2019高中化学 模块综合测评(2)苏教版必修1

模块综合测评
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．碘­127是碘的稳定同位素，而碘­131则是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。

下列说法正确的是( )
A ．碘­127和碘­131的核外电子数之比为127∶131
B ．碘­127和碘­131的核内中子数之比为127∶131
C ．碘­127和碘­131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1
D ．碘­127和碘­131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1
D [同位素的核外电子数相等，A 项错误。

碘­127和碘­131的质量数之比为127∶131，中子数之比为(127－53)∶(131－53)＝37∶39，B 项错误。

碘­127和碘­131的核内质子数相等，而中子数不相等，C 项错误。

]
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
【导学号：90512136】
A ．NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)
B ．FeS 2――→O 2煅烧
SO 2――→H 2O H 2SO 4 C ．Fe 2O 3――→H 2O Fe(OH)3――→FeCl 3
D ．N 2―――――――――――→H 2高温、高压、催化剂
NH 3――→HCl aq NH 4Cl(aq) D [A 项，NaCl 溶液与CO 2不反应，错误；B 项，SO 2溶于水得到H 2SO 3，错误；C 项，Fe 2O 3不能和水反应，错误；D 项，N 2与H 2在高温、高压、催化剂条件下可合成氨，NH 3与HCl 溶液作用可得到NH 4Cl ，正确。

]
3．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )
A ．氯气作水的杀菌消毒剂
B ．固态的冰受热熔化成液态水
C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
B [A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A 项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B 项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，
C 项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，
D 项不符合题意。

]
4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A ．明矾作净水剂
B ．SO 2作漂白剂
C ．漂粉精作消毒剂
D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂 D [A.明矾中的Al 3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以
能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B.SO 2的漂白性是利用与有色物质化合，B 项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D 项正确。

]
5．下列关于胶体的说法正确的是( )
A ．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
B ．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C ．向饱和FeCl 3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3胶体
D ．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
A [
B 项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；
C 项，得到的为Fe(OH)3沉淀不是胶体；
D 项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。

]
6．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )
A ．可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg
B ．金属单质导电与电解质溶液导电原理相同
C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋
D [钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼，选项A 不正确；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项B 不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C 不正确。

]
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
【导学号：90512137】
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B ．25 ℃，1.01×105 Pa,28 g N 2和CO 的混合气体所含原子数为N A
C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N A
D ．常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为3N A
D [A 项，氦为单原子分子，N A 个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L ；B 项，所含的氧原子数为2N A ；C 项，在标准状况下，水为液体。

]
8．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制
得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

据此，下列说法不正确的是
( )
【导学号：90512138】A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
C[题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO2，转移电子的物质的量为1 mol，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。

]
9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、NO－3、Cl－
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO2－3
C．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、I－
D．与Al反应能产生H2的溶液：NH＋4、SO2－4、HCO－3、Cl－
A[B项，Ca2＋与OH－、CO2－3反应，不能大量共存；C项，H＋与NO－3形成HNO3能氧化Fe2＋、I－；D项，该溶液为酸或碱液，HCO－
3不能大量共存。

]
10．甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是 ( )
B[A222CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO－3氧化为SO2－4，从而产生BaSO4白色沉淀。

]
11．下列实验操作或者结论正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水
B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
D ．实验室配制500 mL 0.2 mol·L －1
的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g 绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
C [A 项，容量瓶不必干燥；B 项，需要480 mL NaOH 溶液，应选择500 mL 的容量瓶，故称量NaOH 固体40.0 g ；
D 项，在容量瓶中不能溶解。

]
12．无色的气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( )
A ．NH 3、NO 2、N 2
B ．NH 3、NO 、CO 2
C ．NH 3、NO 2、CO 2
D ．NO 、CO 2、N 2
B [无色混合气体，证明没有NO 2的存在，故A 、
C 错误。

又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na 2O 2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N 2，应存在NH 3、NO 、CO 2气体，故B 正确。

]
13．向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述错误的是 ( )
A ．通入氯气后的溶液中一定不存在I －
B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋全部被氧化
C ．原溶液中的Br －可能被氧化
D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
B [还原性I －>Fe 2＋>Br －，通入一定量Cl 2，先氧化I －，然后氧化Fe 2＋，最后氧化Br －，根据题意不能确定Fe 2＋全部被氧化。

]
14．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣――→酸溶① ――→FeS 2②溶液――→ ③绿矾―――――→氨水/空气④
铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是( )
A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋
C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
C [要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A 项正确；加入FeS 2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS 2和
Fe 3＋发生氧化还原反应，生成了FeSO 4，离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－
4＋16H ＋，B 项正确；步骤③，由FeSO 4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C 项错误；步骤④中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有Fe(OH)3，D 项正确。

]
15．NO 2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO 2＋2NaOH===M ＋NaNO 3＋H 2O,8NH 3＋6NO 2===7X ＋12H 2O 。

