氧气的制取和性质.ppt

请说出A组物质的特点
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A 五氧化二磷（P2O5） 二氧化硫（SO2） 三氧化二铝（Al2O3） 二氧化碳（CO2） 四氧化三铁（Fe3O4） B 硫（S） 氧气（O2 ） 红磷（P） 高锰酸钾（KMnO4）氯化钾（KCl ）
• 氧化物——由两种元素组 成，其中一种是氧元素的 纯净物。
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3、药品为什么要平铺在试管底部？ 扩大药品的受热面积 4、试管口为什么略向下倾斜？ 书P40防止冷凝水回流到热的试管底部， 炸裂试管 5、铁夹为什么夹在距管口1/3~1/4处？ 防止烧坏铁夹的胶套。 6、试管中的导管为什么稍露出橡皮塞既可？ 便于导出试管中的气体。
• 7、如何给固体药品预热？ • 在试管下方来回移动酒精灯。
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
D.氯酸钾
二氧化锰 加热
通电
碱式碳酸铜
氯化钾+氧气
二、实验室制氧的过程
1.仪器名称:
制取装置
铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
• 加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾 • 制取氧气的步骤： 查、装、定、点、收、离、熄
三、步骤
1.检查装置的气密性。 2.将氯酸钾和二氧化锰放入试管中并用 带导管的塞子塞紧试管。 3.用铁夹将试管固定在铁架台上。
4.给试管加热
5.收集氧气（排水法和向上排空气法） 6.将导管从水槽中取出来 7.熄灭酒精灯
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
下列说法是否准确？ • 1、过氧化氢溶液中不加入二氧 化锰就不能分解出氧气。 • 2、甲同学做5克5％的过氧化氢 溶液加热充分分解。 • 乙同学做5克5％的过氧化氢溶 液中加入1克二氧化锰，充分反 应。 • 乙得到的氧气比甲多。
1、实验室制取氧气的原理 过氧化氢
H2O2 二氧化锰
水
H 2O
+
氧气
O2
氯酸钾
KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 +
KCl
氧气
O2
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
K2MnO4 MnO2 O2
默写下列反应的文字表达式和 化学式表达式： （1）加热氯酸钾和二氧化 锰的混合物制氧气 （2）加热高锰酸钾制氧气 （3）用双氧水和二氧化锰 制氧气
课题 2
氧
气
氧气的物理性质 一.氧气的性质 氧气的化学性质
1、O2的物理性质
• （1）通常状况下，无色、无 味的气体， • （2）密度比空气略大 • （3）不易溶于水 • （4）液化后为淡蓝色液体， 凝固后为雪花状淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质 和硫反应 现象：在空气中发出微弱的淡 蓝色火焰。 在纯氧中， （1）发出明亮的蓝紫色火焰， （2）放热， （3）有刺激性气味的气体生成。
和铝反应
• 现象： • 在空气中，灼成红热，离火后变 冷。 • 在纯氧中，（1）剧烈燃烧，（2） 放出大量的热， • （3）发出耀眼的白光， • （4）生成白色固体。
• 高锰酸钾制氧气十二问 • 1、如何检查装置的气密性？ • 导管入水中，双手紧握试管，有气 泡冒出，松手，导管内有一段倒流 的水柱。 • 2、为什么要在试管口放一团棉花？ • 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管，引起爆炸,或进入集气瓶， 影响实验效果。
缓慢氧化——进行得很慢，甚至 不容易被察觉的氧化反应。
• 如动植物的呼吸、食物的腐 烂、酒和醋的酿造、农家肥 的腐熟、金属的生锈。
下列物质属于纯净物的有（ ） 属于混合物的有（ ）
• A五氧化二磷 B 氮气 • C液氧 D 糖水 • E二氧化硫 F 食醋 • G干净的河水 H稀有气体 • I洁净的空气
这种由一种反应物生成两种或两 种以上其他物质的化学反应，叫 做分解反应。
分解反应、化合反应、氧化反应化硫
点燃
化合反应 氧化反应
氧化铝
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应 不是氧化 反应
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
3.气体收集装置（排水法） 集气瓶
导管
水槽
水
排水法收集 一. 适用范围 不易溶于水且不与水发 生化学反应的气体。
二. 优点
1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
三. 缺点
收集不如排空气法方便
３、验满方法
排水法：当集气瓶外有气泡放出时，证 明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
原因
过氧化氢溶液常温 下极少氧气放出
剧烈反应 , 过氧化氢溶液中加入 (2) 有大量气 二氧化锰时分解加速 泡产生,木 条复燃
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
• 催化剂（触媒）catalyst 在化学反应里能改变其他物质
的反应速率，而本身的质量和化学 性质没有改变的物质。 催化剂在反应中起催化作用。
氧气具有氧化性，是一种常见的 氧化剂。
• 化合反应一定是氧化反应吗？ • 氧化反应一定是化合反应吗？
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气
锌 + 盐酸
点燃
二氧化硫
氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气
