最新高中高三9月月考化学(A卷)试题(答案解析)

海南省海口市第一中学【精品】高三9月月考化学（A卷）
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于化学与生活的认识正确的是()
A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体
D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是()
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
3．关于反应3Cl2＋6KOH Δ
KClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍
C．3 mol氯气参加反应转移6 mol电子
D．KOH、KCl和KClO3 都是电解质
4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N A
B．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N A
C．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6N A
D．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A
5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理
的是( )
A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到
C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉
淀产生
6．下列离子方程式正确的是( )
A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：HCO 3-+2OH －＝CO 23-+ H 2O
B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 24-沉淀完全：
2Al 3++3SO 24-+3Ba 2++6OH －＝2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2Br －+2Cl 2＝2 Fe 3++Br 2+4 Cl －
D ．向氢氧化铁中加入HI 溶液：2Fe(OH)3+6H + +2I —= 2Fe 2+ + I 2 +6 H 2O
7．通常监测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理是SO 2＋H 2O 2＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。

N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．0.1molBaCl 2晶体中所含微粒总数为0.1N A
B ．25℃时，pH ＝1的HCl 溶液中含有H ＋的数目为0.1N A
C ．17gH 2O 2中含有非极性键数目为0.5N A
D ．生成2.33gBaSO 4沉淀时，转移电子数目为0.01N A
8．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列判断正确的是( )
A ．X 元素可能为Al
B ．反应①和②互为可逆反应
C ．X 元素可能为Si
D ．反应①和②一定为氧化还原反应
9．下列实验操作或者结论正确的是( )
A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水
B ．实验室配制100.0 g ，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g 的NaCl 于烧杯中，再加入80.0 mL 的水，充分搅拌后即可
C ．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L －1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g ，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
D ．实验室配制500 mL 0.2 mol·L －1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大
10．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A ．铜与浓硫酸反应
B ．氢氧化铜与浓硫酸反应
C ．木炭粉与浓硫酸反应
D ．氧化铜与浓硫酸反应
11．下列关于胶体的说法正确的是( )
A ．胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，说明胶体带电荷
B ．SO 2、NO 2等气体进入大气形成胶体分散系
C ．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一
D ．布朗运动是胶体特有的性质，溶液和浊液都不会有此特征
12．下列粒子在相应条件下可大量共存的是( )
A ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、SO 24-、AlO 2-
B ．-+c(OH )c(H )
＝1的溶液中：Fe 2＋、NO 3-、Al 3＋、Cl － C ．0.1 mol·L －1盐酸的澄清透明溶液中：Fe 3＋、K ＋、SO 24-、Br －
D ．含有0.1 mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、SiO 23-、NO 3-
13．K 2SO 3易被KMnO 4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L 的K 2SO 3溶液与含有
2.4×10-3mol KMnO 4溶液混合，正好完全反应。

则反应后锰元素的价态为( )
A ．＋6
B ．＋4
C ．＋3
D ．＋2
二、多选题
14．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确
的是( )
A ．离子还原性：Se 2－＞Br －
B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2Se
C ．原子半径：Cl ＞Br ＞Se
D ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 4
三、有机推断题
15．A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
D D
E E A B C −−→−−→←−−←−− 已知A 溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

(1)若A 、B 、C 中含有相同的金属元素，且B 为白色沉淀物，则A 的化学式为
____，D 的化学式为_____；A 、C 反应生成B 的离子方程式为___________。

(2)若C 是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因
___________，C 与E 反应生成B 的化学方程式为________。

16．由丙烯经下列反应可得到F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)D中官能团名称______________________。

(2)丙烯转化为A的反应类型为___________，A转化为B的反应类型为___________。

(3)E的化学名称为______________________。

(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。

(6)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该
种同分异构体的结构简式为___________。

四、填空题
17．亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。

(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

H2SeO3 + KMnO4 →K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+
与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。

向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出
该反应的化学方程式_________________。

当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，
所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。

五、原理综合题
18．工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca2+、
Mg2+)，提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A
来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。

A____ 、B_____。

(2)氨气分子的空间构型为_____，其中N原子采用_____杂化方式，二氧化碳中心
原子C采用_____杂化方式。

(3)上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为__________________。

(4)上述实验涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半径最小的是__________。

(5)制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________，因为：___________
(6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：______
19．I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。

盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。

一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=—Q kJ/mol(Q>0)，NH3物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0到2 min 内的平均反应速率v(H2)=________。

(2)该温度下，反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常数表达式K=________________。

其平衡常数K与温度T的关系如下表：
试判断K1_______K2(填写“>”“=”或“<”)。

(3)若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___(填字母)
A．3v(N2) = v(H2)
B．容器内压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1，c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
参考答案
1．A
【详解】
A．维生素C还原性强，遇空气和加热都易引起变质，所以新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失，A选项正确；
B．碘是人体必需的微量元素，但是碘过量对人体有害，所以不宜多吃富含碘的食物，B选项错误；
C．PM2.5指环境空气中动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，C选项错误；
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D选项错误；
答案选A。

2．D
【详解】
A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2不是氧化物，A选项错误；
B．盐酸有氧化性是氢离子的氧化性，但不是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子得到电子表现出的氧化性，HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，HCl是非氧化性酸，H2SO4、HNO3都是氧化性酸，B选项错误；
C．碱石灰、玻璃、漂白粉都是混合物，生石灰是氧化钙，属于纯净物，C选项错误；D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都含有离子键，属于离子化合物，D选项正确；
答案选D。

3．D
【分析】
反应3Cl2＋6KOH Δ
KClO3＋5KCl＋3H2O中Cl元素的化合价由0价升高为+5价，失去电
子被氧化，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，得到电子被还原，据此分析解答。

【详解】
A．根据上述分析可知，只有Cl元素的化合价发生改变，因此Cl2是氧化剂，也是还原剂，A选项错误；
B．根据得失电子守恒可知，被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍，B选项错误；
C．由Cl元素的化合价变化可知反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移，C选项错误；D．KOH属于碱，KCl和KClO3属于盐，三者在水溶液中均能电离出离子导电，属于电解质，D选项正确；
答案选D。

4．B
【详解】
A．在标准状况下.11.2L丙烷的物质的量=
11.2
22.4/
L
L mol
=0.5mol，含有的极性键(C-H)的物质
的量=0.5mol×8=4mol，数目为4N A，故A错误；
B．7g锂为1mol，在空气中完全燃烧生成+1价的锂离子，转移的电子数为N A，故B正确；C．葡萄糖是多羟基醛，分子中含有5个羟基1个醛基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N A，故C错误；
D．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有0.1mol NH4NO3，含有的氮原子数为0.2N A，故D错误；
答案选B。

5．B
【详解】
A．强氧化剂遇到强还原剂不一定会发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但+6价硫和+4价硫之间没有中间价态，二者之间不发生氧化还原反应，A 选项错误；
B．根据化学反应的规律：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe+2FeCl3=3FeCl2，可知氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到，B选项正确；
C．元素的非金属性是元素原子的性质，而单质的活泼性还与其分子结构有关，N2中存在氮氮三键，N2比磷单质稳定得多，C选项错误；
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D选项错误；
答案选B。

6．D
【详解】
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，+
4
NH也会与OH-反应生成NH3和H2O，正确的
离子方程式为+4NH +HCO 3-+2OH －＝NH 3↑+CO 23-
+2H 2O ，A 选项错误； B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 24-沉淀完全，正确的离子方程式为Al 3++2SO 24-
+2Ba 2++4OH －＝2H 2O+2BaSO 4↓+-
2AlO ，B 选项错误； C ．因为氯气过量，所以将FeBr 2全部氧化，正确的离子方程式为2Fe 2++4Br -+3Cl 2＝2 Fe 3++2Br 2+6Cl -，C 选项错误；
D ．向氢氧化铁中加入HI 溶液，氢氧化铁和氢离子发生中和反应生成Fe 3+和H 2O ，Fe 3+具有氧化性，且氧化性强于I 2，所以Fe 3+能够把I -氧化为I 2，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++I 2+6H 2O ，D 选项正确；
答案选D 。