则M 、X 代表的物质的化学式分别是( )
【导学号：90512139】
A ．NaNO 2、N 2
B ．HNO 2、N 2
C ．NO 、HNO 3
D ．N 2、N 2 A [根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知A 项正确。

]
16．某同学设计如图所示实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是 ( )
A ．收集到的V L 气体全为NO
B ．过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
C ．操作Ⅱ应是洗涤
D ．铜的质量分数为m －108W 143.5m
×100% D [由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L 气体全为NO ，A 项正确；过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，B 项正确；在烘干沉淀前应该有沉淀
的洗涤过程，C 项正确；W g 的固体是AgCl ，由原子守恒推出m (Ag)＝108W 143.5
g ，则m (Cu)＝(m －108W 143.5)g ，铜的质量分数为143.5m －108W 143.5m
×100%，D 项错误。

] 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(10分)A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。

它们之间有如下的反应关系：
【导学号：90512140】
(1)若A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但C 也有其广泛的
用途，写出其中的两个用途：________________________________。

(2)若B 是气态氢化物，C 、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B 与C 在一定条件下反应生成的A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。

(3)若A 是应用最广泛的金属。

④反应用到A ，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。

C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

(4)若B 为淡黄色固体化合物；D 属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

【答案】 (1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可)
(2)4NH 3＋6NO =====一定条件5N 2＋6H 2O
(3)Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋
(4)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH(合理即可)
18．(10分)某校化学实验兴趣小组探究在实验室制备Cl 2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明Cl 2的某些性质。

甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台已省略)。

【导学号：90512141】
按要求回答下列问题：
(1)若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应制Cl 2，制得的Cl 2体积(标准状况)总是小于1.12 L 的原因是___________________________________
________________________________________________________________。

(2)①装置B 中盛放的试剂名称为____________________________，作用是____________________________，现象是_________________________________
________________________________________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明_________________________________
_______________________________________________________________。

③装置F的作用是_______________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________
_______________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母)，装置中应放入____________________(填试剂或用品名称)。

【解析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。

本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液检验HCl的存在；为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)。

【答案】(1)随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应停止
(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气挥发出来白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F G 湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)
19．(9分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。

根据方案操作步骤回答下列问题：
【导学号：90512142】
(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。

(2)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是
_______________________________________________________________，
反应的化学方程式是_____________________________________________
______________________________________________________________。

(4)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，
反应的化学方程式是____________________________________________。

(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________。

【解析】(1)称量时左物右码。

(2)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。

(3)Na2CO3是除杂试剂，加入过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。

(4)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。

(5)用W g NaCl配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100 mL×10－3L·mL－1×a mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85a g，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容。

【答案】(1)粗盐(放在称量纸上)
砝码(放在称量纸上)
(2)蒸发皿出现大量晶体
(3)使钙离子完全形成沉淀而除去
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(4)除去过量的Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(5)5.85a g
20．(6分)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

【导学号：90512143】
(1)试管中发生反应的化学方程式为__________________________________
_______________________________________________________________。

(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B ．只有Fe(OH)3
C ．一定有Fe 3O 4和Fe
D ．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E ．只有Fe 3O 4
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是_______________ ______________________________________________(用化学方程式表示)。

【解析】 (1)Fe 在加热条件下可与H 2O(g)反应生成Fe 3O 4和H 2。

(2)(3)根据Fe 与H 2O(g)的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe 3O 4或Fe 3O 4与Fe 的混合物，与盐酸发生反应：Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O ，可能的反应为2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑；取溶液B 滴加KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有Fe 3O 4，可能含少量Fe ；若不变红，则试管中一定有Fe 3O 4和Fe 。

【答案】 (1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 (2)A C
(3)2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2
21．(10分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A 、C 为无色气体，请填写下列空白。

(1)化合物W 可能是________或________，C 是________，F 是________。

(2)反应①中若消耗Na 2O 2 7.8 g ，则转移的电子数为________。

(3)反应③的离子方程式：_________________________________________。

(4)A 与CuO 在加热条件下能反应生成N 2和Cu ，请写出该反应的化学方程式：__________________________。

【解析】 根据题意可知W 可能为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，A 为NH 3，B 为H 2O ，C 为CO 2，D 为O 2，E 为NO ，F 为NO 2，G 为HNO 3。

【答案】 (1)(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 CO 2 NO 2 (2)0.1N A
(3)3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O
(4)2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O
22．(7分)已知SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO 2、N 2、O 2)中SO 2的含量。

【导学号：90512144】
(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________
_______________________________________________________________；
当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。

【解析】(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后，再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为c→d→b→a→e。

(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。

(3)由反应方程式可知：
SO2～I2
22 400 mL 1 mol
V 0.05 mol/L×0.020 L
解得：V＝22.4 mL，
则SO2的体积分数为22.4 mL
22.4 mL＋297.6 mL
×100%＝7%。

【答案】(1)c→d→b→a→e(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－蓝色褪去 (3)7%。