新人教版九年级下册《第8章 金属和金属材料》2020年单元测试卷

新人教版九年级下册《第8章金属和金属材料》2020年单元测试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列关于金属材料的说法，正确的是（）
A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗
B．银是导电性最好的金属，生活中常用来制作导线
C．金属资源的回收利用既保护了环境又节约了资源
D．人们常说的“金、银、铜、铁、锡”五种金属是按照金属活动性由弱到强的顺序排列的
2．（2分）下列说法正确是（）
A．生铁会完全溶解在盐酸里
B．铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁
C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D．盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近
3．（2分）下列变化过程中，只发生物理变化的是（）
A．铁矿石炼成生铁B．生铁冶炼成钢
C．铁钉生锈D．钢锭轧成钢板
4．（2分）下列有关合金的说法正确的是（）
A．合金中一定不含非金属
B．合金不属于金属材料
C．合金的硬度一般比各成分金属大
D．各成分金属的熔点比合金的熔点低
5．（2分）下列物质混合能发生反应的是（）
A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液
6．（2分）下列关于金属的说法中，不正确的是（）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
7．（2分）有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界中主要以单质形式存在。

相同条件下，把乙、丙、丁投入稀盐酸中，只有乙表面有气泡产生，丙的化合物溶液不能用丁制的容器盛放。

这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A．甲、乙、丁、丙B．乙、丁、丙、甲
C．丙、乙、丁、甲D．甲、丙、丁、乙
8．（2分）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
9．（2分）下列说法错误的是（）
A．地球上的金属资源大多数是以化合物的形式存在的
B．生活中人们常使用纯金属而不是它们的合金
C．地球上的金属资源是有限的、不可再生的
D．用塑料管代替铸铁管也是保护金属资源的一种途径
10．（2分）不法分子常常用金光闪闪的假“金元宝（铜锌合金）”来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）A．滴加稀盐酸B．滴加硫酸铜溶液
C．用火灼烧D．观察颜色
11．（2分）下列实验设计、现象、结论均正确的一组是（）
选项实验设计现象结论（金属的活动
性）A将铜丝放入硝酸银溶液中铜丝表面产生银白色金属Ag＞Cu
锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn＞Fe B分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的
稀盐酸中
C分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞Cu
稀盐酸中
铝丝表面没有变化Cu＞Al D将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶
液中
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中含有的物质不可能的情况是（）
A．有银和铜，没有锌
B．只有银，没有铜和锌
C．一定有银，可能有铜和锌
D．一定有银，一定没有锌，可能有铜
13．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去氮气中的少量氧气：通过灼热的氧化铜粉末，收集气体
B．除去生石灰中混入的少量碳酸钙：加入足量水，充分反应
C．除去生铁中的杂质碳：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D．除去硝酸铜溶液中的少量硝酸银：加入足量铜粉，充分反应后过滤
14．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（）
A．等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的等质量的铁和锌反应
B．等质量的铁和锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应
C．向等质量的铁和锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸
D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的铁和锌
15．（2分）将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定
二、填空题（共34分）
16．（14分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填序号）。

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）。

（3）某款共享单车的车身采用全铝设计。

铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性。

用化学方程式表示氧化铝的形成：。

（4）“淬火”是金属热处理常用的方法。

宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，该反应的化学方程式为。

（5）将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是（填“铜”或“铝”）；把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的物质是（填化学式）。

（6）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入质量分数相同的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。

下列做法与此结果相符的是（填字母）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
17．（12分）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界中生物的生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。

它们的相互转化关系如图所示。

请回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：B；I。

（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是（填序号）。

（3）写出反应①的化学方程式：，该反应中具有还原性，发生了反应。

18．（8分）某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
（1）操作I的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有．
（2）加入过量A物质的化学式是．
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是．
三、实验探究题（共30分）
19．（14分）化学兴趣小组用如图所示装置探究炼铁的原理。

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象为，发生反应的化学方程式为，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是。

（3）请指出装置中的不足之处：；改正方法为。

（4）现用CO还原18g赤铁矿石（杂质不参加反应），完全反应后得到13.68g剩余固体，则该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为。

20．（16分）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。

某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

Ⅰ．探究铁生锈的条件
（1）由实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图。

（2）证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是。

Ⅱ．探究影响铁生锈速率的因素
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率；②食盐能加快铁粉生锈的速率。

[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10min内温度上升的实验记录。

实验编
活性炭/g食盐/g温度上升值/℃
号
1000.1
20.2022.0
3x0.1 3.1
40.20.156.3
[解释与结论]（3）表中x的值为。

（4）对比实验1和3，得出的结论是。

（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，需要对比实验（填实验编号）。

[反思与评价]（6）下列说法正确的是。

A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
（7）通过以上实验探究可知，铁钉在下列哪些环境中容易生锈（填字母）。

A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中D．部分浸入食盐水中
写出一种防止铁制品生锈的具体方法：。

