2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷(I)卷

2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷（I）卷
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)
1. （3分）下列实验操作中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （3分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。

硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4。

下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶1∶4，其中正确的一组是（）
A . ①②
B . ①②④
C . ②④
D . ①②③
3. （3分）小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是（）
A . CO（NH2）2
B . KNO3
C . Ca2(PO4)3
D . NH4H2PO4
4. （3分）如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是（）
A . 甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应
5. （3分）下列实验结论正确的是（）
①既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应
②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1
④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②③
D . ①②③④
6. （3分）下列反应属于复分解反应的是（）
A . CaO+2H2O=Ca（OH）2
B . 2H2O2 2H2O↑+O2↑
C . Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2N aOH
D . Zn+H2SO4= ZnSO4+H2
7. （3分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）
选项性质用途
A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤
B浓硫酸具有吸水性干燥氨气
C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈
D氢氢化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （3分）下列四个图像中不能正确反应其对应实验操作的是（）
A . 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B . 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C . 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D . 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应
9. （3分）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B . 若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D . 若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g
10. （3分）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A . FeCl2、NaCl、KNO3
B . CaCl2、HCl、NaNO3
C . K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH
D . KOH、NaCl、（NH4）2SO4
11. （3分）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti)金属板。

已知Ti原子核内有22个质子，钛元素在自然界含量相对丰富，但存在分散并难于提取。

工业上用Mg与TiCl，高温反应制取金属钛：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2。

则下列叙述正确的是（）
A . Ti4+核外有22个电子
B . 该反应说明镁的金属活动性比钛活泼
C . 该反应中Ti的化合价由-4价升高为0价
D . 该反应属于复分解反应
12. （3分）小明家的芹菜枝叶矮小，叶色发黄。

他应施加的化肥是（）
A . CO(NH2)2
B . Ca3 (PO4)2
C . KCl
D . K2CO3
13. （3分）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A . FeCl2、NaCl、KNO3
B . CaCl2 、HCl、NaNO3
C . K2CO3、Mg (NO3)2、NaOH
D . NaCl、KOH、(NH4)2SO4
14. （3分）下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）
A . NaNO3溶液
B . NaCl溶液
C . Na2SO4溶液
D . 稀盐酸
15. （3分）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（）
A . 衣 1．鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 2．衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B . 食 1．蔬菜含维生素，种植时使用尿素[CO（NH2）2]属于有机氮肥 2．生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性
C . 住 1．修建房屋使用的铝合金属于金属材料 2．能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动
D . 行 1．汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观 2．活性炭包可用于吸附车内的异味
16. （3分）图像能直观反映相关量之间所对应的关系。

下列图像与对应关系叙述正确的是（）
① ② ③ ④
A . 图①表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液pH与反应时间的关系
B . 图②表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系
C . 图③表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D . 图④表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
二、填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)
17. （6分）如图是小柯同学在复习时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）无名指上漏填的一类物质是________。

（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。

请你写出步骤②反应的化学方程式________。

18. （6分）某化学兴趣小组在探究 Mg、Fe、Cu 的性质时进行了如下图所示实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式 ________，属于________反应。

(填反应基本类型)
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发生烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。

滤液中所含金属离子的可能组成有 ________。

①Mg2+、Fe2+、Cu2+ ②Mg2+、Fe3+ ③Mg2+、Fe2+ ④Cu2+、Fe2+
19. （4分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从________(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是________。

（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是________。

20. （2分）5月30日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施．我国航天事业蓬勃发展．我国新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于6月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平。

（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的有________。

①物质的性质保持不变
②变化过程中物质吸收能量
③分子间的距离增大
④由单个原子变成了分子
⑤发生了化学变化
（2）“长征七号”运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH3（CH2）nCH3来表示（式中n=8～16），下列有关叙述中，正确的有________
①煤天航油属于化合物②由煤炭制取航天煤油属于化学变化
③航天煤油中含多种分子④CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的性质有差异
（3）该发动机工作时发生的反应为：CH3（CH2）nCH3+ O2（n+2）CO2+（n+3）H2O，则该反应属于________反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”或“置换”）。

