高三化学一轮复习第一章原子结构与性质综合测试试卷选修3

第一章原子构造与性质
（考试时间：100 分钟试卷满分：100分）
第I 卷选择题
一、选择题（每题 4 分，共 48 分）。

1、短周期元素X、 Y、 Z 在元素周期表中的地点如右以下图所示，以下说法正确的选项是()
A． X、 Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 B ． Y 的氢化物的稳固性比Z 的弱
C． Y 的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z 的低
2、以下对于锂、钠、钾、铷、铯的表达错误的选项是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体
④它们的密度挨次增大，均要保留在煤油中⑤它们的复原性挨次加强⑥它们对
应离子的氧化性也挨次加强
A. ①③
B.②⑤
C.②④⑥
D.①③⑤
3、以下相关物质性质和构造正确（）
P 是一种宽泛应用于含磷化合物的构造剖析和医疗诊疗的核素，其原子核内含有15 此中子B． Na 的原子半径比Cl 的大，但Na＋的半径比Cl －的小
C． Li 、 Na、 K、 Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的复原性随原子序数的增大而减弱
D． Cl与I同属于ⅦA 族元素，则二者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4
4、 X、 Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层构造相同，且知足8 电子结构，以下说法正确的选
项是（）
A．若简单离子为X2－和 Y－，则 X2－的复原性强于 Y－
B．若简单离子为m a＋n b－
，则 m＋a = n －b X与Y
C． X、 Y 不行能为同一周期元素
D．若 X 的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳固性：H m X>H n Y
5、 A、B、C 和 D都是周期表中前 20 号元素，已知 A 的阳离子和 C的阴离子拥有相同的核外电子排布，且能形成构成为 AC的化合物； C和 D 属同族元素，此中 C 中核外电子数是 D 中核内质子数的 2 倍。

B 和 D 同周期且 B 的同素异形体之一是原子晶体。

以下说法中正确的选项是
A． D 元素处于元素周期表中第 2 周期第Ⅵ族
B． AD2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞ C＞ D＞ B
D． BCD分子必定是直线型非极性分子
6、以下排序正确的选项是（）
A．酸性： H2CO3＜ C6H5OH＜ CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点： MgBr2＜ SiCl 4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
7、以下摆列次序正确的选项是（）
①热稳固性： H2O＞ HF＞H2S②原子半径：Na＞ Mg＞ O
③酸性： H3PO4＞H2SO4＞ HClO4④熔点:Li>Na>K
A．①③B．①④C．②③D．②④
8、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为 HzR（或 RHz）。

已知1molHxROy比 1molHzR 质量多 64g，以下说法不正确的选项是() A. 2y-x+z=8 B. y=4
C. R 必定是硫元素
D. R必定处于第三周期
9、以下性质比较正确的选
项是()
A. 离子半径：+-+-
B. 酸性： HClO 4＞ H3PO＞ H S＞H AlO
K ＞ Cl＞Na ＞ F
423
3
C.复原性：Cl -＞ Br -＞ I -＞ S2-
D.沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷
10、以下说法正确的选
项是()
A． Ca2+、 K+、 Cl —、 S2—四种离子的半径挨次减小
B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数量比为1︰ 2
C．氢化锂三兄弟—— LiH 、 LiD 、 LiT 三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D．一个乙醛分子中存在7 对共用电子
11、用以下图所示装置进行实验，不可以达到实验目的的是（）
甲乙
稀硝酸
水
铜
丙丁
A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用乙装置可制得金属锰，用相同的装置可制得金属铬
C．用丙装置可实现对铁钉的保护
D．用丁装置考证铜与稀硝酸反响的气体产物只有NO
12、砹 (At) 是卤族元素中位于碘后边的元素，试推断砹和砹的化合物最不行能具备的性质
（）
A. 砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳固不易分解
C.砹是有色固体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
13、X、Y 是元素周期表Ⅶ A 族中的两种元素。

以下表达中不可以说明X 的非金属性比Y 强的是（）
A． X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少
B．酸性： HXO4>HYO4
C． X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固
D． Y 的单质能将X 从 NaX的溶液置换出来
14、已知a A n+b B(n+1)+c C n-d D(n+1)-是拥有相同电子层构造的短周期元素形成的简单离子，下
列表达正确的选项是（）
A. 原子半径： C>D>A>B
B. 原子序数： b>a>d>c
C.离子半径 :D>C>A>B
D. 单质复原性：A>B>C>D
15、某元素 x 的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价为（）
A．一 (12 —5n)B．一(12—3n)C．一(6—3n)D．一(10一n)
第 II卷非选择题
二、非选择题（共52 分）
个能级所填补的电子数相同，元素Y 是一种非金属元素，其第一电离能大于同周期相邻的两种
元素的第一电离能， Z 是地壳中含量最多的元素， W是第 4 周期元素，其原子核外最外层电子数
与氢原子相同，其他各层电子均充满，请用元素符号或化学式回答以下问题：
(1)X 、 Y、Z 的第一电离能由小到大的次序为；
(2)Y 的氢化物易液化的原由是；
(3) 已知 X、 Z形成的化合物分子甲与Y 的单质分子构造相像， l mol 甲中含有π键的数目；
(4)XZ 2分子中 X 原子轨道的杂化种类为；
(5)W 原子的核外电子排布式为；W有可变价态，它的某价态的离子与 Z 的阴离子形成晶体的晶胞如下图，该晶体的化学式为。

17、 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种元素是周期表中前周围期元素且原子序数挨次增大。