四、计算题
21．（6分）某探究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

（1）生成氢气的质量为g，消耗稀硫酸的质量为g。

（2）合金中铜的质量分数。

新人教版九年级下册《第8章金属和金属材料》2020年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．【解答】解：A．铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢刷擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，故选项说法错误。

B．银是导电性最好的金属，但是银的价格较高，所以生活中一般不常用来制作导线，故选项说法错误。

C．金属资源的回收利用既保护了环境又节约了资源，故选项说法正确。

D．由金属活动性顺序表可知，金、银、铜、锡、铁的活动性依次增强，故选项说法错误。

故选：C。

2．【解答】解：A、由于生铁中含有碳，碳不溶于酸，所以生铁不会完全溶解在盐酸里，故此项错误。

B、铁矿石中的铁都是以化合物是形式存在的，没有单质铁，故此项错误。

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故此项错误。

D、铁生锈需要和水、氧气同时接触，所以盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近，此项正确。

故选：D。

3．【解答】解：A、铁矿石炼成生铁，需要用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故A错；
B、生铁冶炼成钢是利用过量的碳与氧气反应生成二氧化碳，将过量的碳除掉，属于化学变化，故B错；
C、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C错；
D、钢锭轧成钢板，只是形状的改变，属于物理变化，故D正确。

故选：D。

4．【解答】解：A、合金是指一种金属加热熔合其它金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中可能含非金属，故A错；
B、合金属于金属材料，故B错；
C、合金要比组成成分金属的硬度大，故C正确；
D、合金比组成成分金属的熔点低，故D错。

故选：C。

5．【解答】解：A、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误。

B、铜的金属活动性比锌弱，铜与硫酸锌溶液不反应，故选项错误。

C、铁位于氢的前边，铁能与稀硫酸反应，故选项正确。

D、镁的金属活动性比锌强，锌与硫酸镁溶液不反应，故选项错误。

故选：C。

6．【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；
B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，
故B错误；
C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故C正确；
D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确。

故选：B。

7．【解答】解：由题意可知，只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；在相同条件下，将金属乙、丙、丁投入稀盐酸中，观察到只有乙的表面有气泡产生，说明了乙在金属活动顺序表中位于氢的前边，乙、丙位于氢的后面，即乙的活动性大于丙、丁。

由丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放。

说明丁的活动性大于丙，由以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙＞丁＞丙＞甲。

观察选择项，B正确，A、C、D错误。

故选：B。

8．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；
C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；
D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。

故选：D。

9．【解答】解：A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在，正确；
B、生活中人们常使用合金而不是纯金属，错误；
C、地球的金属资源是有限的，而且不能再生，正确；
D、故用塑料管代替铸铁管也是保护金属资源的一种途径，正确；
故选：B。

10．【解答】解：A、滴加稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，该选项方法正确；
B、硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，过程中析出红色固体，该选项方法正确；
C、灼烧时，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，该选项方法正确；
D、铜锌合金和金的颜色相同，通过观察颜色不能区分，该选项方法不正确。

故选：D。

11．【解答】解：A、铜能从硝酸银溶液中将银置换出来，说明铜比银活泼，故不符合题意；
B、锌为粉末状，铁为丝状，没有控制反应物之间的接触面积这一变量，得出的结论不可靠，故不符合题意；
C、因为铁丝和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，所以铁比铜活泼，故符合题意；
D、铝丝表面的致密的氧化铝薄膜干扰了实验现象，从而得出了错误的结论，故不符合题意；
故选：C。

12．【解答】解：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有反应，或没有完全反应；
A、如果硝酸铜部分反应，则有银和铜，没有锌；
B、如果硝酸铜没有反应，则只有银，没有铜和锌；
C、因为溶液是蓝色溶液，说明锌完全反应，则滤渣中不含有锌；
D、如果硝酸铜部分反应，则一定有银，一定没有锌，可能有铜。

故选：C。

13．【解答】解：A、氧气不能与氧化铜粉末反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的
方法错误。

C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误。

D、足量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原
则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

14．【解答】解：A、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，由于稀盐酸完全反应，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系正确；
B、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
C、反应的稀盐酸质量相等时，生成的氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、反应的金属质量相等时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项
对应关系正确。

故选：B。

15．【解答】解：设铁的氧化物的化学式为Fe x O y
Fe x O y+yCO xFe+yCO2
56x+16y 44y
6.96g 5.28g
解得x：y＝3：4
即铁的氧化物为四氧化三铁。

故选：C。

二、填空题（共34分）
16．【解答】解：（1）用铜制成各种炊具，是利用它的良好的导热性；
故答案为：②
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
故答案为：大；
（3）铝与氧气反应生成三氧化二铝，根据最小公倍数法进行配平，所以方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；
（4）由题意知，反应物为铁和水蒸气、生成物为四氧化三铁和氢气、反应条件为高温，故可书写化学方程式为3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2；
故答案为：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2；
（5）设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
5.6g y
56：2＝5.6g：y
y＝0.2g＜0.21g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，由于铜不能与盐酸反应，杂质不可能为铜，由于等质量的铝与盐酸反应时产生的氢气比铁多，应混入了铝；
由题意可知，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应，反应完后铁再与硝酸银反应，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，说明了铝、铁无剩余，滤液中一定含有的溶质是：Al（NO3）3，Fe（NO3）2。

