高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基础课2电解质离子反应基础课时练(2021年整理)

2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基础课2 电解质离子反应基础课时练
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基础课2 电解质离子反应基础课时练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基础课2 电解质离子反应基础课时练的全部内容。

基础课时练（四) 电解质离子反应1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．NaCl固体B．液态H2SO4
C．蔗糖D．熔融的NaOH
答案:D
2．下列叙述正确的是( ）
A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质
答案：B
3．(2018·青岛调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,能使HCO错误!数目减少，CO错误!数目增加的是( ）
A．稀盐酸B．Ba(OH）2溶液
C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液
解析:选C 根据反应HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O可看出HCO错误!减少,CO2－，3增多，结合选项,本题选C.
4．(2018·徐州调研）离子方程式2Ca2＋＋3HCO错误!＋3OH－===2CaCO3↓＋CO错误!＋3H2O可以表示( ）
A．Ca(HCO3）2与NaOH溶液反应
B．Mg（HCO3）2与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
答案：A
5．（2017·广东广雅中学月考)能正确表示下列反应的离子方程式的是（)
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg（OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：选D 浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋，A项错误；钠是活泼金属，与CuSO4溶液反应时,Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，得不到金属铜，B项错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐,NaHCO3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为HCO错误!＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；Fe （OH）3的溶解度小于Mg（OH)2，所以向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2发生沉淀的转化，离子方程式为3Mg(OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋，D项正确。

6．（2017·天津期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ）
A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．NaHCO3的水解反应：HCO错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋
C．铁和稀硝酸反应后溶液pH＝1:3Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Mg(HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－，3＋4OH－===Mg （OH)2↓＋2CO2－，3＋2H2O
解析:选D 金属钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；NaHCO3的水解反应为HCO－，3＋H2O H2CO3＋OH－，故B错误；铁和稀硝酸反应后溶液pH＝1，说明硝酸过量，应该生成Fe3＋，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Mg2＋＋2HCO错误!＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO 2－，
＋2H2O，故D正确.
3
7．(2018·郑州一中检测)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( ）
①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钙溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水
A．④⑤⑥B．②④⑥
C．③④⑥D．①⑤⑥
解析:选A ①盐酸少量生成Al(OH）3，盐酸过量生成Al3＋，①不符合;
②碳酸钠少量时发生反应CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O,碳酸钠过量时发生反应CO2－，3＋H＋===HCO错误!，故②不符合;③硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银,氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故③不符合；④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，④符合；
⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应Ca2＋＋HCO错误!＋OH－===CaCO3↓＋H2O,与量无关,故⑤符合；⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故⑥符合.综上所述④⑤⑥符合，故选A.
8．下列书写的离子方程式中，正确的是（)
A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO－，4＋5C2O错误!＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O
C．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO错误!＋H2O===5VO错误!＋Mn2＋＋2H＋
D．Fe2＋被空气氧化:4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
解析：选C A项乙二酸是弱酸,不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：H＋＋OH－===H2O,错误；C项反应原理符合客观事实，折写符合离子方程式的要求，正确.D项Fe3＋与OH－不能大量共存，会继续发生反应产生Fe（OH)
沉淀,故错误。

3
9．(2016·北京卷，11)在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
解析：选C 试题所涉及的化学方程式为：向Ba(OH）2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O（反应ⅰ）;向Ba(OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，Ba（OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O（反应ⅱ）,NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O（反应ⅲ).A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH）2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确;B项,曲线②中b 点进行的反应是反应ⅱ,溶液中含有Ba（OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项,a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性,d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。

10．（2018·新乡统考)某溶液中含有NH错误!、SO错误!、SiO错误!、Br－、CO错误!、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是( ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋;②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化;⑤共发生了3个氧化还原反应A．仅①②③④B．仅②③④⑤
C．仅①③④⑤D．都正确
解析：选D 向该溶液中通入过量的Cl2，SO错误!可以被氯气氧化为硫酸根离子,SiO错误!和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状物，②正确;CO错误!和氯水中的HCl反应生成二氧化碳气体，③正确；Br－被氯气氧化为溴单质，溶液颜色变深，④正确；Cl2溶于水也会和水反应，属于氧化还原反应，⑤正确。

