江苏省徐州市王杰中学苏教版高中化学1导学案：1.1.2物质的量缺答案

徐州市王杰中学导学案（高一化学组)
［知识导学］
【复习整理】
1。

物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少.通过它可以把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。

物质的量的单位是,简称，符号为。

2。

国际上规定,质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，
这个数称
为常数，常用表示，其近似值为.
3。

某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号表示单位为，数值上等于.
4现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n 的关系是（用代数式表示）。

若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示) 。

5.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，
若如此,则2H2＋O2 错误!2H2O可以读作_________________________________________。

【练一练】
1．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

2．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
3．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

［知识梳理］
1。

试在图中箭头上标明完成有关换算所需采用的方法
气体分子数
气体物质的量标况下气体体积
气体质量
2。

气体特性可推知：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律,由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，则气体的密度，即气体的密度与其分子量成比。

已知空气的平均分子量为29,试判断氨气的密度将比同温同压下空气的密度,收集时可用向排空气法。

3。

在气体的温度（K)、压强(P）、体积（V)、物质的量(n）四个物理量中：
若两种气体有三个物理量相同,则另一个量；
若两种气体有两个物理量相同，则另两个量，如：
若温度和压强相同，则其体积与其物质的量成比;
若物质的量和温度相同，则其体积和压强成比；
若物质的量和压强相同，则体积和绝对温度成比。

（试把上述第3条中的“两种”改为“一种”，“相同"改为“一定”，再思考作答）
［例题解析]见书本第12页
【课堂反馈】
1．下列叙述正确的是（)
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol—1B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．9。

8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
2.下列说法或表示法中正确的是（)
A.质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0。

5摩尔
B.等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少
C.与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克
D。

对于水而言,36克等于2摩尔
3.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（)
A．含氧原子的个数比为2∶3 B。

含硫元素的质量比为5∶4
C.含氧元素的质量比为6∶5 D。

含硫原子的个数比为1∶1
4。

填写下列表格：
5。

等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比
为,其分子量之比为，其质量之比为.
若O2和O3质量相等,则其分子数之比为，氧原子数之比为。

6。

已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D，则C的摩尔质量为。

7。

在化学反应X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1。

6克X与Y恰好完全反应后,生成4。

4克R,同时生成M的质量为克，Y与M的质量之比为，解答此题时使用到的化学定律是.
【归纳总结】物质的量与质量、分子个数、气体体积之间的相互转化关系
【教学反思】。