第8章微题型70酸碱中和滴定与图像拓展

1．(2020·天津高三模拟)常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol·L －1的盐酸中逐滴滴加0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

弱电解质K
H2CO3K a1＝4.4×10－7K a2＝4.7×10－11
NH3·H2O K b＝1.75×10－5
CH3COOH K a＝1.75×10－5
下列说法正确的是()
A．CH3COONH4溶液中c(OH－)＝c(H＋)≠10－7mol·L－1
B．NH＋4和HCO－3能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c(OH－)－c(H＋)＝1
3[c(NH
＋
4
)－2c(NH3·H2O)]
2．(2020·山西大附中高三月考)常温下，用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸分别逐滴加入20.00mL0.1000mol·L－1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸体积的变化如图所示。

下列说法正确的是()
A．pH＝10时，c(M＋)>c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R＋)>c(M＋)>c(H ＋)>c(OH－)
C．10mL<V(HCl)<20mL时，c(M＋)＋c(MOH)<c(Cl－)
D．V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl－)>c(M＋)＝c(H＋)>c(OH－)
3．(2020·广宁县广宁第一中学)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是()
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
4．(2020·浙江学军中学高三期末)下列实验操作会使实验最终结果偏高的是()
A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH
B．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
C．用0.0001mol·L－1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视
D．测定中和热的数值时，将0.5mol·L－1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数5．(2020·天津一中高三月考)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是()
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
6．已知pOH＝－lg c(OH－)。

T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是()
A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
B．a＝12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
D．T℃时，MOH的电离平衡常数K b约为1.0×10－3
7．(2020·广西钦州一中高三月考)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是()
A．pH＝2的HZ溶液加水稀释10倍，pH＝3
B．酸性强弱顺序是HX<HY<HZ
C．加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点
D．加入10mLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na＋)<c(Y－)
8．(2021·南昌模拟)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。

下列有关叙述错误的是()
A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
B．a点、c点均为滴定终点
C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．b点pH大于1
9．(2020·安阳模拟)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、
HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg c(H＋)
c(OH－)
随n(NaOH)的变化如图所示。

下列说法不正确的是()
A．HX为强酸，HY为弱酸
B．b点时溶液呈中性
C．水的电离程度：d＞c
D．c点时溶液的pH＝4
10．(2019·贵港质检)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl 溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：
(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

(2)a＝________。

(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________
_____________________________________________________________________________。

11．(2020·四川省阆中东风中学高三月考)用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2～3次
请回答下列问题
(1)以上步骤有错误的是________(填编号)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________(填仪器名称)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视____________________________________________________；
判断到达滴定终点的依据是__________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为________mL。

(5)以下是实验数据记录表
滴定次数盐酸体积(mL) NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.20
3 20.00 0.00 16.16
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是________。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，仰视计数
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D．锥形瓶用待测液润洗
E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
(6)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为________mol·L－1。

答案精析
1．D 2.B 3.C 4.B 5.C
6．D [据图可知，pH ＝pOH ＝6.5时，溶液呈中性，MOH 的起始pOH 为2.0，而MOH 的浓度为0.1mol·L －1，说明MOH 是一元弱碱，HCl 是一元强酸，恰好中和时生成MCl ，MCl 发生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A 错误；溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，即pH ＝pOH 时，溶液显中性，根据图像可知pH ＝6.5时溶液为中性，则T ℃时有p K w ＝pH ＋pOH ＝6.5＋6.5＝13，所以a ＝13－2＝11，故B 错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH 恰好中和时得到MCl 溶液，MCl 发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C 错误；T ℃时，0.1mol·L －1MOH 溶液的pOH 为2.0，即c (OH －)＝10－2mol·L －1，则其K b ＝c (M ＋)·c (OH －)c (MOH )＝
10－2×10－20.1－10－2≈1.0×10－3，故D 正确。

