山东省威海市文登一中2016届高三上学期段考化学试卷(12月份) 含解析

2015-2016学年山东省威海市文登一中高三（上）段考化学试卷（12
月份)
一、每卷选择题只有一个答案符合题意,将答案涂在答卷卡的相应位置，1-12每题均为2分，13—18每题3分．
1．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（）
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大,遇到明火易发生爆炸;
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见,应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；
④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀;
⑤用酒精擦拭皮肤后,相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④ D．③④⑤
2．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是( )
A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
3．下列各项内容中，排列顺序正确数目( ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4）2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣
④给出质子的能力:CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A．1 B．2 C．3 D．4
4．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是( ）
A．原子半径:A＜B＜C＜D
B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
5．某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152。

0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是( )
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
6．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象"产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣,下列说法不正确的是（)
A．放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣
C．通空气时,铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g)+dD （g),达到平衡时测得B气体的浓度为0。

6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是( ）
A．a+b＞c+d
B．平衡向右移动
C．重新达平衡时,A气体浓度增大
D．重新达平衡时，B的体积分数减小
8．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（)
A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子
C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑
D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H﹣)
9．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
10．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24L NO气体（标准状况）,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( ）
A．500 mL B．400 mL C．450 mL D．无法确定
11．下列离予方程式书写正确的是（)
（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合:Mg2++2OH﹣═Mg（OH)2↓
（2)用惰性电极电解Na2S溶液:S2﹣+2H2O S↓+H2↑+2OH﹣
（3)FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生:2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）
3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣
（6)用两个铜片作电极电解盐酸有:Cu+2H +H2↑+Cu2+
（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
（8）Na2O2加入到足量H218O中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑
A．2个B．3个C．4个D．5个
12．下列说法正确的是( ）
A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110。

5 kJ/mol
B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为﹣285。

8KJ/mol C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH﹣(aq）=H2O（l）△H=﹣57。

3KJ/mol，若将含0。

5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57。

3KJ
13．下列实验方案、现象和结论均正确的是（）
选项实验方案现象结论
A 向里推活塞时，长颈
该装置的气密性良好
漏斗中有一段水柱，
静止,水柱高度不变
B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧
化钠和氧气
C 烧杯①的澄清石灰
水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D U形管右端的液面
高
铁钉发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法不正确的是（)
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．同温同压下,两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中,反应后将溶液蒸干并充分灼烧,剩余的固体物质成分为NaCl
15．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v(H2O）=v(O2)
16．某溶液中除了H+、OH﹣以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1:6，下列有关该溶液判断正确的是（)
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C．向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
D．若溶液中c （Cl﹣）=0。

6mol/L，则该溶液的pH=1
17．下列描述与图象相对应的是（）
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化
C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是( ）
a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N A
b 1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为N A
c 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N A
d 常温下，1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N A
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2N A
f 17
g H2O2中含有的电子数为9N A
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N A
h 常温下,100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N A．
A．。

a c f h B．a c e g C．a c e f h D．b d e h
二、解答题（共7小题，满分58分）
19．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________．
（2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________
(3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________．
（4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__________．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
(5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________，N→⑥的单质的化学方程式为__________．
20．硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放,是因为硝酸铝具有__________．
A．可燃性B．氧化性C．还原性
（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3,电解反应的离子方程式为__________．
（3）查资料得知当Al2（SO4)3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3+、［Al（OH）］
2+、[Al（OH）
2］+等．写出［Al（OH)］2+转化为[Al（OH）
2］
+的离子方程式__________．
(4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题:
1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是__________(填“氧化剂"或“还原剂”）．
2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为__________．
3)用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如下：
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是__________，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为__________．
②步骤Ⅱ中物质X可选用__________(填字母），该物质需过量的原因,其一是加快反应速率，其二是__________．
a．Cu b．Cl2c．H2O2d．（NH4）2SO3．
21．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活"不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe(s）+3CO(g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨)+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172。

5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________；
②氯化钯（PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为__________；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是:__________；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是__________(填序号)
A．电源中的a一定为正极,b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑
（3）将不同量的CO（g)和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO （g）+H2O（g）⇌CO2(g）+H2(g）,得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间
/min
H2O CO CO2
1 650
2 4 1。

6 5
2 900 1 2 0。

4 3
3 900 1 2 0.
4 1
①该反应的正反应为__________（填“吸”或“放”)热反应;
②实验2中，平衡常数K=__________；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是__________（答一种情况即可）．
22．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
实现反应CH4（g)+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中,通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序__________，该反应的正反应是__________（填“吸热”或“放热")反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=__________．
23．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．
CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g)+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g)+4NO（g)=2N2(g）+CO2（g）+2H2O（g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g)+2H2O(g）△H3
则△H3=__________，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3,则K3=__________(用K1、K2表示）
（2)实验室可用NaOH溶液吸收SO2,某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0。

1mol•L ﹣1NaOH溶液通入
SO2过程中的pH变化曲线如图所示．ab段发生反应的离子方程式为__________．
24．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为：H2C2O4•xH2O CO+CO2+(x+1)H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO 制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．
（1)A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是__________，C装置中盛放的试剂是
__________ （填化学式)，E装置的作用是__________．
（2）实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为__________（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1。

17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0。

0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有__________．
②x=__________．
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲乙试管中分别加入下列物质
0.1mol/L H2SO4MnSO4固体
试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L
H2C2O4
甲4mL x mL 1mL 无
乙y mL 2mL 1mL 有
则x=__________，y=__________．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是
__________．
25．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1)K2MnO4中锰元素的化合价是__________．
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式__________．（3)分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾,Ⅲ中包含的操作名称是__________．
10 20 30 40 60
温度/℃
溶解度/g
KC2O3107 109 111 114 126
KMnO42。

