山东省德州市2008年高中三年级教学质量检测理科综合试题

山东省德州市2008年高中三年级教学质量检测理科综合试题
山东省德州市2008年高中三年级教学质量检测
理科综合试题
第Ⅰ卷（选择题共88分）
相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 S：
32 Ba：137
一、选择题（本题包括15小题。

每小题4分．每小题只有一个选项符台题意。

）
9．2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。

下列叙述中不正确的是
A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品
B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖
C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害
D．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”10．下列说法正确的是
A．1mol乙烯与2Cl完全加成。

然后与2Cl发生取代反应一共需要氯气6mol
B．乙烯、苯都能使溴水褪色．但两者褪色原理不相同
C．高分子化合物的单体中一定含有C=C结构
D．糖类都可以用通式()
C H O来表示
2
n m
11．设A N为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A ．2
11.2LCl 通人足量的NaOH 溶液中，转移的电子数一定为0.5A
N B ．常温常压下，46g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数为3A
N C ．1
11L mol L -g 的醋酸溶液中，所含醋酸分子数小于A
N D ．17g 羟基中含有的电子数为9A
N 12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，在加人盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
A ．Na +、3NO -
、3Al +、24SO - B ．K +、3NO -、Na +、23
SiO - C ．Na +、Br -、2AlO -
、2S - D ．24SO -、3HCO -、2Ca +、4
NH + 13．可以将反应22Zn Br
ZnBr +=设计成蓄电池，下列四个电极反应：
①222Br e Br --+= ②222Br e Br ---=
③22Zn e
Zn -+-= ④22Zn e Zn +-+= 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的
分别是 A ．②和① B ．②和③ C ．③和①
D ．④和①
14．按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处固体变为红色，b 处
变蓝，c 处得到
液体，则X 气体
是
A ．2H
B ．CO 和2
H
C ．3
NH D ．32
CH CH OH （气） 15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +
、Cl -、2Mg +、2Ba +、23CO -、24
SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
（1）第一份加入3
AgNO 溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量2
BaCl 溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为、2.33g 根据上述实验，以下推测不正确的是
A ．K +一定存在，Cl -
可能存在 B ．K +可能存在，Cl -
一定存在 C ．100mL 溶液含23
0.02molCO -
D ．
4NH +一定存在，2Ba +、2Mg +
一定不存在 28．（12分）A 、B 、C 、D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若A 、B 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则
D 为（填写化学式）_________________________。

若A 为短周期元素的形成的
非金属单质．则A 可能是
___________________________（填3种不同单质的化学试）。

若A 是氨气，常温下，11PH =的氨水和1PH =的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，反应后的溶液中[][]4323NH NH H O NH +⎡⎤++=⎣⎦g ________________________（填数值）。

（2）已知工业合成氨的反应方程式：()()22332N g H NH g +ƒ；92.4/H kJ mol ∆=-
①在适当的催化剂的恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有_________________。

A ．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B ．反应过程中不断分离出3
NH ，使平衡常数K 减小，平衡正向移动有利于合成3
NH C ．达到平衡后，升高温度，平衡常数K 增大，2H 的转化率提高
D ．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小
②某温度下，将2
10molN ，235molH 置于10L 密闭容器中充分反
应，15min 达平衡，
反应防热为462kJ ，计算：该温度下的平衡常数
_______________________。

若在
1t 时改变某条件，发生如图所示的变化，则变化的原因可
能是__________。

A．降低温度B．加入催化剂
C．增加
NH的量D．缩小容器体积
3
29．（14分）X、A、B、C、D是短周期的五种元素，其原子序数依次增大。

已知A、D同主族，C、D同周期，A 原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。

X为元素周期表中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答I中问题：I．（1）A、D两种元素分别是________、__________。

（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序_______________________。

（3）写出由A、B、C、D元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应盼两个化学方程式：________________________________________________ __________。

Ⅱ．X、A、B三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。

若b口通入的是气体B，则a口通人的物质可以是_______、________、_________（分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示）；M电极的
名称为___________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）；N 电极的电极反应式为______________________________________________（用化学式表示）。

若用该燃料电池电解由NaCl 和4CuSO 组成的混合溶液100mL ，其中230.3/Na Cu mol L ++⎡⎤⎡⎤==⎣⎦⎣⎦，通电一段时间后，在阴极收集到气体0.112L ，则该燃料电池中消耗的气体2
B 在标准状况下的体积为_______________（mL ）。

