山东省泰安市新泰市九年级化学上学期周末作业(6)(含解析) 鲁教版

2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（6）
一、选择题
1．能与盐酸发生中和反应的是( )
A．Fe2O3 B．CaCO3C．Zn D．NaOH
2．下列反应中属于中和反应的是( )
A．CaO+2HCl═CaCl2+H2O B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
3．下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( )
A．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH＜7
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去
4．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5．将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH( )
A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0
6．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( )
A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色
B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色
C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色
D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色
7．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康．硫酸铜属于( )
A．酸B．混合物C．金属单质 D．盐
8．胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中，最适宜作胃药成分的是( ) A．CaCO3B．Al（OH）3
C．NaHCO3D．NaOH（有强烈腐蚀性）
9．欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液，可加入( )
A．水B．氢氧化钠 C．稀硫酸D．pH=0的溶液
10．将下列不同pH的各对溶液混合得到的溶液，其pH可能为7的是( )
A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5
11．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是( )
水溶液甲乙丙丁戊
pH 0 2 5 10 14
A．乙+丙B．丙+戊C．甲+乙+丙 D．甲+丁+戊
12．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较( )
A．变大 B．变小
C．不变 D．可能变大、变小、不变
13．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显微酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是( )
作物小麦油菜西瓜甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
二、填空题
14．下表列出了家庭中一些物质的PH
白醋牙膏食盐溶液肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是__________
（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________．
15．据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t氢氧化钠与浓硫酸发生__________反应，其反应的化学方程式为__________．
16．甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的：A．碱类物质一定能使酚酞试液变红 B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C．酸雨就是指是酸性的雨水 D．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性．你的判断呢？
17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度．当pH=10时溶液中的溶质为__________；当pH=7时溶液中的溶质为__________；当pH=3时溶液中的溶质为
__________．
18．农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显__________性．为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的__________来改进土壤的结构．
19．鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品．剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．
（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质__________．
（2）除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是__________．若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为__________．
20．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草本灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．请按要求用化学方程式表示上述反应：
（1）分解反应__________；
（2）化合反应__________；
（3）复分解反应__________．
三、简答题
21．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示．
溶液 A B C D
X 盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠
Y 水水氢氧化钠盐酸
（1）表格中符合这种变化情况的是__________（填写编号），理由是__________．
（2）写出该反应的化学方程式__________．
（3）在Y溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入X溶液，石蕊颜色的变化是__________．
22．在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈__________色．用温度计测量此时溶液的温度，记作t1℃．然后用__________逐滴滴入稀盐酸，同时不停地__________锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止．此时溶液的pH要比反应前__________，再用温度计测量此时的温度，记作t2℃，发现t2__________t1．在此过程中，溶液的pH变化是__________．另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈__________色．最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明__________过量．
四、计算题
23．食醋是家庭常用的调味品．某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数．该同学进行了这样的实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液50mL．已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O 求：
（1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量；
（2）食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（6）
一、选择题
1．能与盐酸发生中和反应的是( )
A．Fe2O3 B．CaCO3C．Zn D．NaOH
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】根据中和反应是指酸和碱之间的反应分析．
【解答】解：A、氧化铁属于氧化物，不是碱，故选项不正确；
