2023-2024学年第二学期初中化学第二次模拟考试试卷

2023-2024学年第二学期初中化学第二次模拟考试试卷
一、选择题(共20分)
1．（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．振荡试管B．O2的验满
C．配制氯化钠溶液D．熄灭酒精灯
2．（2分）如图为我国“十三五”期间能源消费结构占比统计图。

下列说法不正确的是（）
A．煤炭、石油、天然气是不可再生能源，非化石能源有风能、太阳能等
B．煤炭消费占比下降，能源消费结构向清洁低碳转变
C．煤炭燃烧产生的CO2会造成酸雨，对环境影响大
D．氢气是清洁的高能燃料，液氢已被应用于航天等领域
3．（2分）铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关铪元素的说法正确的是（）
A．核电荷数为72B．属于非金属元素
C．相对原子质量为178.5g D．二氧化铪的化学式为O2Hf
4．（2分）给物质分类有利于把握物质的本质属性和内在联系，下列常见物质属于氧化物的是
（）
A．O2B．ClO2C．H2SO4D．KMnO4
5．（2分）我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。

下图是该反应
的微观过程示意图。

说法不正确的是（ ）
A ．该反应中涉及两种单质
B ．化学反应前后，原子种类和数目不变
C ．反应的化学方程式为 6H 2+2CO 2
催化剂
__
240℃，3Mpa
C 2H 5OH +3H 2O
D ．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
6．（2分）石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。

下列说法不正确
的是（ ）
A ．石墨烯和石墨双炔的性质完全相同
B ．石墨烯和石墨双炔都是单质
C ．石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO 2
D ．石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
7．（2分）下列基于实验证据进行的推理，正确的是（ ）
A ．将CO 2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO 2是一种酸
B ．对着干冷玻璃片哈气，出现水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的少
C ．S 在O 2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O 2浓度有关
D ．铁丝浸入CuSO 4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Cu 的金属活动性比Fe 的强
8．（2分）如图所示的图像正确的是（ ）
A．①表示某两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解
B．②电解水
C．③表示某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
9．（2分）我国生态环境部公布了环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。

下列做法不合理的是（）
A．使用大量硫酸中和碱性土壤B．因地制宜采用更加清洁的能源
C．城镇污水处理达标后再排放D．将实验后的废液倒入废液缸
10．（2分）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中不正确的是
A．鉴别蒸馏水和CaCl2溶液，加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B．除去CO2气体中混有的CO，通过足量灼热的氧化铜
C．可用水鉴别氧化钙和氢氧化钙固体
D．除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入足量的锌粉，过滤
二、填空题(共22分)
11．（1分）甲烷可作燃料，其充分燃烧的化学方程式为。

12．（1分）可燃冰属于。

13．（5分）如图所示，回答下列问题。

①图A-C中属于离子的是。

②B微粒的名称是，与选项是同种元素，属于第周期。

③当X等于时，表示该离子带一个单位的负电荷。

14．（5分）用化学符号填空。

（1）（1分）两个氢原子；（2）（1分）三个氮分子；
（3）（1分）五个镁离子；（4）（1分）氯化钾；
（5）（1分）标出五氧化二磷中磷元素的化合价。

15．（1分）某公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。

其中X的化学式为。

16．（1分）将一定量锌粉加入到硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中一定含有的是。

17．（2分）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

在t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入50g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质
是；将三个烧杯中的物质升温至t3℃时，三份溶液的溶质质量分数关系
为。

18．（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的而变质。

某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是，不用固体氢氧化钠做食品干燥剂的原因是。

19．（2分）口罩是防疫的必备品，熔喷布是医用口罩的核心原材料，其主要生产过程为：石油→丙烯→聚丙烯→熔喷布。

熔喷布具有疏松网状结构，能将飞沫、细菌、病毒吸附住，能阻挡粉尘颗粒，说明熔喷布具有吸附和作用。

其生产原料中用到的聚丙烯属于。

三、推断题(共6分)
20．（6分）现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列问题：
（1）（1分）往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象
是．
（2）（3分）图乙中盛放液体X的仪器名称是，按图乙进行实验时，发现小球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合
是，如果实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合
是．
（3）（1分）在按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和其他B的可能
是．
（4）（1分）在进行上述甲乙丙三组实验时，装入药品之前都要进行．四、实验探究题(共16分)
21．（8分）下图是实验用的部分装置及曲线，请回答下列问题：
（1）（1分）写出仪器a的名称。

（2）（2分）实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，发生装置应选，该反应的化学方程式为。

（3）（3分）收集一瓶O2并进行性质检验。

操作现象结论
铁丝在氧气中剧烈燃烧，
生成黑色固体。

写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：
实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是
（4）（1分）实验室常用块状碳化钙（CaC2）与水反应制乙炔（C2H2），该反应非常剧烈。

从图1中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是。

（5）（1分）为了解二氧化碳溶于水的情况，设计了图2所示实验装置。

用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图3所示，CD段压强减小的原因是。

22．（8分）某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。

（1）（2分）中和反应中宏观物质的变化
小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为；B试管中反应的化学方程式为。

（2）（2分）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。

溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。

查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。

设计实验：
实验步骤实验现象实验结论
无明显现象溶液Y呈中性取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发
溶液Y呈碱性得出结论：Y溶液呈碱性。

交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为。

（3）（1分）中和反应中微观粒子的变化中和反应的微观实质是。

（4）（1分）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序。

（5）（1分）中和反应中能量的变化
下图中产生现象能证明中和反应会放热。

（6）（1分）有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。

则说明酸碱稀释不影响结论的理由
是。

五、计算题(共6分)
23．（6分）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。

随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。

请完成下列计算内容：
（1）（2分）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）（4分）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
答案
1-5 DCABA 6-10 ACBAD 11．
12．混合物
13．C ；硫原子；C ；3；17 14．（1）2H （2）3N 2
（3）5Mg 2+（4）KCl （5）P
+52
O 5
15．O 2 16．铁、铜（或Fe 、Cu ） 17．甲丙；甲=乙＞丙 18．吸水；二氧化碳/CO 2；CaO ；氢氧化钠有强腐蚀性 19．过滤；有机合成材料
20．（1）a 端液面升高，b 端液面下降
（2）分液漏斗；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；X 氢氧化钠和Y 水 （3）A 液是氢氧化钠溶液； B 气体是二氧化碳 （4）检查装置气密性
21．（1）长颈漏斗
（2）A ；2KMnO 4Δ
_
_K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
（3）火星四射，放热；3Fe +2O 2
点燃
_
_
Fe 3O 4；集气瓶内预先没有放少量水或铺一薄层细沙
（4）C （5）二氧化碳溶于水并与水反应
22．（1）生成白色沉淀；HCl +NaOH ＝NaCl +H 2O
（2）若溶液变红；酚酞、氯化钠和氢氧化钠 （3）H +与OH −反应生成水分子 （4）acbd （5）导管口冒气泡
（6）实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量
23．设样品中CaCO 3的质量为x ，参加反应的稀盐酸中HCl 的质量为y
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ CO 2↑+H 2O 100 73 44 x y 8.8g 100x =73y =44
8.8g
x =20g y =14.6g
（1）样品中CaCO 3的质量分数为：20g
25g ×100%=80% （2）稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g
146g ×100%=10%
答：样品中CaCO 3的质量分数为80%；稀盐酸的溶质质量分数为10%。