【点睛】
本题的C 选项为易错点，注意氯气过量会将FeBr 2全部氧化，FeBr 2中Fe 2+与Br -的物质的量之比为1：2。

7．C
【详解】
A ．0.1molBaCl 2晶体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A 错误；
B ．HCl 溶液中含有HCl 和2H O ，故25℃时，pH ＝1的HCl 溶液，溶液的体积未知，不能计算H ＋的数目，B 错误；
C ．1molH 2O 2中含有非极性键1mol ，17gH 2O 2即0.5mol H 2O 2，含有非极性键数目为0.5N A ，C 正确；
D ．根据反应可知，生成1mol 硫酸钡沉淀，转移电子2mol ，则生成2.33gBaSO 4沉淀即0.01mol BaSO 4时，转移电子数目为0.02N A ，D 错误；
答案选C 。

8．D
【分析】
A 为单质；BC 为化合物，A 、
B 、
C 均含有元素X ，即B 、C 中含有A 元素，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知A 元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A 一定不是金属。

【详解】
A．X若为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，则B、C分别为偏铝酸钠和氢气，与A、B、C均含有同种元素不符，A错误；
B．X若为Si，硅和强碱反应生成硅酸钠和氢气，则B、C分别为硅酸钠和氢气，与A、B、C均含有同种元素不符，B错误；
C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，C错误；
D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，D正确；
故选D。

【点睛】
该题的难点在于A的判断，A、B、C均含有元素X，且A=B+C，说明A的化合价及升高又降低，应属于非金属元素。

9．B
【详解】
A．容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，所以容量瓶不需要干燥，A选项错误；B．实验室配制100.0g 20%的氯化钠溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于烧杯中，再加
入
80g
1g/mL
=80.0 mL的水，充分搅拌后即可，B选项正确；
C．配制480mL溶液时，需要用规格为500mL的容量瓶，应该按照500mL 2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，C选项错误；D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，需称量的硫酸亚铁的质量为
0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则实际称量的硫酸亚铁固体的质量偏小，最终溶液浓度会偏小，D选项错误；
答案选B。

10．A
【详解】
A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜和水表现了酸性，故A符合题意；
B．氢氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了硫酸的酸性，故B不符合题意；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，只表现了强氧化性，故C不符合题意；
D．氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了酸性，故D不符合题意；
故答案为A 。

11．C
【详解】
A ．胶体不带电而胶体粒子带电荷，胶体粒子可以通过吸附带电离子而形成带电胶粒，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，所以可以稳定存在，但是胶体粒子在不停地做布朗运动，达到一定的条件就会发生聚沉，所以胶体是介于溶液和浊液之间的在一定条件下能稳定存在的介稳体系，A 选项错误；
B ．二氧化硫、二氧化氮等气体一旦进入大气，会自动地向大气中扩散形成溶液，当浓度达到一定程度时，就会造成大气污染，B 选项错误；
C ．纳米材料粒子直径介于1-100nm 之间，胶体直径介于1-100nm 之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，C 选项正确；
D ．悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，D 选项错误；
答案选C 。

12．C
【详解】
A ．溶液中Fe 3+可以和AlO 2-发生双水解反应，反应的离子方程式为Fe 3++3 AlO 2-
+6H 2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，A 不能共存； B ．-+c(OH )c(H )
＝1为中性条件， Fe 3+、Al 3+只能存在于酸性溶液中，B 不能共存； C ．选项中各粒子之间不发生反应且溶液澄清透明，C 可以共存；
D ．溶液中钙离子和硅酸根反应生成硅酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca 2++ SiO 23-=CaSiO 3↓，溶液中Cu 2+和硅酸根发生双水解反应生成硅酸和氢氧化铜，反应的离子方程式为Cu 2++ SiO 23-
+2H 2O=H 2SiO 3↓+Cu(OH)2↓，D 不能共存；
故选C 。

【点睛】
当溶液为中性时，溶液中的Fe 3+和Al 3+水解完全，因此不能共存。

13．B
【详解】
K 2SO 3与KMnO 4发生氧化还原反应，氧化产物是硫酸钠，设还原产物中Mn 元素的化合价
为n ，所以根据电子得失守恒可知0.018L×
0.2mol/L×2＝2.4×10-3mol×(7－n)，解得n ＝4，B 选项正确；
答案选B 。

【点睛】
注意守恒法解题的思维流程：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数；(注意化学式中粒子的个数)；(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

