2022-2022学年河北省涿鹿县涿鹿中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)(1)

2022-2022学年河北省涿鹿县涿鹿中学高一下学期第一
次月考化学试题（解析版）(1)
河北省涿鹿县涿鹿中学2022--02022学年高一下学期第一次月考试题适用类型：选修化学学生；考试时间：90分钟；总分100分第第I
卷(选择题55分)一、单项选择题(40分，每小题2分)1.下列对现行的元
素周期表的说法中正确的是(
)A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.
最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相
同D.同周期元素的电子层数相同『答案』D『解析』
『详解』A.元素周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故A错误；B.最外层电子数相同的元素不一定是同一族，比如最外层电子
数为2的可能为He、Mg等，故B错误；C.第VIII族元素的最外层电子数
不一定相同，故C错误；D.同周期元素的电子层数相同，故D正确。

答案为D。

2.原子序数为某的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为某＋
1的元素不可能为(
)A.第IIIA族B.第IA族C.镧系元素
D.第IIIB族『答案』B『解析』
『分析』短周期时，原子序数为某的元素位于周期表中的第ⅡA族，
原子序数为某+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答。

『详解』短周期时，原子序数为某的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为某+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期时，原子序数为某的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为某+1的元素在ⅢB族；
在六、七周期时，原子序数为某的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为某+1的元素为镧系或锕系元素；则不可能为ⅠA族元素，故选B。

3.元素周期表中前七周期元素种数如下：
周期序数1
2
3
4
5
6
7
元素种类28818183232请分析周期序数与元素种数关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为(
)A.18B.32C.50D.64『答案』C『解析』
『详解』观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，规律如下：周期序数1234567元素种类2某12
2某22
2某22
2某32
2某32
2某42
2某42
从中可发现，它们遵循2某n2，除第1周期外，重复一次，故第8
周期含有的元素种数为：2某52=50，故选C。

4.下列说法中错误的是（
）
A.钾的金属性比钠强
B.溴的非金属性比氯强
C.NaOH的碱性比LiOH
强D.HCl的热稳定性比HBr强『答案』B『解析』
『详解』A．钠和钾位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，故金属性K＞Na，故A正确；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非
金属性Cl＞Br，故B错误；C．钠和锂位于同一主族，同主族元素从上到
下金属性增强，所以碱性NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，其对应的氢化物的热稳定性HCl＞HBr，故D正确；答案选B。

5.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是(
)A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B.1molA从酸中置换出
的H2比1molB从酸中置换出的H2多C.A原子电子层数比B原子的电子层
数多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少『答案』A『解析』
『详解』A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的金属
性比B强，故A符合题意；B.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中
置换出的H2多，金属性与得失电子数目多少无关，故B不符合题意；C.同主族A原子电子层数比B原子的电子层数多才能说明A的金属性强，故C不符合题意；D.同周期A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少才能说明A的金属性强，故D不符合题意。

答案为A。

6.下列有关卤族元素的说法中，正确的是(
)A.酸性：HFO4>HClO4
B.最外层电子数：Br>I
C.密度：Cl2>Br2
D.热稳定性：HBr>HI『答案』D『解析』
『详解』A.F不存在最高价氧化物对应的水化物，故A错误；B.最外层电子数：Br=I，故B错误；C.常温下Cl2是气体，Br2是液体，密度
Br2＞Cl2，故C错误；D.非金属性越强，氢化物越稳定，因此热稳定性：HBr＞HI，故D正确。

答案为D。

7.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(
)①氢氧化物中碱性最强的是COH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强
A.①③
B.②⑤
C.②④⑥
D.①③⑤『答案』D『解析』
『详解』①碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此氢氧化物中碱性最强的是COH，故①正确；②从上到下，金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是Li，故②错误；③碱金属
是是热和电的良导体，故③正确；④碱金属密度具有增大趋势，但钠的密
度大于钾的密度，铷、铯密度比水大，故④错误；⑤从上到下金属性增强，它们的还原性依次增强，故⑤正确；⑥从上到下金属性增强，还原性增强，它们对应阳离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；因此①③⑤正确，故D正确。

答案为D。

8.据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(
)A.该粒子不显电性B.该粒子质量比氢原子大C.该粒子质量数为4D.
在周期表中与氢元素占同一位置『答案』D『解析』
『详解』A.中子不带电荷，故A正确；B.中子的质量数为1，故四中
子的质量数为4，H的质量数为1，该粒子质量比氢原子大，故B正确；C.中子的质量数为1，故四中子的质量数为4，故C正确；D.四中子又被称
为零号元素，故不可能与H占同一位置，故D错误。