短
周期主族元素中 A 的原子半径与 E 的原子半径之比最小，同一周期中 B 的一种单质的熔点最高， D 是地壳中含量最高的元素， A 与 F 质子数之和等于G的核外电子数， G 原子最外层上的电子数比次外层少 1 个且单质是气体，H 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5： 1。

请回答以下问题：
（1） H 原子基态价电子排布式为 __________， H 位于元素周期表 _____区， H 晶体属于六方最
密聚积，它的配位数是 ____________。

（2）B60分子中每个原子只跟相邻的 3 个原子形成共价键，且每个原子最外层都知足8 电子稳固构造，则B60分子中π键的数量为。

（3） CD3－的立体构型为，中心原子杂化种类为___________ ，试写出一种与CD3－互为等电子体且属于非极性分子的分子的化学式。

（4）标准情况下 1molCD2体积小于，原由可能是 ____________________。

（5 ） A 与 D、 F 均能形成 18 电子分子，这两种分子在水溶液中反响的化学方程式为
__________________ 。

（6）A、B、C、D 按原子个数比4：1：1：2 形成一种化合物X，向 X 中加入足量稀硫酸后再
加高锰酸钾溶液，发现溶液退色，写出酸性高锰酸钾溶液退色的离子方程式_____________ 。

18、以下图是元素周期表的一部分
①
②③④⑤
⑥⑦⑧
⑨⑩
（1）元素⑨的价电子轨道表示式为，元素⑩的次外层电子数为个。

（2）假如在温度靠近373K 时，依据 M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原由是。

（3）某些不一样族元素的性质也有必定的相像性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相
似的性质。

写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反响的离子方程式。

（4）依据以下五种元素的第一至第四电离能数据（单位： kJ·mol-1 ），回答下边各题：元素代号I 1I 2I 3I 4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能处于同一主族的是。

（填元素代号）
②T元素最可能是（填“ s”、“ p”、“ d”、“ ds”等）区元素，位于族；若 T 为第二周期元素，Z 是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、 Z 形成的化合物分子键角为。

19、合成氨是人类科学技术上的一项重要打破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献
之一。

在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。

除掉CO 的化学反响方程式(HAc 表示醋酸 ) ： Cu(NH3) 2Ac＋ CO＋ NH3===Cu(NH3) 3(CO)Ac 。

请回答以下问题：
(1) C 、 N、O的第一电离能由大到小的次序为。

(2)写出基态 Cu＋的核外电子排布式。

(3)配合物 Cu(NH3) 3(CO)Ac 中心原子的配位数为。

(4)写出与 CO互为等电子体的离子：。

( 任写一个 )
(5)在必定条件下 NH3与 CO2能合成化肥尿素 [CO(NH2) 2] ，尿素中 C原子和 N原子轨道的杂化
种类分别为； 1 mol 尿素分子中，σ键的数量为。

20、 (1) 原子构造与元素周期表存在着内在联系。

依据所学物质构造知识，请你回答以下问
题：
①拥有 ( n－1)d 10n s2电子构型的元素位于周期表中区和族。

②平时生活中宽泛应用的不锈钢，在其生产过程中增添了铬元素，该元素基态原子未成对电
子数为。

(2)等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子拥有相像的化学键特点，它们的
很多性质是邻近的。

写出两种由多个原子构成的含有与－电子数相同的粒子的化学
N
3
式、。

(3)氯化亚砜 (SOCl 2) 是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。

氯化亚砜分子的
几何构型是；中心原子采纳杂化方式。

(4)苏丹红颜色娇艳、价钱便宜，常被一些公司非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危
害人们健康。

苏丹红常有有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4 种种类，苏丹红Ⅰ号的分子构造如图 1 所示。

图 1苏丹红Ⅰ的分子构造
图 2代替后的分子构造
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基代替在对位形成图 2 所示的构造，则其在水中的溶解度会(填“增大”或“减小” )，原由是。

参照答案
16.(1)C ＜ O＜ N(2)NH 3 分子间易形成氢键，沸点高(3)2 mol或许 2A(4)sp
N
(5)[Ar]3d104s1Cu2O
17. （ 1） 3d10 4s2ds12（ 2）30（ 3）平面三角形sp 2 SO 3（4） 2NO N2O4
－+2+
（5） H O+HS=S↓+2H O（ 6） 2MnO+5H C O+6H =2Mn +10CO↑+8H O
2222422422
A、 B、 C、 D、 E、 F、G、 H 分别是 H、 C、 N、O、 Na、 S、 Cl 、 Zn。

（ 1） H 为 Zn，价电子排布式为 3s104s2， Zn 位于 ds 区，晶胞中配位数为 12。

（ 2）每 2 个碳原子各供给 1 个电子形成 1 个π键。

（ 3）硝酸根离子中 N 原子价层电子对数为 3、N 杂化种类为 sp2，离子空间构型为平面三角形。

等电子体原子数、价电子数均相等。

（ 4）二氧化氮与四氧化二氮存在均衡。

（5） H 与 O、 S 形成 18 电子分子分别为过氧化氢和硫化氢，二者在水溶液中发生氧化复原
反响生成硫和水。

（ 6）草酸铵与硫酸生成草酸，草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳
气体。

18. （ 1）14
（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
—
= BeO 22—
+ 2H2O
（3） 2OH + Be(OH) 2
（4）①R 和 U② p IIIA120°
19.(1) N>O>C (2) [Ar]3d10(3) 4(4) CN－等
(5) sp 2杂化、 sp3杂化7×× 10 23
20. (1) ①ds ⅡB ②6
－
(2)N 2O CO2CNS ( 任写两种 )
(3)三角锥型 sp3
(4)增大由于苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而代替后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有益于增大化合物在水中的溶解度。