14．AB
【详解】
A ．Se 和Br 位于同一周期，且Br 的原子序数较大，则Br 的非金属性强于Se ，Br 单质的氧化性强于Se 单质，则Br -的还原性弱于Se 2-，A 正确；
B ．S 和Se 位于同一主族，且S 的原子序数较小，则S 的非金属性较强，其气态氢化物的稳定性较强，B 正确；
C ．同一周期原子半径从左向右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故Cl 、Br 、Se 三者之间原子半径从大到小为Se>Br>Cl ，C 错误；
D ．元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Se 、Br 、Cl 三者的非金属性强弱从大到小为Cl>Br>Se ，则其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HClO 4＞HBrO 4＞H 2SeO 4，D 错误；
故选AB 。

15．NaAl(OH)4或NaAlO 2 HCl(或其他强酸或NaHSO 4溶液等) 3Al(OH)4-
+Al 3+ =4Al(OH)3↓或 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ CO 23-+H 2O ⇌HCO 3-+OH - CO 2+NaOH = NaHCO 3
【分析】
根据题意知，A 溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，则A 为弱酸的钠盐。

【详解】
(1)A 、B 、C 中含有相同的金属元素，且B 为白色沉淀，结合转化关系知，A 为偏铝酸钠、B 为氢氧化铝，C 为可溶性铝盐，D 为强酸，E 为氢氧化钠，则A 的化学式为NaAl(OH)4或
NaAlO 2，D 的化学式为HCl(或其他强酸或NaHSO 4溶液等合理答案)； A 、C 反应生成B 的离子方程式为3Al(OH)4-+Al 3+ =4Al(OH)3↓或 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓；
(2)若C 是一种无色无味的气体，则A 为碳酸钠，B 为碳酸氢钠，C 为二氧化碳，D 为酸，E 为氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性的原因2-3CO +H 2O -3HCO +OH -， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为CO 2+NaOH = NaHCO 3。

16．羧基、羰基 加成反应 取代反应（或水解反应）
2-羟基丙酸 nCH 3-CH=CH 2
HOCH 2CH （OH ）CHO
【分析】
丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，因此F 的结构简式为；碳碳双键还可以发生加成反应，和溴加成得到A ，A 的结构简式是CH 3CHBrCH 2Br 。

A 水解得到B ，B 的结构简式为CH 3CH （OH ）CH 2OH 。

B 中含有羟基，可发生氧化反应生成C ，C 的结构简式为。

C 继续氧化生成D ，D 的结构简式为。

D 加成得到E ，E 的结构简式为CH 3CH （OH ）COOH ，E 中既含有
羟基，又含有羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物。

在E 的同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体为
HOCH 2CH （OH ）CHO ，据此答题。

【详解】
（1）通过分析可知，D 的结构简式为
，含有的官能团为：羧基、羰基，故
答案为羧基、羰基。

（2）丙烯转化为A 的反应类型为加成反应，A 转化为B 的反应类型为取代反应（或水解反应），故答案为加成反应，取代反应（或水解反应）。

（3）E 的结构简式为CH 3CH （OH ）COOH ，根据系统命名法，E 的名称为2-羟基丙
酸，故答案为：2-羟基丙酸。

（4）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：nCH 3-CH=CH 2
，故答案为nCH 3-CH=CH 2。

（5）C 为，结构中含有醛基，与银氨溶液反应的化学方程式：
，故答案为。

（5）E 的结构简式为CH 3CH （OH ）COOH ，CH 3CH （OH ）COOH 有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，说明该同分异构体分子中含有-CHO ，且有5种氢原子，故符合条件的同分异构体为：HOCH 2CH （OH ）CHO ，
故答案为HOCH 2CH （OH ）CHO 。