]
7．C 8.C 9．C [根据图像
0.1mol·L －1HX
溶液中lg c (H ＋)
c (OH －)＝12，c (H ＋)
c (OH －)
＝1×1012，c (H ＋)·c (OH －)＝
1×10－14，解得c (H ＋)＝0.1mol·L －1，HX
为强酸，0.1mol·L －1HY
溶液中lg
c (H ＋)
c (OH －)
＜12，HY
为弱酸，A 项正确；b 点时溶液中lg
c (H ＋)
c (OH －)
＝0，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性，B
项正确；d 点、c 点加入5×10－3mol 的NaOH 固体，d 点得到等物质的量浓度的NaX 和HX 的混合液，HX 电离出H ＋使d 点溶液呈酸性，c 点得到等物质的量浓度的NaY 和HY 的混合液，c 点溶液呈酸性，HY 的电离程度大于Y －的水解程度，d 点溶液中c (H ＋)大于c 点，d 点溶液中H ＋对水的电离的抑制程度大于c 点，水的电离程度：c ＞d ，C 项错误；c 点溶液中lg
c (H ＋)
c (OH －)＝6，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14，解得c (H ＋)＝1×10－4mol·L －1，c 点溶液的pH ＝4，
D 项正确。

]
10．(1)图1 (2)20.00 (3)D
(4)c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋
)
解析 (1)盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A 点pH ＝1，说明溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L －1，所以是HCl 溶液，因此滴定HCl 溶液的曲线是图1。

(2)图1中B 点pH ＝7，二者恰好反应，所以a ＝20.00 mL 。

(3)根据电荷守恒可知c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)时溶液显中性，则对应的点是D 。

(4)E 点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)。

11．(1)① (2)酸式滴定管 (3)锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴NaOH 标准液，溶液由红色变为黄色，且半分钟不变色 (4)26.10 (5)BD (6)0.1618
解析 (1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后还要用0.200 0 mol·L －1 NaOH 溶液润洗，防止NaOH 溶液被滴定管内壁上的水膜稀释，引起实验误差，故有错误的编号是①。

(2)中和滴定是精确度较高的定量实验，与此相匹配的仪器是滴定管，所以步骤④中，量取20.00 mL 待测液(盐酸)应使用酸式滴定管。

(3)中和滴定的关键之一就是要准确判断滴定终点，所以操作时眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化；待测的盐酸中事先加入了甲基橙，溶液显红色，根据恰好中和时溶液pH 突跃，滴定终点时溶液显黄色，所以判断到达滴定终点的依据是当滴入最后一滴NaOH 标准液时，溶液由红色变黄色，且半分钟内颜色不变。

(4)滴定前后两次读数的差值，即是盐酸溶液的体积。

滴定管的读数应精确到0.01 mL ，滴定前的读数为 0.00 mL ，滴定后的读数26.10 mL 。

所用盐酸溶液的体积为两次读数的差值，即 26.10 mL 。

(5)表中第1次滴定记录的NaOH 溶液体积明显偏大；锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，HCl 的物质的量没有变化，故消耗NaOH 溶液的体积不受影响，选项A 错误；滴定管的0刻度在上，越往下数值越大，仰视读数会使NaOH 溶液体积偏大，选项B 正确；滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，滴定管液面上升，使NaOH 溶液体积偏小，选项C 错误；锥形瓶用待测液润洗，HCl 的物质的量增大，消耗的NaOH 溶液体积偏大，选项D 正确；NaOH 标准液保存时间过长，有部分NaOH 变质生成Na 2CO 3，以甲基橙作指示剂时滴定过程有反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O,1 mol NaOH ～0.5 mol Na 2CO 3～1 mol HCl ，所以滴定消耗NaOH 溶液体积不受影响，选项E 错误。

(6)表中第1次实验数据误差太大舍去，取第2、3次实验数据，消耗标准NaOH 溶液体积的平均值为16.20＋16.162
mL ＝16.18 mL ，该盐酸浓度
0.200 0 mol·L－1×0.016 18 L
0.020 00 L ＝0.161 8 mol·L－1。

为c(HCl)＝。