2020年高中化学 必修2 第一章 第一节 第3课时 核素 提升训练(人教版)

第3课时 核素
提升训练
1已知质量数为A 的某阳离子R n +,核外有x 个电子,则核内中子数为( )
A.A-x
B.A-x-n
C.A-x+n
D.A+x-n 答案:B
解析:R 失去n 个电子后,还有x 个电子,则R 原子核外电子数为x+n ,核内中子数为A-(x+n )。

2下列叙述错误的是( )
A.13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等
答案:D
解析:同位素是质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一种元素的不同核素之间的称谓,A 项正确;1H 和2H 是同一种元素的不同核素,它们的质子数均为1,B 项正确;14C 的中子数为14-6=8,而14N 的中子数为14-7=7,C 项正确;6Li 和7Li 互为同位素,它们的中子数不同,分别为3和4,D 项错误。

3有5种单核粒子,它们分别是 1940
、1840 、1940 +、
、2041 (“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有( ) A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
答案:B 解析:元素的种类由质子数决定。

题给5种单核粒子中,有18、19、20共3种质子数,属于3种不同元素。

★
4已知R 2-的核内有n 个中子,R 原子的质量数为M ,则m g R 2-中含有电子的物质的量为( ) A .
m (M -n )M molB.M -n -2Mm mol C .m (M -n -2)M molD.m (M -n+2)M
mol 答案:D
解析:R 2-的电子数为M-n+2,m g R 2-的物质的量为m
M mol,则m g R 2-中含有电子的物质的量为
m (M -n+2)M mol 。

5某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外
电子数为63。

下列叙述中错误的是()
A.它是副族元素
B.它是第六周期的元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内一定有89个中子
答案:D
解析:原子核外电子数等于其核内质子数,C项正确;该元素原子序数为63,大于第五周期的稀有气体
元素的54,而小于第六周期的稀有气体元素的86,故位于第六周期,63号位于镧系(57~71),属于副族元素,A、B两项均正确;由于存在两种天然同位素,所以相对原子质量不代表其中一种同位素的质量数,
故中子数不能用152-63=89来计算,D项错误。

6最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂
DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是()
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
答案:D
解析:14C是碳元素的一种同位素,原子核内有14-6=8个中子。

12C60是由碳元素组成的单质,是碳元素
的一种同素异形体。

同位素原子的中子数不同,但核外各层电子数均相同,故化学性质几乎完全相同。

7无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等
常作环境分析指示物。

下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()
A.34S原子核内中子数为16
B.2H+的酸性比1H+的酸性更强
C.16O与18O的化学性质几乎完全相同
D.13C和15N原子核内的质子数相差2
答案:C
解析:A项,中子数为34-16=18,故错误;B项,酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,
故错误;C项,原子的化学性质主要取决于最外层电子数,与质量数无关,正确;D项,C、N的质子数分别为6和7,故相差1,错误。

8用Z A X表示原子:
(1)中性原子的中子数:N=。

(2)阳离子的中子数:A X n+共有x个电子,则N=。

(3)阴离子的中子数:A X n-共有x个电子,则N=。

(4)中性分子或原子团的中子数:12C 16O 2分子中,N = 。

(5)A 2-原子核内有x 个中子,其质量数为m ,则n g A 2-所含电子的物质的量为 。

答案:(1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n
(4)22 (5)n m (m −x +2) mol
解析:(1)N=A-Z 。

(2)x=Z-n ,故N=A-Z=A-x-n 。

(3)x=Z+n ,故N=A-Z=A-x+n 。

(4)N =(12-6)+2×(16-8)=22。

(5)A 2-的摩尔质量近似为m g·mol -1,质子数为m-x ,故所含电子数为m-x+2,含电子的物质的量为n m
(m −x +2) mol 。

★9A~F 六种单核粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p 表示一个质子,n 表示一个中子,e -表示一个电子):
A:12p,12n,10e -
B:14p,14n,14e - C:17p,18n,17e -
D:17p,20n,17e - E:17p,18n,18e - F:17p,20n,18e -
(1)其中属于原子的是 (填序号,下同)。

(2)其中属于阳离子的是 。

(3)其中属于阴离子的是 。

(4)其中与C 属于同一种元素的是 。

答案:(1)BCD (2)A (3)EF (4)DEF
解析:由题目所给信息:p ——质子,n ——中子,e -——电子,则p 与e -数值相等的为原子;若p 的数值大于e -的数值为阳离子,反之则为阴离子;若p 同,则为同一种元素。

★10有A 、B 、C 、D 、E 5种短周期元素,A 与B 可形成BA 型化合物,且A 元素是卤族元素中非金属性最强的元素;金属元素B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C 元素有3种同位素C 1、C 2、C 3,自然界里含量最多的是C 1,C 3原子的质量数是C 1的3倍,C 2原子的质量数是C 1的2倍;D 的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应水化物为强酸;E 元素为自然界中含量最多的元素。

(1)写出下列元素的元素符号:
D ,
E 。

(2)写出C 1、C 2、C 3 3种原子的符号:
C 1 ,C 2 ,C 3 。

(3)E 2-的结构示意图为 。

(4)A 与B 形成的化合物的化学式是 ,最常见的E 原子与C 2形成的简单分子中含 个电子。

答案:(1)N O (2)11H 12H 13
H
(3)(4)NaF10
解析:A是卤素中非金属性最强的元素,则A为F;由B与A形成BA及B的质子数特点可知,B为Na;有3种同位素原子的元素,且根据三者的质量数关系可知,C为H;由D的气态氢化物的水溶液呈碱性及其最高价氧化物对应水化物呈强酸性可知,D为N;由信息知E为O。