杭州市高一下学期期中化学试卷C卷

杭州市高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（）
A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品
B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气
2. （2分） (2016高一下·长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（）
A . 该元素的原子序数是72
B . 该元素的原子序数是113
C . 该核素的中子数为72
D . 该元素的相对原子质量为了185
3. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 中子数为20的氯原子： Cl
B . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣
C . Na+的结构示意图：
D . 赤铁矿的主要成分：Fe3O4
4. （2分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）
A . 金属性最强的是铯
B . 密度随核电荷数的增加而增大
C . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
D . 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
5. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
6. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法中错误的是（）
A . 在共价化合物中可能含有离子键
B . 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. （2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
B . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
C . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1
D . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
8. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层
电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强
9. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（）
A . 放电时，锂为负极，发生还原反应
B . 充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+
C . 电解质可采用导电有机电解质
D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg
10. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知2SO2＋O2=2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（）
A . 2v(SO3)＝v(O2)
B . v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)
C . v(SO2)＝v(O2)
D . v(O2)＝2v(SO2)
二、不定项选择题 (共5题；共11分)
11. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢
B . 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快
C . 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈
D . 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率
12. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X﹣、Y2﹣的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）
A . 原子序数：A＞B＞X＞Y
B . 离子半径：A+＞B2+＞X﹣＞Y2﹣
C . 氢化物稳定性：H2Y＞HX
D . 元素金属性：A＞B
13. （2分）一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志有（）
①容器中的压强不再发生变化
②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3：2
③混合气的平均相对分子质量不变
④容器内混合气的密度不变
⑤NH3的物质的量浓度不再变化
⑥密闭容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2．
A . ①④⑥
B . ②③⑤
C . ①③⑤
D . ②④⑥
14. （3分） (2019高二上·临高期中) 下列说法正确的是（）
A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连
B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体
C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
D . 原电池是把化学能转变为电能的装置
15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ．发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）
A . 等于1.6 mol
B . 等于1.2 mol
C . 大于1.6 mol
D . 小于1.2 mol
三、解答题 (共5题；共30分)
16. （3分）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；
⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
既有范德华力，又有非极性键的晶体是________，只存在离子键的是________，熔化时只破坏共价键的是________．
17. （3分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2）________ B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为________
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真
空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度（10﹣3mol/L）2.4 3.4 4.8 6.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是________ ．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0
18. （9分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：________．
（2）检验B元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________．
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________．
（4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为________：晶胞中A原子的配位数为________；计算晶体F的密度________（g•cm﹣3）．（精确到0.01）
19. （7分） (2019高二上·芮城期末) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有
重要意义。

回答下列问题：
（1） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g） 2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C—H C=O H—H C O（CO）
键能/kJ·mol−14137454361075
则该反应的ΔH=________。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是________（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________mol2·L-2。

（2） CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=________。

（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为________（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是________
20. （8分） (2018高三上·临沂期中) 某含氧酸盐X的化学式为ABO3。

已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。

①B在元素周期表中的位置是________。

②下列说法正确的是________(填代号)。

a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大
b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。

该反应的化学方程式为________。

（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为________。

②请你设计实验验证X是否变质：________。

（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b.________(任写一种)。

参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共11分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共5题；共30分) 16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、答案：略
20-2、
20-3、答案：略
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