青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷(理科)

青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用
D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）
A . AlCl3
B . Fe2(SO4)3
C . Cu(NO3)2
D . NH4HCO3
3. （2分） (2019高三上·广东期末) A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A
的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）
A . C，D的简单离子均能促进水的电离
B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键
C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A . 往容积一定的容器中再通入O2 ，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率
B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C . 对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D . 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
5. （2分）常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）
A . 12mol/L
B . 1×10﹣12mol/L
C . 0.01mol/L
D . 大于0.01mol/L
6. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生
D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
7. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）
①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3
A . ④
B . ③
C . ②
D . ①
8. （3分）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（）
A . 负载MoO3的量越大，平衡常数越大
B . 当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C . 1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D . 0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
9. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b
均为正数）（）
A . 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B . 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
C . 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D . P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol
10. （2分） (2016高一下·南通期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
11. （2分） (2017高二上·广州期中) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B . 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C . 图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
12. （2分）以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）
A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂
B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/L
C . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）
13. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH＝7的溶液
B . c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D . 非电解质溶于水得到的溶液
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜
D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
15. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡
不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）
A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低
D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
16. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)
C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-
二、非选择题 (共6题；共39分)
17. （4分） (2018高一下·河北期中)
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式：________；
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ•mol-1
（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________；
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。

18. （9分） (2017高二上·荆州期中) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问
题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ，即可得到I2 ，写出该反应的离子方程式________．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是．
A . ﹣1
B . +1
C . +3
D . +5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式________．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ．（5） Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：________．
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k 逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）．
19. （6分） (2017高二上·晋江期末) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为________；放电时，CO32﹣移向电池的________（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1 ．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常数K1=________．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）________c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________（用离子方程式和文字说明）
20. （14分） (2017高二上·广州期中) 根据题干内容填
空：
（1）某温度下，Kw=10﹣12 ．若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26 ．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ，则此时水电离的c（OH﹣）=________mol•L﹣1 ．（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是
________．（用a、b、c表示）
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
________．（用a、b、c表示）
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________．（用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为________．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液．用0.200 0mol•L﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视________；滴定终点时，溶液从________色变为________色，________．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是________，烧碱样品的纯度是
________．（本小题计算结果保留4位有效数字）
21. （5分） (2016高二下·扬州开学考) 材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是________（填字母）．
a．黏土 b．石灰石 c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强
度．
④在钢筋混凝土中，混凝土作为________材料；钢筋作为________材料（填字母）．
a．基体 b．复合 c．增强．
22. （1分）电镀时，镀件与电源的________ 极连接．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共6题；共39分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、
答案：18-5、考点：
解析：。