镁 + 氧气
点燃
二氧化碳＋水
氧化镁
点燃
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
“制氧气十二问”先由老师边演示实验边介绍， 然后学生做在作业本上复习一遍，上课时再订 正，再强化，我觉得效果好。
[演示实验2—6] 待编号(3)试管 中没有气泡时重新加入过氧化氢 溶液，观察现象。并重复多次
催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 “一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
仪器的连接方法(从下到上， 从左到右),别忘记试管口放棉 花,试管口稍微向下倾斜。注意: 组装好仪器后,要先检查装置的 气密性,在装入药品。加热时应 该先预热。交代如何预热。用 排水法收集氧气时,什么时候该 开始收集氧气和如何收集氧气。 反应结束时如何操作？
二、氧气的化学性质
• 1、和木炭反应 • 现象：在空气中发红光， • 在纯氧中，（1）发白光， • （2）放热， • （3）生成使澄清石灰水变浑浊 的气体。
请说出下列物质中哪些是氧化物 （ ）
A、二氧化锰（MnO2） B、液氧（O2 ） C、锰酸钾（K2MnO4 ） D、氯化钠 （NaCl ） E、氯酸钾 （KClO3） F 、水（ H2O） G、过氧化氢溶液 H、氧化铜（CuO）
氧气的制法
原理
装置
练习
随堂检测
氧气的实验室制法 氧气的制取 氧气的工业制法
• 11、停止加热时，为什么先要把导 管移出水面，然后再熄灭酒精灯? • 防止装置里的气体遇冷收缩，水会 倒流到热的试管底部，使试管破裂。 • 12、为什么先加热前方药品，再加 热后方药品？ • 既可防止固体混合物随气流冲向试 管口，又便于控制氧气放出的速率 和数量。
二、氧气的工业制法——分离 液态空气法和富氧膜分离法。 蒸发液态空气法——将空气液 化，再慢慢升高温度，沸点更 低的液态氮先汽化，留下的液 态氧。要氧气只需要使液态氧 汽化就行了。为了便于贮存、 运输和使用，通常把氧气加压 到1.5×104kPa，并贮存在蓝色 的钢瓶中。
为什么可燃物在氧气里燃烧比在 空气里燃烧要剧烈？甚至某些在 空气里不能燃烧的物质却可以在 氧气中燃烧？
• 见书P30 • 这说明O2的化学性质比较活泼， 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的 浓度有关。也与可燃物和氧气的 接触面积有关。
• 化合反应——两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应。 • 特点:多合一 • 氧化反应——物质跟氧发生的 反应。 • 有氧气参加的反应一定是氧化 反应。 • 氧化反应不一定都有氧气参加 反应。
蒸发液态空气法
1.原理：根据液态氮、液态氧沸点 的不同。
液态氮-196℃、液态氧-183℃
2.过程： 空气
加压降温
氮气
液态空气 －196℃
蒸发分离
液态氧
课前小测验 • 默写1、红磷、硫、铝燃烧的化 学式表达式 • 2、化学变化和物理变化的概念 3、硫、铝在纯氧中燃烧的现象
课前小测 • 1、默写木炭和氧气、铁丝和氧 气反应的化学式表达式。 • 2、默写木炭在氧气中燃烧的现 象。 • 3、默写铁丝在氧气中燃烧的现 象。
练习题
• 1.氧气可以用什么方法收集， 为什么？
• 2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，
问它能否继续用于制氧气？
氯酸钾完全分解后将二氧化锰回收，
•3.有人将氯酸钾和少量的高
锰酸钾混合后加热，发现很 快就能放出大量的氧气，试
解释这一现象？高锰酸钾的 起什么样的作用？
我们来做个题目:
铁架台 A__________B_______ 试管
• 8、导管口开始有气泡放出时，为 什么不宜收集？何时开始收集？ • 开始的气泡是装置内排出的空气泡。 当气泡连续并均匀地放出时，再收 集气体。
• 9、用排水法收集气体时，导管为什么放在 瓶口，不能太长，而排空气法导管要接近 瓶底？ 排水法收集时，导管放入太长，不便于在 水下把导管从集气瓶中取出，易漏气。 排空气法时，导管伸到瓶底，便于把空气 排尽。 • 10、何时你知道气体收集满？ • 排水法，当瓶外出现大气泡时，收集满。 排空气法时，瓶口带火星的木条能复燃， 收集满。
• 2、和铁丝反应 • 现象：空气中灼成红热，离火后变 冷，不能反应。 • 纯氧中，（1）剧烈燃烧， • （2）火星四射， • （3）放热， • （4）生成黑色固体。
做铁丝和硫在纯氧中燃烧的实验时， 集气瓶内为什么先放少量水？
• 前者是防止铁燃烧时生成的 高温熔化物溅落，使瓶底炸 裂。后者是吸收生成的SO2 气体，防止污染空气。
收集装置
回答36 页活动与 探究题1、 2
⑵ 实验室制取氧气
固态反应物加 热制取气体
2.气体发生装置
试管
铁架台
洒精灯
导管
向上排空气法
玻片
导管 集气瓶
向上排空气法
一. 适用范围
密度比空气大的气体且不与空气中 任何成分反应的气体。
二. 优点
操作较为方便，气体干燥
三. 缺点
1. 较难判断气体是否已经收集满 2. 收集到的气体可能不纯
洒精灯 导管 C__________D_______ 集气瓶 水槽 E__________F_______
例题：指出下图中的四处错误 并改正错误
教学后记：原计划先讲制取后讲性质，后权衡 再三，决定不打乱教材顺序，学生接受新知识 是由易到难。这两节识记内容很多，要让学生 慢慢接受，慢慢巩固，可以通过课前10分钟 小测的形式督促学生掌握。 课题2 1课时 课题3 2课时＋1课时学生实验＋1课时复习
一、氧气的实验室制法 在实验室里，常采用分解过氧 化氢溶液、加热氯酸钾和二氧 化锰的混合物或者加热高锰酸 钾的方法制取氧气。
过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
加热高锰酸钾制氧气
1、过氧化氢分解法制氧气。 [演示实验2—5] (1)
（2）
实验 编号
现象 木条不能 复燃 (1)