B、碳酸钙是一种盐，故选项不正确；
C、锌粒是金属单质，故选项不正确；
D、氢氧化钠是一种碱，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故选项正确；
故选项为：D．
【点评】本题重点考查中和反应的概念，同时要求学生会分辨出于常见物质中的酸、碱、盐、氧化物．
2．下列反应中属于中和反应的是( )
A．CaO+2HCl═CaCl2+H2O B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】解：A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误；
D、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项错误；
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
3．下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( )
A．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH＜7
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】物质发生化学反应时经常伴随发生一些现象，如发光，放热，变色，生成气体、沉淀等．根据这些现象可帮助我们判断物质是否发生了化学反应．
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高，说明反应放出了热量，可以说明它们发生了反应，此项错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大，不能说明二者发生反应，因为任何两种溶液混合后质量都增大，故此项正确；
C、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7，溶液的酸碱度发生了改变，可以说明发生了反应，此项错误；
D、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去，溶液颜色发生变化，可以说明发生了反应，此项错误．
故选B．
【点评】判断物质发生化学变化的依据是否有新物质生成，伴随发生的变化只能帮助我们判断，但不是主要依据．
4．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】酸和碱一定能发生反应生成盐和水，具有碱性的物质一定能与酸性物质发生化学反应，同理具有酸性的物质也一定能有碱性物质发生反应．
【解答】解：由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应．
故选A．
【点评】本题难度不大，主要考查了酸和碱的反应，从而多方面理解酸和碱反应的实质．
5．将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH( )
A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0
【考点】酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，硫酸溶液呈酸性，pH小于7，酸性溶液越浓，酸性越强，pH越小，溶液越稀，酸性越弱，pH越大．
【解答】解：盐酸溶液呈酸性，pH小于7，加水稀释，酸性减弱，pH增大，但是不会大于或等于7．
故选C．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( )
A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色
B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色
C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色
D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色
【考点】溶液的酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，据此进行分析判断．
【解答】解：用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
A、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
B、将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色，故选项说法正确．
C、不能将试纸倒在试纸上与标准比色卡比色，故选项说法错误．
D、不能把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色，故选项说法错误．故选B．
【点评】本题难度不大，考查pH试纸的使用方法，掌握pH试纸测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键．
7．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康．硫酸铜属于( )
A．酸B．混合物C．金属单质 D．盐
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．
【解答】解：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选D．
【点评】解答本题要充分理解盐的概念的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
8．胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中，最适宜作胃药成分的是( ) A．CaCO3B．Al（OH）3
C．NaHCO3D．NaOH（有强烈腐蚀性）
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，那么可以推测胃药的主要成分应该是碱性的物质，而CaCO3、NaHCO3与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情；NaOH 是一种碱，具有很强的腐蚀性，不宜做胃药．Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，据此分析解答．
【解答】解：A、CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误．
B、Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的．
C、NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误．
D、NaOH是一种碱，具有强烈腐蚀性，不宜做胃药；故错误．
故选B．
【点评】本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境，考查了化学中碱的特性和用途，将化学与医药联系在一起，到达学以致用．
9．欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液，可加入( )
A．水B．氢氧化钠 C．稀硫酸D．pH=0的溶液
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】根据酸碱中和的知识进行分析，种pH=6的溶液呈酸性，要想变为pH=8的溶液则需要加入显碱性的物质．
【解答】解：A、水呈中性，故错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，故正确；
C、稀硫酸呈酸性，故错误；
D、pH=0的溶液呈酸性，故错误．
故选B．
【点评】本题考查了酸碱中和的知识与溶液pH的关系，完成此题，可以依据酸碱中和的原理进行分析．
10．将下列不同pH的各对溶液混合得到的溶液，其pH可能为7的是( )
A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸碱中和可能得到中性溶液．
【解答】解：A、pH=3的溶液显酸性，pH=4的溶液显酸性，混合后溶液仍然显酸性．故选项错误；
B、pH=11的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，混合后溶液显碱性．故选项错误；
C、pH=6的溶液显酸性，pH=8的溶液显碱性，混合后溶液可能显中性．故选项正确；
D、pH=0的溶液显酸性，pH=5的溶液显酸性，混合后溶液仍然显酸性．故选项错误．
故选C．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，以及酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是( )
水溶液甲乙丙丁戊
pH 0 2 5 10 14
A．乙+丙B．丙+戊C．甲+乙+丙 D．甲+丁+戊
