山西省忻州市季庄学校2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市季庄学校2021年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 酒精和水
B. 四氯化碳和水
C. 汽油和植物油
D. 碘和四氯化碳
参考答案：
B
酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。

2. 1mol MgSO4.7H2O含有结晶水的质量为
A．16 g B．18 g C．112
g D．126 g
参考答案：
D
略
3. （多选题）下列气体不能用排空气法收集的是（）
A．O2B．NH3C．NOD．CO
参考答案：
CD
【考点】气体的收集．
【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．
【解答】解：A．氧气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A不选；
B．氨气密度小于空气密度，可以用向下排空气法收集，故A不选；
C．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；
D．CO的密度和空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故D选；故选：CD．
4. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是
A．铝与硝酸汞反应属放热反应
B．铝是一种较活泼的金属，
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
参考答案：
D
5. 下列是烷烃通式的是
A．CｎH2ｎ＋2 B. CｎH2ｎC．CｎH2ｎ－2D．CｎH2ｎ－6
参考答案：
A
6. 下列叙述正确的是()
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
参考答案：
C
略
7. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯B．酒精C．碘化
钾 D．乙酸
参考答案：
A
8. 将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有
3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气。

这种化合物可能是
A. B. C. D.
参考答案：
B
略
9. 下列物质属于烷烃的是 ()
A．C8H16B．CH3CH2CH2OH
参考答案：
C
略
10. (双选)关于第三周期元素性质的说法正确的是（）
A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应
B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性SiH4＜HCl
D．金属性Na＜Mg
参考答案：BC
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
分析：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；
B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；
D、同周期从左到右金属性减弱．
解答：解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；
B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确；
D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律．
11. 下列说法中正确的是
A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂
B.1体积某气态烃与HCl充分加成消耗HCl1体积，加成后的物质最多还能和5体积氧气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应
D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同
参考答案：
B
12. 对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是
A、使用合适的催化剂可以加大反应速率
B、升高温度可以增大反应速率
C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D、增大N2浓度可以增大反应速率
参考答案：
C
略
13. 下列事实中能证明苯酚是弱酸的是
A．苯酚不易溶解于冷水
B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应
C．苯酚能与金属钠反应
D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
参考答案：
D
略
14. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（）
A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C. 滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
参考答案：
D
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

则A、2CuSO4+4KI＝
2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A错误；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为
2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选D。

15. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水
褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。

⑴甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______________(填字母)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
⑵乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________，它与溴水发生反应的化学方程式是_________________，在验证过程中该杂质必须全部除去。

参考答案：
(1)不能 AC (2)SO2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

试回答：
Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；
Ⅱ.B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）____________________；
Ⅲ.铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。

试回答：
(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式： ;
(2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）；
(3)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

参考答案：
(1) 3 (2) Na+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。

（1）NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－
（2）①③②⑤④
(3)
略
18. （1）完成下列表格
（2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。

用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

（3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：
①摩尔质量为M，气体摩尔体积为V m，则气体体积V与气体质量m的关系___________。

②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。

③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。

④摩尔质量为M，气体摩尔体积为V m，则气体的密度＝______________。

⑤某条件下气体摩尔体积为V m，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。

参考答案：
(1)饱和NaHCO3溶液洗气Fe粉过滤分液
(2)
(3)①V/V m=m/M ② cVM ③1000da%/M ④M/V m⑤1000dV/(VM+1000V m)mol/L
解析：（1）碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，属于洗气法；铁能与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜；花生油不溶于水，利用分液法即可除去水中的花生油；（2）Mn元素化合价从+4价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，所以根据电子得失守恒可知用双线桥法表示电子转移情况
为。

反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知用单线桥法表示电子转移情况为。

（3）①根据m＝nM、V＝nV m可知气体体积V与气体质量m 的关系为V/V m=m/M。

②根据m＝nM、n＝cV可知溶液体积V与所含溶质质量m的关系为m＝
cVM。

③根据可知物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系为c＝1000da%/M。

④摩尔质量为M，气体摩尔体积为V m，则根据m＝nM以及可知气体的密度＝M/V m。

⑤溶质的物质的量是，溶质的质量是，溶液的质量是1000g+，所以溶液的体积是
，因此浓度是÷＝1000dV/(VM+1000V m)mol/L。

19. （12分）已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。

W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞
(2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
（6）已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程
式
（7）Y与Z形成化合物的化学式是。

实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。

由此判断该化合物具有键（填离子或共价）
参考答案：
略
略。