不一定强，如CaCO 3、AgCl 等。

4．答案：一般从物质分类的角度去判断电解质的强弱。

一般地，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。

1．判断下列说法是否正确。

①铜能导电，铜是电解质。

硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。

②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。

③不是电解质的物质就一定是非电解质。

④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。

⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。

⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。

2．有以下物质①Na Cl 溶液 ②熔融的MgCl 2 ③CuSO 4粉末 ④NaOH 固体⑤金属铜 ⑥蔗糖。

有关它们的说法正确的是（ ）。

A ．能导电的有①②③④⑤
B ．属于电解质的有①②③④
C ．不能导电的有③④⑥
D ．属于纯净物的只有④⑤⑥ 3．下列电离方程式书写正确的是（ ）。

A ．CH 3COONH 4CH 3COO －＋NH ＋4
B ．HI===H ＋＋I －
C ．H 2S 2H ＋＋S 2－
D ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－
3
4．现有以下物质：①铝 ②稀硝酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤甲烷 ⑥氢氧化钠 ⑦氯化钙 ⑧碳酸钡 ⑨氢氧化铜 ⑩水（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有__________________________________________。

（2）属于电解质的有__________________________________。

（3）属于非电解质的有______________________________________。

（4）属于弱电解质的有_____________________________________。

（5）写出⑥和⑧代表物质的电离方程式
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。

答案：1．答案：①不正确；铜和硫都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②不正确；HCl 溶于水时，可以电离出能导电的H ＋、Cl －
，所以HCl 是电解质； ③不正确；混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；
④不正确；SO 3溶于水时和水反应生成H 2SO 4，所以溶液能导电，但SO 3是非电解质； ⑤不正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质；
⑥不正确；BaSO 4难溶于水，但熔融的BaSO 4可以导电，所以BaSO 4是电解质。

2．C
3．B 解析：A 中CH 3COONH 4是强电解质，应用“===”连接；C 中H 2S 是弱酸，电离是不
完全电离，要分步电离，电离方程式应写为H 2S H ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－；D 中HCO －
3不
能拆写成H ＋和CO 2－
3。

4．答案：（1）①②⑩ （2）③⑥⑦⑧⑨⑩ （3）④⑤ （4）⑨⑩ （5）NaOH===Na ＋＋OH － BaCO 3===Ba 2＋＋CO 2－3
解析：金属、电解质溶液或熔融的电解质可以导电，但是电解质本身不一定能导电，如氯化氢、氢氧化钠固体不能导电；酸、碱、盐、活泼的金属氧化物和水属于电解质；非金属氧化物（水除外）和大多数有机物属于非电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。

提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。

知识精华
技能要领。