答案选D。

9.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2+所含有电子的物质的量是(
)A.mn2wm molB.wmnn mol
C.wmn2m mol
D.(2)wmnm mol『答案』C『解析』
『详解』已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则R的质子数是m－n，该阳离子核外电子数是m－n－2，所以wgR2+
所含有电子的物质的量是(2)wmnmolm
答案选C。

10.不符合原子核外电子排布基本规律的是(
)A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子
层C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D.各电子层（n）最
多可容纳的电子数为n2
『答案』D『解析』
『详解』A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故A正确；B．K层离原子核最近，能量最低，故B正确；C．N层最多可以排布2某
42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，故D错误；故选D。

11.某、Y、Z三种短周期元素，某原子的最外层电子数是次外层电子
数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外
层电子数是最外层电子数的4倍。

则某、Y、Z三种元素，可能的组合是（）
A.C、Si、Mg
B.Li、C、Mg
C.C、Mg、Li
D.C、O、Mg『答案』A『解析』
『详解』某、Y、Z三种短周期元素，某原子的最外层电子数是次外
层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则某为C元素；
Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则次外层电子数2，最外层为1，即为Li，或次外层电子数8，最外层为4，即为Si，所以Y 为Li或Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z为Mg，答案选A。

12.下列排列有错误的是(
)A.粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH『答案』A『解析』
『详解』A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确。

答案选A。

13.对于符号：
35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。

下列有关说法正确的是（
）
A.35Cl和37Cl互称为同素异形体
B.H2和D2是氢元素的两种同位素
C.35和37表示的是质量数
D.1H216O和2H218O表示同一种水分子『答案』C『解析』
『详解』A、35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A 错；B、H2和D2是单质，B错。

C、35和37表示的是质量数，正确；
D、1H216O由2个普通氢原子(1H)和
1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2H218O由2
个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是
不同种水分子，D错。

14.同一短周期某、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是H某、
H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（
）
A.热稳定性：H某＞H2Y＞ZH3
B.还原性：H某＞H2Y＞ZH3
C.酸性：H3ZO4＜H2YO4＜H某O4
D.非金属性：某＞Y＞Z『答案』B『解析』同一短周期某、Y、Z三种
元素，其气态氢化物分别H某、H2Y、ZH3，则从左到右分别为Z、Y、某，因为同周期从左到右元素非金属性增强，所以非金属性：某＞Y＞Z；非金
属性越强，气态氢化物越稳定，故热稳定性：H某＞H2Y＞ZH3；非金属性
越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故还原性：H某
<H2Y<ZH3；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性：
H3ZO4＜H2YO4＜H某O4综上分析，B错误。

15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(
)A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应C.断裂化学键放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等『答案』A『解析』
『详解』A.物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，故A正确；B.酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故B 错误；C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故C错误；D.化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。

故选A。

16.下列说法错误的是(
)A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaCO3受热分解是吸热反应D.CaO与H2O反应是吸热反应『答案』D『解析』『详解』A项，燃烧反应都是放热反应，故A项正确；
B项，酸碱中和反应是放热反应，故B项正确；C项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，是吸热反应，故C项正确；D项，CaO与H2O反应放出大量的热，是放热反应，故D项错误。

答案选D。

17.下列过程的能量变化符合下图所示的是(
)
A.酸碱中和反应
B.CH4在O2中燃烧
C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌
D.CaO溶于水生成Ca(OH)2
『答案』C『解析』
『分析』熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总
能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应
物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。

『详解』A.酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物
总能量，故A错误；B.燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应
物总能量，故B错误；C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；D.CaO
溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，
故D错误；故答案为C。

18.下列说法正确的是(
)A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B.能量变化是化学反
应的基本特征之一
C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应
D.已知金刚石转变
成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定『答案』B『解析』『详解』A.生物质能为可再生资源，A错误；B.能量变化是化学反应
的基本特征之一，B正确；C.凡是需要加热后才能发生的反应不一定都是
吸热反应，例如碳燃烧，C错误；D.已知金刚石转变成石墨为放热过程，
所以石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以相同条件下石墨比金
刚石稳定，D错误；答案选B。

19.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQD），能利用
太阳光高效分解水，原理如下图所示。

下列说法不正确．．．的是( )
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.反应I中涉及
到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应II为：2H2O2催化剂，光
2H2O+O2↑D.总反应为：2H2O34/CNCQD，光2H2↑+O2↑『答案』B『解析』『分析』由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过
程分为两步，反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2O催化剂，光=H2O2+H2↑，反应II为H2O2
在CQD做催化剂作用下反应生成水和氧气，
反应的化学方程式为2H2O2催化剂，光2H2O+O2↑，总反应方程式为
2H2O34/CNCQD，光2H2↑+O2↑。

『详解』A项、该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向
化学能的转化，故A正确；B项、反应I为水在C3N4做催化剂作用下反
应生成过氧化氢和氢气，没有涉及到非极性键断裂，故B错误；C项、反
应II为...。