21. （6分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。

取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。

（1）由此推断原白色固体中一定含有的是________。

（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有 ________。

22. （4分）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同试剂中颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液
颜色紫红蓝红蓝
（1）NH4Cl溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性” ）。

（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的________（填离子符号）。

（3）胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是________（用化学方程式表示）
23. （4分）按要求完成下列填空。

（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会观察到的现象是________。

浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会________（填“增大”、“不变”或“减少”）。

（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有________（填序号）。

①它们的物理性质都相同②它们都能用作某些气体的干燥剂③它们的溶液都能吸收二氧化碳④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝⑤它们的溶液都能用于检验二氧化碳⑥它们都可用于改良酸性土壤
（3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是________（填溶质的化学式）。

三、实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)
24. （7.0分）某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。

（1）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。

猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na2CO3
猜想三：________
（2）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。

可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
实验步骤实验操作预期现象结论
①取少量所得溶液于试管中，
________。

________证明原溶液中不含有
Na2CO3。

②另取少量所得溶液于试管中，
________。

________结合步骤①，猜想一成立。

25. （7分）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2： Na2SO4、NaCl和 ? ；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入
几滴紫色石蕊溶液
⑴________
猜想3正确
方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入
少量锌粒
⑵________
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

⑶猜想2中“？”处应填________（化学式）。

26. （7.0分）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。

某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。

（1）该钝化液pH________7。

(填“>”“<”或“＝”)
（2）重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为________。

（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是________。

27. （7.0分）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCI=4NaCI+2CO2↑+O2↑+2H2O。

工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品，且仪器中的试剂皆足量)进行实验。

请回答下列问题：
（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的________ (填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。

（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列________(填字母)。

（3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是________。

28. （7.0分）金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。

（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的________和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜与稀硫酸反应的化学方程式是________；
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。

回收废旧电池的重要意义是____；
A . 节约金属资源
B . 增加金属产量
C . 减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。

①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液
③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液
四、解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)
29. （4分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。

某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。

取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。

30. （6分）某同学为了测定黄铜屑（由锌、铜形成的合金）样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g 稀硫酸平均分成4等份，分4次加入到烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表：
（1）黄铜样品中锌的质量为________ g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
31. （6分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原白色粉末中一定含有________。

（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合________。

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2 ，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________。

32. （4分）天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3−等离子,某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。

该小组同学通过查阅资料知道,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质−−水垢(主要成分为碳酸盐、碱的混合物).同时,他们还查阅到有关物质的溶解性,认为水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3,可能含有Ca(OH)2和MgCO3.为进一步确定水垢成分，他们进行了实验探究。

请正确回答以下实验过程中的问题。

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液后加入________,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2.
（2）乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步骤如下：按图1组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
①检查装置的气密性后加药物进行实验
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(图2曲线)；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

讨论：操作③中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是________，装置Ⅰ的作用是________
（3）请通过计算说明此水垢中一定含有碳酸镁。

33. （6分）许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。

现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液
万寿菊黄色黄色黄色
牵牛花红色紫色蓝色
玫瑰花浅红色浅红色绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是________
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 ________ 红色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈________ 性。

34. （9分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总
质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液的溶质名称是________；
（2）反应生成沉淀的最大质量为________克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

35. （10.0分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100 mL～5g/100 mL)，欲配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。

请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水________mL(水的密度为1g/cm3)。

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10 mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应。

请通过计算判断该食醋是否合格？(写出计算过程)
参考答案
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分) 24-1、
24-2、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)
29-1、
30-1、
30-2、
31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、
32-3、33-1、
33-2、34-1、34-2、
34-3、35-1、
35-2、
第21 页共21 页。