83 4。

31 6.34 9。

03 12。

6 （4)上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）__________；设计步骤Ⅳ的目的是
__________．
（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料Mn x O4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是__________;Mn x O4中
x=__________．
2015-2016学年山东省威海市文登一中高三(上）段考化学
试卷（12月份）
一、每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，1-12每题均为2分，13-18每题3分．
1．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是( ）
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；
④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀;
⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④ D．③④⑤
【考点】化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】化学反应速率专题；化学应用．
【分析】①反应物接触面积越大，反应速率越大；
②温度越低，反应速率越小;
③钠和水反应剧烈，产生氢气导致钠受力不均，钠四处游动;
④作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护;
⑤乙醇易挥发，导致周围温度降低．
【解答】解：①反应物接触面积越大，反应速率越大，所以生产面粉的工厂车间应“严禁烟火"：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大,遇到明火易发生爆炸，故正确；
②温度越低,单位体积内活化分子百分数减小，所以反应速率越小,故正确;
③钠和水反应剧烈,产生氢气导致钠受力不均，钠四处游动，为防止产生安全事故,则应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片，故正确;
④作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Sn、Fe和电解质溶液构成原电池时Fe作负极加速被腐蚀,Zn、Fe和电解质溶液构成原电池时Fe作正极被保护,故正确;
⑤乙醇易挥发，吸收部分热量导致周围温度降低，故错误；
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率影响因素、吸热反应和放热反应，为高频考点,明确反应速率影响原理是解本题关键，注意：原电池影响反应速率，题目难度不大．
2．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）
A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．推广应用燃料“脱硫、脱硝"技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物；化学应用．
【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，而明矾水解生成胶体;
B．Fe2O3为红色;
C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；
D．性质决定用途，高熔点的物质可作耐火材料．
【解答】解:A．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成胶体,吸附性净化水,二者原理不同，故A错误；
B．Fe2O3为红色，则俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故B正确;
C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，则推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故C正确；
D．高熔点的物质可作耐火材料,则Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确;
故选A．
【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系,题目难度不大．
3．下列各项内容中,排列顺序正确数目( ）
①固体的热稳定性:Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞(NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】钠的重要化合物；元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题;元素及其化合物．
【分析】①碳酸氢钠加热易分解,碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
②浓度相同的溶液中(NH4）2CO3，(NH4）2SO4与NH4Cl溶液中的铵根离子水解程度被其他离子的影响程度，水解是微弱的；
③离子半径先比较电子层,相同电子层再比较核电荷数，核电荷数越大半径约小;
④电离程度越小给出质子能力越弱,从电离的强弱比较：醋酸＞水＞乙醇；
⑤分子晶体分子量越大，熔沸点越高,注意氢键的存在能够大大提高物质的熔沸点．
【解答】解：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故①正确;
②中相同物质的量浓度的（NH4)2SO4与（NH4）2CO3所含c（NH4+）比NH4Cl溶液中大，（NH4)2CO3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH4）2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4)2CO3＞NH4Cl，故②正确；
③微粒半径，K+、S2﹣的电子层数比F﹣多离子半径大，K+、S2﹣﹣电子层数相同，核电荷数越大,半径越小,K+＜S2﹣，所以离子半径大小S2﹣＞K+＞F﹣故③错误；
④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸＞水＞乙醇，故④错误；
⑤分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：H2O ＞H2Se＞H2S,故⑤错误；
故选：B．
【点评】本题为综合题，考查了碳酸盐的稳定性比较、离子浓度大小比较、微粒半径大小比较、电离程度大小比较、晶体熔沸点高低比较，掌握基础是解题关键，注意晶体熔沸点规律,题目难度中等．
4．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C 为同主族元素,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素,C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3,故B为Al元素,D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．
【解答】解:短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素,最外层电子数为3,故B为Al元素，D的原子序数最大,故D为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A错误；
B．工业上用焦炭与铁矿石（氧化铁)反应生产铁，故B错误；
C．C为硫元素、D为氯元素,非金属性Cl＞S，非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性D＞C,故C正确；
D．B的氧化物为氧化铝,能溶于强酸、强碱,不能溶于氨水，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素关键是解题关键，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期）．
5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152。

0,原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
【考点】元素周期表的结构及其应用;质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A、根据元素在周期表中的位置;
B、根据元素在周期表中的位置;
C、根据核外电子数等于其质子数；
D、同种元素的不同核素质量数不同；
【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9,显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；
B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族,故B正确；
C、核外电子数等于其质子数，故C正确；
D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故D 错误;
故选：D．
【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构,这是解题的关键．
6．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象"产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣,下列说法不正确的是（)
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】放电时，锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；
C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣,可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O,故C正确;
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中,铜相当于催化剂,故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．
7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g）+bB（g）⇌cC（g）+dD(g），达到平衡时测得B气体的浓度为0。

6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是( )
A．a+b＞c+d
B．平衡向右移动
C．重新达平衡时，A气体浓度增大
D．重新达平衡时,B的体积分数减小
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L,小于实际B的浓度变为0。

4mol/L,说明平衡向生成B的方向移动,即向逆反应移动，据此结合选项解答．
【解答】解：保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0。

4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动．
A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b＞c+d，故A正确；
B、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故B错误;
C、体积加倍,各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小,故C错误;
D、平衡向逆反应移动,B的体积分数增大，故D错误;
故选：A．
【点评】本题考查化学平衡移动,难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．
8．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是( )
A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子
C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑
D．LiH中微粒半径r(Li+）＜r（H﹣）
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．依据LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判断；
B．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算;
C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气；
D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大．
【解答】解：A．LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氢气的摩尔质量为3g/mol，故A错误;
B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素,H是非金属元素,故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故B正确；
C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气，方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C正确；。