黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷C卷

黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）
A . 塑料
B . 陶瓷
C . 橡胶
D . 钛合金
2. （2分） (2018高一上·建水期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）
A . 分散质粒子的大小
B . 是否能通过滤纸
C . 是否均一、透明、稳定
D . 是否有丁达尔现象
3. （2分）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A . Li2NH中N的化合价是－1
B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C . 储存1mol H2 时转移的电子为2mol
D . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
4. （2分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-
5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）
A . Zn
B . Fe
C . Al
D . HCl
6. （2分）下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）
A . 锌片与稀硫酸反应
B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C . 钠与冷水反应
D . 铝粉与氧化铁的反应
7. （2分）下列有关能源的说法正确的是（）
A . 二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B . 氢氧燃料电池的能量转换率可达100%，是一种具有应用前景的绿色能源
C . 设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氧气，是开发氢能的研究方向之一
D . 原电池是把化学能直接转化为电能的装置，所以由原电池提供的电能是一次能源
8. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是（）
实验方案
将
NO2球浸泡在冰水热水中
实验目的探究温度对平衡
2NO2 N2O4的影响
验证FeCl3对H2O2分解
反应有催化作用
除去CO2气体中混有的
SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3
的酸性强弱
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）
A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B . 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现
D . 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因
10. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）
A . 1︰1
B . 10︰1
C . 2︰1
D . 5︰1
11. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
12. （2分）下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）
A . Cu→CuCl2
B . CuO→Cu2O
C . Cu（OH）2→CuO
D . CuO→Cu（OH）2
13. （2分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）
A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D . 化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”
14. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A . MOH是一种弱碱
B . 在x点，((M+)=c(R+)
C . 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)
D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
15. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）
A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B . 电极Ⅰ发生还原反应
C . 电极Ⅱ逐渐溶解
D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu
16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2 ，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（）
A .
B .
C . CH3CH2CH2OH
D . CH3CH2OH
二、综合题 (共10题；共51分)
17. （2分） (2015高二上·海南开学考) 已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）
根据图形推测：
（1） P1________P2 （填＞或＜）
（2） a+b________c （填＞或＜）
18. （8分） (2016高二上·黑龙江开学考) 已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应．
（1） A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式________．
（2） B中加入的物质是________，其作用是________．
（3）实验时C中观察到的现象是________，反应的方程式________．
（4）实验时D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________（填名称）．
19. （7分） (2017高三上·重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ，其工艺如图：
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：________。

（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是________。

（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化________(填“较大”或“较小”)。

（4）利用铝热反应可回收金属钼。

将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。

写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：________。

（5）取废钼催化剂 5.00g，加入 5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到 2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为________。

20. （10分） (2018高二上·长春期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。

根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A . 加水稀释
B . 加入少量CH3COONa 固体
C . 加入少量冰醋酸气体
D . 通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。

试分析其原因：________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________mol/L（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa
①三种溶液pH由大到小的顺序为：________（填序号）
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）________c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）
（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填序号）；b中氯离子浓度为________mol/L
21. （4分） (2018高三上·贵阳开学考) 非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:
（1） CO2分子中σ键与π键的个数比为________。

（2） C2H6的二溴代物中________ (填“有”或“无”）手性分子。

（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点________后者（填“髙于”或“低于”）并解释原因________。

22. （5分） (2018高三上·贵阳开学考) 硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。

（1） [Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为________ (用元素符号回答）。

（2） [Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 ________（填写一种即可）。

23. （3分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体和一种淡黄色固体．S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
（1）
写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式________ ，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型________
（2）
写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式________
24. （5分） (2018高二上·丰台期中) 下列几组物质：
①苯和乙苯②CH3COOH和③CH3CH2CH2CH3和
④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥ 和
（1）属于同系物的是________(填序号，下同)；
（2）属于同一物质的是________；
（3）由于碳骨架不同而产生的同分异构体是________ ；
（4）由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是________；
（5）具有不同官能团的同分异构体是 ________。

25. （4分） (2018高二上·广西期中) 按要求回答下列问题:
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍,其分子式为________。

（2）写出天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)的结构简式________。

（3）的系统命名________。

（4）的系统命名________.
26. （3分）军事上的“地表伪装”一般是外观色彩、红外反射与周围环境互相吻合，以达到以假乱真的目的。

20世纪70年代研制出的BASF是一种红外伪装还原染料。

其结构简式如下：
该染料为橄榄色或黑色。

请回答下列问题：
（1）染料BASF的分子式为________。

（2） 1 mol BASF在适宜条件下，与足量的金属钠反应可生成________ mol H2；1 mol BASF在适宜条件下和H2发生加成反应所需H2最多为________mol。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共10题；共51分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、。