【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第六章 第一节

第一节 化学反应速率
第六章
化学反应速率和化学平衡
1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

梳理基础
一、化学反应速率
1．概念。

用来衡量化学反应进行____________程度的物理量。

2．表示方法。

通常用单位时间内__________或__________来表示。

符号为______，单位为________或mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3．表达式。

v＝________。

4．同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系。

对于反应a A＋b c C＋d D在同一时间段内用不同物质
表示的化学反应速率的关系为：v(A) : v(B) : v(C) : v(D)＝____________，数值有可能______同，但表示的意义______。

二、影响化学反应速率的因素
1．化学反应速率理论。

(1)有效碰撞。

反应物分子间能________的碰撞。

发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在________发生碰撞。

(2)活化分子。

化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。

(3)活化能。

指化学反应中，由反应物分子到达________所需的最小能量，等于活化分子________与所有分子的________之差。

如图：
图中：E1________使用催化剂时的活化能为______，反应热为______。

2.影响化学反应速率的因素。

(1)内因(主要因素)。

反应物本身的____，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。

(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)。

3．外界条件对化学反应速度影响的原因分析。

答案：梳理基础
一、 1．快慢
2．反应物浓度的减小 生成物浓度的增加 v mol/(L·min)
3.Δc Δt
4．a ：b ：c ：d 不 相同 二、 1．(1)发生反应 一定的方向上 (2)有效碰撞 (3)活化分子 平均能量 平均能量 反应的活化能 E 3 E 1－E 2
2．(1)性质 ＞ ＞ (2)增大 减小 增大 减小 增大 减小 相同 接触面积
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。

1．对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率( )
2．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快( )
3．N
2(g)＋3H 2(g)2NH 3 ΔH < 0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v (H 2)和H 2的平衡转化率均增大( ) 4．SO 2(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋S(l) ΔH < 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快( )
5．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH
1 < 0；x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH 2>0。

进行相关操作且达到平衡后，等容时，通入惰性气体，各反应速率不变( )
6．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间( )
7．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小( )
8．在体积不变的密闭容器中发生的有气体参加的反应，欲增大压强，可向容器中通入与反应无关的气体(如稀有气体)，因此化学反应速率增大( )
9．对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率不变( )
答案：判断正误
1．√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√7.×8.×9.×
1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
解析：反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。

答案：A
2．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为( )
A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1
C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率计算公式的灵活运用能力。

前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则NO浓度为1.2 mol·L－1，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故
应小于1.2 mol·L－1。

答案：C
3．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
解析：C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。

答案：C
4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲：500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应
丙：450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：反应速率的比较要综合考虑浓度、温度、催化剂三方面的因素。

答案：C
5. 加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL 过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)放出一半气体所需时间为________。

(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。

解释反应速率变化的原因________________________________。

(4)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________。

解析：根据Vt图象知，反应进行到1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2 45 mL，反应进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由Vt曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应
的进行，c (H 2O 2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢；
根据2H 2
O 2
=====
MnO 22H 2
O ＋O 2
↑， n (H 2O 2)＝0.060 L
22.4 L·mol
－1×2， 所以H 2O 2的起始物质的量浓度为 0.060 L
22.4 L·mol
－1×20.05 L
＝0.107 mol·L －1。

答案：(1)60 mL (2)1 min (3)D>C>B>A 随着反应的进
行，c (H 2O 2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢 (4)0.107 mol·L －
1。