17．H 2SeO 3⇌HSeO 3-+ H + 5、2、1、2、2、3H 2O 弱 5SO 2 + 3H 6TeO 6 = 2TeO 2 + Te +5H 2SO 4+ 4H 2O 0
【详解】
(1)亚硒酸是一种二元弱酸，主要以第一步电离为主，电离方程式为H 2SeO 3⇌HSeO 3-+ H +；
(2) Se 的化合价由+4升高到+6，Mn 的化合价由+7降低到+2，根据化合价升降守恒，利用最
小公倍数法，H 2SeO 3化学计量数为5，KMnO 4化学计量数为2，再根据原子守恒，进行配平，
得方程式为5H 2SeO 3 +2KMnO 4=1K 2SeO 4+2MnSeO 4+2H 2SeO 4+3H 2O ；单线桥表示时，
H 2SeO 3化合价升高，失去电子，KMnO 4化合价降低，得电子，Mn 的化合价由+7降低到+2，所以每个Mn 得5个电子，2个KMnO 4得10个电子，即单线桥表示为； 同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Te<S ，非金属性越弱其最高价氧化物的水化物酸性越弱，所以酸性H 6TeO 6比H 2SO 4弱；
向碲酸中通入SO 2气体，SO 2被氧化成H 2SO 4，根据H 6TeO 6生成的TeO 2与Te 的物质的量之
比为2：1，根据化合价升降守恒和原子守恒，得到化学方程式为5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O；根据化学方程式，6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，生成H2SO4
为10mol，所得溶液H2SO4的浓度为10mol
0.5mol/L
20L
=，氢离子浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
pH为0。

18．Ca(OH)2或CaO Na2CO3三角锥形sp3sp 1s22s22p63s23p64s2Na+先通入氨气后通入二氧化碳氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收NaCl+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl
【详解】
(1)要除去粗盐水中的杂质阳离子Ca2+、Mg2+，可在粗盐水中加入沉淀剂Ca(OH)2或CaO（CaO 与水反应生成Ca(OH)2，所以实际起作用的还是Ca(OH)2）。

将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、加入Na2CO3将钙离子转化为碳酸钙沉淀，所以A为Ca(OH)2或CaO、B为Na2CO3；
(2)NH3分子中N原子的价电子对数为
5-13
3+=4
2
⨯
，含有一对孤对电子，分子的空间构型
为三角锥形，N原子采用sp3杂化，CO2分子中C原子的价电子对数为
4-22
2+=2
2
⨯
，C原
子采用sp杂化；
(3)Ca的基态原子核外有20个电子，根据核外电子排布规律可得Ca基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；
(4)Cl-的核外有3个电子层，Na+和O2-的核外均为2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则Na+半径最小；
(5)由于氨气的溶解度较大，氨气与水生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，因此制取纯碱时，向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳，即可得到小苏打的沉淀物；(6)工业上制取小苏打(NaHCO3)时，以食盐(NaCl)、氨气和CO2与H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl。

19．0.375 mol/(L·min)
2
3
3
22
c(NH)
c(N)c(H)
> BD
【分析】
根据图像和反应速率比等于化学计量数比这一规律计算化学反应速率；根据化学平衡移动的方向确定化学平衡常数大小；根据体系中各物质含量的发生变化情况判断反应是否达平衡状
态。

【详解】
(1)根据图像，2min时氨气生成1.0mol，则2min内氨气的平均反应速率v(NH3)=
c
t
∆
∆
=
1.0mol
2L
2min
=0.25mol·L-1·min-1，根据化学反应中反应速率比等于化学计量数比这一规律，可以得出
v(H2)=3
2
v(NH3)=0.375 mol·L-1·min-1；
(2)根据化学平衡常数定义确定化学平衡常数表达式，即K=
2
3
3
22
c(NH)
c(N)c(H)
；由于该反应为放
热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向，则升高温度的过程中生成物浓度减小反应物浓度增加，化学平衡常数减小，则K1>K2；
(3)A选项，没有明确氮气和氢气是否为反应速率或生成速率，若均为反应速率则反应是否达平衡，氮气与氢气的反应速率比均为1:3，A错误；
B选项，反应是一个气体体积不断减小的反应，当反应达平衡时，各组分的百分含量不再发生变化，容器内压强不再发生变化，可以判断反应达平衡状态，B正确；
C选项，根据质量守恒定律，容器内气体总质量不变，由于该反应在一个恒容的容器中进行，气体的体积不变，故混合气体的密度恒不变，不能判断反应达平衡状态，C错误；
D选项，25℃时反应的平衡常数K=
2
3
3
22
c(NH)
c(N)c(H)
=
2
3
0.01
0.2
0.01
⨯
=4×106，与题(2)中25℃时
的平衡常数相同，可以判断反应达平衡，D正确；故选择BD。