故答案为：铝；Al（NO3）3，Fe（NO3）2；
（6）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2Zn﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2Fe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2
24 2 65 2 56 2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，故A错误；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2Zn﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2Fe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2
24 2 65 2 56 2
2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 5.6g 0.2g
可以看出，2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量相同，故B正确；
C、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量不同，则生成氢气的质量不同，故C错误；
D、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量相同，则生成氢气的质量相同，故D正确；
故答案为：BD。

17．【解答】解：（1）A﹣J都是初中化学中的常见物质，D、E对维持自然界生命活动至关重要，所以D、E可能是水、氧气或二氧化碳中的一种，C是红色的金属单质，所以C是铜，A、B为黑色固体，高温会生成铜和D，A 在足量的E中可以燃烧，所以A是木炭，B就是氧化铜，D就是二氧化碳，木炭和氧气反应会生成二氧化碳，所以E是氧气，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以J是碳酸钙，一氧化碳和氧化铁会生成铁和二氧化碳，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，H是一种气体，所以H是氢气，I是硫酸亚铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B 是CuO，I是FeSO4；
（2）①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，⑤是铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，都是单质和化合物反应生成单质和化合物，①⑤属于置换反应，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，④是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，③④不是置换反应。

（3）因为A为C，D为CO2，由“C是红色金属单质，B为黑色固体”可知，C为Cu，B为CuO，故反应①的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．该反应中碳具有还原性，发生了氧化反应；
故答案为（1）CuO；FeSO4；
（2）①⑤。

（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；C；氧化；
18．【解答】解：（1）由图示可以看出操作a分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤，用到的玻璃仪器除烧杯之外还有玻璃棒、漏斗．故填：过滤，玻璃棒、漏斗
（2）由工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁可知，向废液中加入的过量的A是铁，过量的铁应用硫酸除去，得到了硫酸亚铁．所以加入过量A物质的化学式是：Fe．故填：Fe．
（3）由上述分析可知，加入适量B是稀硫酸，与过量的铁反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
三、实验探究题（共30分）
19．【解答】解：（1）一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以，加热FeO3之前要先通一会儿CO，其目的是排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。

（2）A装置中是在高温条件下氧化铁和一氧化碳的反应生成了铁与二氧化碳，可看到红色粉末变黑；化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，用这种方法“炼”得的铁是纯净物，工业上炼出的生铁是混合物。

（3）由于一氧化碳是有毒的气体，能造成空气污染，因此实验中必须有尾气处理装置，该装置中缺少尾气处理装置，可以在在导管口末端放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。

（4）由3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2知，化学反应前后固体质量的减少量即为氧化铁中氧元素的质量，即18g ﹣13.68g＝4.32g，氧化铁质量为＝14.4g，赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为
＝80%；
故答案为：（1）排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。

（2）红色粉末变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；这种方法“炼”得的铁是纯净物，工业上炼出的是生铁，是混合物；
（3）缺少尾气处理装置；在导管口末端放一盏燃着的酒精灯；
（4）80%。

20．【解答】解：（1）由实验B和C得出铁生锈需要与水接触，实验C的实验装置图如下所示：。

故答案为：。

（2）证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是：A中铁钉与氧气隔绝，没有生锈，B中铁钉与氧气接触，生锈。

故填：A中铁钉没有生锈，B中铁钉生锈。

（3）表中x的值为0。

故填：0。

（4）对比实验1和3可知，1中没有加入食盐，3中加入食盐，3中温度上升比1快，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。

故填：食盐能加快铁粉生锈的速率。

（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，需要对比实验2、3、4，2、3中分别加入活性炭、食盐，4中同时加入活性炭和食盐，4中温度上升明显比2、3中快，说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率。

故填：2、3、4。

（6）A．暖贴在使用前要密封保存，以防止变质，该选项说法正确；
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈可以用来炼铁等，该选项说法正确；
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，即可以吸收水蒸气和氧气，该选项说法正确。

故填：ABC。

（7）A．在干燥的空气中，铁不容易生锈；
B．在潮湿的空气中，铁容易生锈；
C．浸没在植物油中，铁不容易生锈；
D．部分浸入食盐水中，铁容易生锈。

防止铁制品生锈的具体方法：涂漆、涂油、制成合金、镀一层金属等。

故填：BD；涂漆。

四、计算题
21．【解答】解：（1）通过分析图象中的数据可知，生成氢气的质量为0.1g，消耗稀硫酸的质量为20g；
（2）设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
x0.1 g
＝
x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%＝67.5%。

故答案为：（1）0.1，20；
（2）合金中铜的质量分数为67.5%。