上海市崇明区高中化学 第一册 第二章 开发海水中的卤素资源 2.1 以食盐为原料的化工产品学案(无答案)沪科

2．1以食盐为原料的化工产品
成功要领：
1.知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资
源的一般方法。

2.理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密
度的控制范围。

3.理解粗盐提纯的一般方法
4.通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。

5.重点粗盐提纯的一般方法。

6.难点通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。

成功准备：
1.海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是
2.如何从海水中获取食盐？
成功的探索：
1.普通海水的密度是 g/mL，随着水分的蒸发，浓度增大，密度也不断增大，各种盐类不断析出。

2.析出NaCl的最小卤水密度是 _________________ 。

3传统海水晒盐所得到的食盐中含有________________ 成分？
4. .粗盐的提纯：先除去粗盐中的难溶性泥沙杂质，可用_______________ 方法？
5. 如何除去NaCl滤液中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42- ？
6.讨论：既然加入的试剂是稍过量的，那过量的试剂就会引入新的杂质离子，那么如何
解决呢？
7.讨论：最后过量的试剂如何解决？
成功的尝试（基础形成题）：
A .
（1．物质结晶的方法主要有_______________ 和 ___________ 。

海水晒盐是利用了 _____________________ ，因为氯化钠的溶解度随温度的升高______________ 。

2．现有三种物质提纯的方法：a.过滤 b.蒸发 c.蒸馏。

除去下列各物质中的少量杂质，各应采取何种方法：
①除去氯化钠溶液中的水分 ______________________ 。

②除去水中溶解的氯化钠 _______________ 。

③除去氯化钠固体中的泥沙：溶解、________、 __________ 。

3．海水中（除氢、氧外）含量最多的元素（ )
(A) Na (B) Mg (c) K (D) Cl
4、在提纯粗盐时，为了除去Mg2+、Ca2+、SO42- 通常
溶液中依次加入（）
A. BaCl2 NaOH HCl Na2CO3
B. NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl
C. BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
D. NaOH BaCl2 HCl Na2CO3
5. 盐卤的主要成分是 MgCl2,工业上用它制取 Mg(NO3)2,
下列方法合理的是 ( )
(A)溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入适量硝酸银
溶液。

(B)溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入适量浓硝酸.
(C)溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入烧碱后分离
出沉淀，再用硝酸溶解。

(D)使盐卤熔化，电解得到金属镁，再用硝酸溶解
B.
1、海水中的盐类都以离子的形式存在，其中含量最高的两种离子是和（填符号，下同），除此以外含量较多的离子还有、、。

2、物质结晶的主要方法有和。

从海水中提取食盐，采用的是，因为氯化钠的溶解度随着温度的升高。

3、粗盐提纯的实验步骤可分为称量、溶解、、、、，最后再称量。

其中时可除去氯化钠表面少量的可溶性杂质。

4、用化学试剂法除去粗盐中的钙离子、镁离子和硫酸根离子等可溶性杂质，应依次加入、、、（按照先后顺序，填写化学式）。

成功的引申（思维拓展题）：
1.食盐对于人类的生活有着极其重要的作用，人和哺乳动物血清中含盐量高达0。

9%，目前医学上使用的生理盐水浓度是（）
2．（03上海，17）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛
有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发
掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，
析出晶体10g。

则原溶液的质量分数为（）
A 10％
B 15％
C 20％
D 25％
3．（96上海，18）将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷
却到20℃,下列说法正确的是（）
(A)溶液质量不变
(B)溶剂质量发生变化
(C)溶液为饱和溶液,浓度不变
(D)有晶体析出,溶剂质量不变。