安徽省宿州市砀山实验中学高一化学联考试卷含解析

安徽省宿州市砀山实验中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。

下列有关说法正确的
是
A．最终可以生成2mol NH3
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
参考答案：
D
略
2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑
D. 2HgO2Hg＋O2↑
参考答案：
B
略
3. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）
A. Cl2
B. NH3
C. CO2
D. BCl3
参考答案：
C
A．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl 原子满足8电子结构，故D错误；故选C。

4. 已知：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是( )
A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
参考答案：
C
5. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。

若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。

根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ )
A．Na＋和NO3-来自同一工厂 B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42-和OH－一定来自同一工厂
参考答案：
D
6. 下列说法中错误的是（）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
参考答案：
C
【详解】A、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A正确；
B、根据A中分析可知B正确；
C、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，C错误；
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。

答案选C。

7. 下列分子只表示一种物质的是
A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10
参考答案：
B
略
8. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
参考答案：
B
略
9. 在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是
A. (1＋X＋2Y＋3Z) mol
B. (X＋Y＋Z)mol
C. (2X＋3Y＋4Z)mol
D. (1－X－Y－Z)mol
参考答案：
A
【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n （CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。

10. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后能变质
C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
参考答案：
B
略
11. 下列实验方案的设计与评价合理的是
参考答案：
C
A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴，但生成的溴中可能混有氯气，不能比较溴、碘的氧化性，B错误；C．2NO2(g) N2O4(g) △H<0，温度升高，平衡逆向移动，溶液颜色加深，能达到目的，C正确；D．氯化镁易水解，应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体，D错误，答案选C。

电解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。

12. 下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是( )
A．Ag→ Ag+ B．CO2 → H2CO3 C．Cl2→ NaCl D．FeCl3→ FeCl2
D
略
13. 下列含有共价键的离子化合物是
A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
参考答案：
B
略
14. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是（）
A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B．符合通式C n H2n+2的均属于烷烃
C．丙烷的二氯代物有5种 D．丁烷能与氯气在光照时发生加成反应
参考答案：
B
略
0.3L 1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（）
A．9：2 B．3：2 C．3：1 D．1：1
参考答案：
C
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】结合溶质的浓度与物质构成计算离子浓度，以此来解答．
【解答】解：0.3L 1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是1mol/L×3：
1mol/L×1=3：1，
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。

指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________________。

（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。

为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

①试剂A
A．稀盐酸
B．氧化铁C．H2O2溶液D
．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。

③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

⑤若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

（1）引发铝热反应（2）①C D ②2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3++2H2O ③足量稀硫
酸几滴(少量)高锰酸钾溶液溶液紫红色未褪去④连续两次灼烧质量相差不大于0.1g ⑤84.0%
解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使
镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。

答案为：引发铝热反应
（2））①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D
④若Fe （OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。

故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；
⑤红色粉末为Fe2O3，质量为12.0g，物质的量为12/160 =0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量
为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为×100℅=84℅
【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）（1）我国晋代炼丹家所著〖抱朴子〗中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”〔即曾青（CuSO4）与铁反应生成铜〕。

试写出该反应的离子方程式：
（2）铜器表面有时会生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。

这层铜绿可以用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：
（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出磁性氧化铁（Fe3O4）与铝粉发生铝热反应的化学方程式：
参考答案：略
18. A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B 和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。

请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为______________________；化合物BA4的电子式为___________
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型为________。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是______________。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
____________________________________。

参考答案：
(1)
(2)AC (3)H2O H2O分子间形成了氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
试题分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z同主族，结合原子序数可知，X处于第二周期，Z处于第三周期，A与Y同主族，而Y的原子序数大于X，则Y只能处于第三周期，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，X为O元素，Y为Na，可推知Z为S元素；A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，而B、C均处于第二周期，故B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素。

（1）Z为S元素，原子结构示意图为；A与B所形成的化合物CH4的电子式为；
（2）化合物Na2O2属于离子化合物，含有的化学键是：离子键、非极性共价键，答案选AC；（3）H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O；
（4）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成S单质和一种10电子化合物，应是H2O2与H2S反应生成S与H2O，反应的化学方程式为4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H-2-O+H2S＝S↓+2H2O。

19. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为________________ ，
②正极反应式为________________ ，
③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①负极反应式为________________ ，
②正极反应式为________________ ，
③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________ ．
参考答案：
(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O （2分）
②O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）③减小（1分）
(2)①2H2－4e－===4H＋（2分）②O2＋4H＋＋4e－===2H2O（2分）
③增大（1分）(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）
略。