福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷C卷

福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）
A . 饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
B . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
2. （2分）下列物质属于塑料的是（）
A . 聚乙烯
B . 锦纶
C . 阿胶
D . 玻璃钢
3. （2分）“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（）
A . 用碳酸氢钠焙制糕点
B . 在易碎的食品包装袋中充入氮气
C . 炖排骨时滴加一定量的食醋
D . 用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油
4. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）
①乙烯的最简式：C2H4
②乙醇的结构简式：C2H6O
③乙烷的结构式：CH3CH3
④四氯化碳的电子式：
⑤乙醛的结构简式：CH3COH．
A . 全对
B . 全错
C . ③④
D . ①⑤
5. （2分）(2020·白山模拟) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。

”下列说法中错误的是（）
A . “石碱”的主要成分易溶于水
B . “石碱”俗称烧碱
C . “石碱”可用作洗涤剂
D . “久则凝淀如石”的操作为结晶
6. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
B . 锗也存在气态氢化物
C . 工业上硅常用来制取二氧化硅
D . 锗的非金属性比金属性强
7. （2分）(2020·临朐模拟) 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。

下列说法不正确的是（）
A . 该材料的吸附作用具有选择性
B . 该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放
C . 在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成
D . 其工作原理只涉及化学变化
8. （2分）下列叙述中正确的说法有（）种
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④难失去电子的原子，易形成阴离子
⑤构成单质分子的微粒一定含有共价键
⑥非极性键只存在于双原子单质分子中
⑦一块冰中氢氧原子间只以化学键相结合．
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
9. （2分） (2016高一下·唐山期中) 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），则达到平衡的标志是（）
A . C生成的速率与C分解的速率相等
B . 单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C . A，B，C的浓度相等
D . A，B，C的分子数比为1：2：3
10. （2分） (2018高一下·汉川期末) 已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的结论是（）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C . 金刚石转变成石墨是物理变化
D . 石墨和金刚石都是碳的同位素
11. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列说法错误的是（）
A . 石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量
B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
C . 葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应
D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解
12. （2分）下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述错误的是（）
A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B . 分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种
C . 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D . “对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
14. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。

从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）
A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C . 可以计算出该反应中转移的电子数
D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
15. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）
A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色
C . 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D . 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯
16. （2分）下列金属矿物的冶炼需要采用电解法的是（）
A . HgO
B . Fe2O3
C . Al2O3
D . Ag2O
17. （2分）已知溶液中存在平衡：，当与CH3CH2OH 发生酯化反应时，不可能生成的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C . 配位键也有方向性和饱和性
D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸
19. （2分） (2017高三上·清城期末) 分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
20. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3 ，其余为－OH，则羟基的个数为（）
A . 2n+3m－a
B . m+2－a
C . n+m+a
D . m+2n+2－a
二、填空题 (共2题；共7分)
21. （3分）下列六种物质：A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F乙烯；G．煤油．请按要求回答下列问题（请填写序号）
（1）汽车等机动车辆燃料用得最多的是________；
（2）水解后产物之一能发生银镜反应的是________；
（3）用于配制医用消毒剂的是________；
（4）可用于果实催熟的是________；
（5）用于配制福尔马林溶液的是________；
（6）是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是________．
（7）可以衡量一个国家石油化工发展水平的是________．
（8）飞机燃料用的是________．
22. （4分） (2018高二上·泸县期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

回答下列问题：
（1）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H的反应历程分两步：
①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1________E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是________；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为________；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a________b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反
应的化学方程式为1；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是2。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2 ，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+ O2+V。

3
（3）电解NO可制备NH4NO3 ，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为1。

三、推断题 (共1题；共12分)
23. （12分） (2017高一下·郑州期末) A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）写出B、G对应的元素符号________ 。

（2） D元素在周期表中的位置为________。

（3） B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为________（写离子符号）。

（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________（写化学式）。

（5） B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为________，所形成化合物的电子式为________。

（6） C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________。

四、综合题 (共1题；共3分)
24. （3分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．
（2） G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．
（3）D→E的化学方程式是________．
（4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________．
（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为________．
（6）下列说法正确的是______．
A . A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
B . 1mol G完全燃烧生成8mol H2O
C . F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
五、工业流程 (共1题；共3分)
25. （3分） (2017高二上·浦东期末) 镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为________．它位于元素周期表的第________周期，第________族．
（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为________．
（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为________．
（4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是________．
六、实验题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2018高二下·盘县期末) 如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。

请根据该装置回答下列问题：
（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ________，试管B中应加入 ________，虚线框中的导管作用是 ________
（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种；
（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ________（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） ________，冷却后，再向烧瓶中加入试剂________ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 ________（填写分子式）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共7分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
21-8、
22-1、
22-2、
22-3、
三、推断题 (共1题；共12分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
四、综合题 (共1题；共3分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
五、工业流程 (共1题；共3分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
六、实验题 (共1题；共4分)
26-1、
26-2、
26-3、。