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酸碱中和能生成中性溶液，据此解答．
【解答】解：A、乙和丙都是酸性溶液混合后溶液仍然呈酸性，不会等于7，错误；
B、丙呈酸性，戊呈碱性，混合后反应，可能恰好完全反应得到中性溶液，正确；
C、甲、乙、丙全部是酸性溶液，混合后溶液仍然呈酸性，不会等于7，错误；
D、甲呈酸性，丁和戊呈碱性，混合后反应，可能恰好完全反应得到中性溶液，正确；
故选BD．
【点评】掌握溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性溶液的反应是正确解答本题的关键．
12．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较( )
A．变大 B．变小
C．不变 D．可能变大、变小、不变
【考点】溶液的酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．
【解答】解：用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果；
答案：D．
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定时若用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，溶液会变稀．
13．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显微酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是( )
作物小麦油菜西瓜甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：小麦、油菜、西瓜等适合在显酸性的土壤中生长；甘草适合在显碱性的土壤中生长．
故选B．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
二、填空题
14．下表列出了家庭中一些物质的PH
白醋牙膏食盐溶液肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是牙膏、肥皂水
（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的醋涂在皮肤上，理由是醋呈酸性，可与碱性物质发生中和反应．
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
【专题】压轴实验题．
【分析】能使无色酚酞试液变红的物质的pH应该大于7，黄蜂的刺呈碱性，使人难受，可以用酸性物质中和它．
【解答】解答：（1）能使无色酚酞试液变红的物质的pH应该大于7，故答案为：牙膏和肥皂水；
（2）黄蜂的刺是碱性的，可用呈酸性醋来中和它以减轻疼痛．答案：醋，醋呈酸性，可与碱性物质发生中和反应
【点评】本题考查了pH的应用，联系实际生活，是一道不错的试题．
15．据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t氢氧化钠与浓硫酸发生复分解（或中和）反应，其反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的反应是利用酸碱中和，属于复分解反应进行回答．
【解答】解：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的反应是利用酸碱中和，属于复分解反应（基本反应类型）；故答案为：复分解（或中和）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【点评】本题结合具体情境考查了酸碱中和反应及方程式的书写，属于基础性的考查，难度不大．
16．甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的：A．碱类物质一定能使酚酞试液变红 B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C．酸雨就是指是酸性的雨水 D．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性．你的判断呢？
【考点】酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】A、根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；
B、利用中和反应的概念分析有盐和水生成的反应；
C、根据“酸雨是指pH＜5.6的雨水”，进行判断；
D、根据溶液的pH值取值范围分析．
【解答】解：A．碱类物质不一定能使酚酞试液变红，如果碱不能溶于水，则不可能；B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如碱和酸性氧化物的反应，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，反应没有交换成分，虽然生成盐和水但此反应不属于中和反应；
C．酸雨呈酸性是指pH＜5.6的雨水，并非呈酸性的雨水一定是酸雨，故说法错误；
D．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；
故答案为：都错误．
【点评】中和反应是一类特殊的反应，专指酸和碱生成盐和水的反应，由于反应后酸性、碱性消失，所以称为中和．
17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度．当pH=10时溶液中的溶质为NaOH、NaCl；当pH=7时溶液中的溶质为NaCl；当pH=3时溶液中的溶质为HCl、NaCl．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】根据pH＞7时，溶液显碱性，当pH=7时，溶液显中性，当pH＜7时，溶液显酸性进行分析回答．
【解答】解：当pH=10时溶液显碱性，即氢氧化钠过量，则溶质为NaOH、NaCl；当pH=7时溶液显中性，即氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故溶质为NaCl；
当pH=3时，溶液显酸性，即稀盐酸过量，则溶质为HCl、NaCl；
【点评】此题考查PH试纸的使用有关知识，了解碱性溶液碱性越弱PH值越小，反之亦然的知识，回顾了溶液PH值的知识．
18．农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显酸性．为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的熟石灰[消石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2]来改进土壤的结构．
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸酸的通性；化学与生活．
【分析】溶液的pH值为4＜7，所以可以知道该溶液为酸性溶液，即土壤呈酸性，根据题中所述可以知道，作物适宜在中性或接近中性的土壤里生长，所以可以利用酸碱中和反应来中和该土壤中的酸性物质，通常利用熟石灰来进行，可以据此解答该题．
【解答】解：溶液的pH值为4＜7，所以可以知道该溶液为酸性溶液，即土壤呈酸性，根据题中所述可以知道，作物适宜在中性或接近中性的土壤里生长，所以可以利用酸碱中和反应来中和该土壤中的酸性物质，通常利用熟石灰来进行．
故答案为：酸；熟石灰[消石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2]．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
19．鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品．剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．
（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质胆汁酸难溶于水．
（2）除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是纯碱．若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】生产、生活、环保类简答题．
【分析】（1）物质的物理性质是指不发生化学变化就能表现出来的性质，因为胆汁酸很难用水洗掉可知它难溶于水；
（2）胆汁酸属于酸，具有酸的性质，可以和碱或者碳酸盐发生反应，厨房中满足该条件的可食用物要考虑纯碱；反应的化学方程式可以类比碳酸盐与盐酸的反应．
【解答】解：（1）沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．可知它具有难溶于水的物理性质；（2）厨房中常用的一种物质的溶液浸泡后可以除去胆汁酸，根据酸的性质，这种物质应该是碱性物质，所以考虑厨房中常见的纯碱；而纯碱与胆汁酸的反应可以参考碳酸盐与酸的反应来写，生成相应的盐、水以及二氧化碳．
故答案是：
（1）胆汁酸难溶于水。