根据以上分析知①也正确，故选D.
11．（2018·大连双基测试)能正确表示下列反应的离子方程式的是（)
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．0。

01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混
合：Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO错误!＋2H2O
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
D．Ca（HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO错误!＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：选C 用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气,离子方程式为2Cl－＋Cu2＋错误!Cu＋Cl2↑，故A错误;0。

01 mol/L NH4Al(SO4）2溶液与0。

02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，生成BaSO4、Al（OH）3和NH3·H2O,离子方程式为NH错误!＋Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故B错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO错误!＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O，故D错误。

12．(2018·合肥检测）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）
22
－===2Cl－＋I
，错误；B项，NaOH足量，以Mg（HCO3)2作为离子计量标准,正
2
确的离子方程式是Mg2＋＋2HCO错误!＋4OH－===Mg(OH）2↓＋2H2O＋2CO错误!，错
误;C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO错误!＋Cl－,错误；D项，1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合，n（AlO－2）∶n（H＋)＝2∶5，反应的离子方程式为2AlO错误!＋5H＋===Al3＋＋Al(OH）3↓＋H2O，AlO错误!与Al（OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确。

13．(2018·甘肃天水一中段考)试回答下列问题：
（1）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO,而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因：_________________________________.
(2)取300 mL 0。

2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

(3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸看到的现象是________________________________，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。

解析：明确相关元素的化合价变化情况以及灵活应用电子得失守恒是解答该题的关键。

(1)酸性溶液中次氯酸钠能把氯化氢氧化为氯气,离子方程式为ClO－＋Cl －＋2H＋===Cl
↑＋H2O。

2
(2)碘化钾的物质的量为0.06 mol，反应后生成等物质的量的I2和KIO3，则二者的物质的量均为0。

02 mol，失去电子的物质的量为0。

02 mol×2＋0.02 mol×6＝0。

16 mol，Mn元素化合价从＋7价降到＋2价得到5个电子,根据得失电子守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为0。

16 mol÷5＝0。

032 mol。

（3）在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应:S2O错误!＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，所以观察到的现象为溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生），有刺激性气味的无色气体产生。

答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
（2)0.032
(3)溶液变浑浊（或有淡黄色的沉淀产生），有刺激性气味的无色气体产
生S2O错误!＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
14．(2017·北京海淀区适应性考试）海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示.下列说法不正确的是________（填序号）。

a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO错误!
b．A点,溶液中H2CO3和HCO错误!浓度相同
c．当c（HCO错误!)＝c(CO错误!)时，c（H＋）＞c（OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________ ______.
(2）海水pH稳定在7.9～8。

4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。

写出此反应的离子方程式___________________________________________________________。

②已知:25℃时,H2CO3的电离平衡常数K1＝4.3×10－7，K2＝5。

6×10－11；H2SO3的电离平衡常数K1＝1.5×10－2，K2＝6。

0×10－8.
海水中含有的HCO错误!可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_________________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。

与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ）氧化,该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是__________________________________。

解析：（1）①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO 错误!，故a正确;A点，溶液中CO2＋H2CO3的浓度与HCO错误!的浓度相同,故b 错误；由图示可知,当c(HCO错误!)＝c(CO错误!）时，溶液显碱性，即c(H＋）＜c(OH－），故c错误。

②pH＝8。

4的水溶液中主要存在的微粒是HCO－3，则加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O。

(2）①用含Ca2＋的碱性溶液收CO2生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。

②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1＝4。

3×10－7、K2＝5.6×10－11；H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2、K2＝6.0×10－8，则酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO错误!＞HCO错误!,则用含有HCO错误!的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO错误!===CO2＋HSO错误!。

（3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中存在形式为HSO－3,有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO2－4，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO错误!===2SO错误!＋2H＋。

②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水,另外鼓入空气排出了部分CO2，均可以使处理后海水pH升高。

答案：（1)①bc ②HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
（2）①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②SO2＋HCO－3===CO2＋HSO错误!
（3）①O2＋2HSO－，3===2SO错误!＋2H＋
②碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分CO2（写出任意一点即可）。