Ⅲ．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧。

已知：()()()22212H g O g H O l +=；285.5/H kJ mol ∆=-；
()()
22H g H l =；0.92/H kJ mol ∆=-；
()()22O g O l =； 6.84/H kJ mol ∆=-； ()()
22H O l H O g =；44.0/H kJ mol ∆=+； 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______________________。

30．（16分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：
I ．实验中甲同学取agCu 片和12mL 1
18mol L -g 浓24
H SO 放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的24
H SO 和Cu 剩余。

（1）请写出Cu 与浓24
H SO 反应的化学方程式：_______________________________。

装置E 中试管D 内盛品红溶液，当C 中气体集满后，D 中有可能观察到的现象是____________实验装置D 有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）___________。

装置B 的作用是贮存多余的气体。

当D 处有明显现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是______________。

B 中应放置的液体（填字母）：____________
a ．饱和23Na SO 溶液
b ．酸性4
KMnO 溶液 c ．浓溴水 d ．饱和NaHS03溶液。

（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu 完全溶解，你认为原因是_____________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是______________。

A ．Fe 粉
B ．2
BaCl 溶液 C ．Ag D ．饱和3
NaHSO 溶液 （3）实验中甲学生向A 中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________（填名称），反应方程式是____________________。

Ⅱ．有同学说222Cu H
Cu H +++=+在一定条件下也能发生，
请设计实验装置图（标明：电极名称，电极材料及电解
质溶液）___________________________
【选做部分】
共8个题．学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．（8分）（化学—化学与技术）
图中表示的是生产硫酸的工业流程。

（1）写出上图过程B的名称____________________。

（2）为上述过程中制备二氧化硫设计两种方法__________、___________。

（3）现在工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段，其中发生氧化还原反应的阶段有________个，在催化反应室采取的下列措施中，可用勒夏特列原理解释的是_________（填序号）。

A．采用常压而不采用高压
B．采用400~500C o的温度而不采用常温
C．用25
V O作催化剂
D．在接解室内装有热交换器
（4）该过程中制得的硫酸的质量分数和密度分别为
98.0%和3
g。

试计算该硫酸的物质的量浓度
1.80g cm
_______________。

（5）举出硫酸的两个用途_______________________________________________。

32．（8分）（化学—物质结构与性质）
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氯化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C的原子的价电子排布式为_____________________。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）______________________。

（3）B的单质分子中存在___________个 键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________填（“太”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_______________________。

33．（8分）（化学—有机化学基础）
有机物A（
C H O）具有兰花香味，可用作香皂、洗
10202
发香波的芳香赋予剂。

已知
①B分子中没有支链。

②D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D 、E 互为具有相同官能团的同分异构体。

E 分子烃基上的氢若被Cl 取代，其一氯代物只有一种。

④F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B 可以发生的反应有____________________ （选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D 、F 分子所含的官能团的名称依次是：_________________、_________________。

（3）写出与D 、F 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式__________、_____________。

（4）E 可用于生产氨苄青霉素等。

已知E 的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E 。

该反应的化学方程式是______________________。

山东省德州市高中三年级教学质量检测
化学试题答案
一、选择题（每题4分。

共28分）
9．D 10。

B 11。

A 12．C 13。

B 14。

D 15。

B
【必做部分】
28．（12分）
（1）2
4
H SO 或2
3
H SO （2分） C 、2
N 、S （2分）
0.05/mol L
（2分）
（2）①A （2分）②2
0.25/mol L - （2分） A （2分）
29．（14分） I ：（5分）
（1）C （1分）、Si （1分）； （2）O C Si Mg <<<（1分）
（3）2
Si+2CO C SiO +↑高温 （1分）2
2Mg+CO 2MgO+点燃 （t 分）
Ⅱ：（6分） 2
H （1分）
4
CH （1分）
3CH OH
（1
分） 负极 （1分）
-22O 4H 4e 2H O
+++→ （1分） 168mL （3分）
Ⅲ：()()()2221
2
H
l O l H O g +
=；237.16/H kJ mol ∆=- （1分）
30．（16分）
I ：（1）2
4
4
2
222Cu H SO CuSO SO
H O
+∆+↑+ （2分）．
品红溶液褪色 （1分）
用浸有NaOH 溶液的棉团塞在试管口 （2分） 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

（2
分）
d。

（1分）
（2）随着2
4
H SO 的消耗，浓2
4
H SO 的浓度不断减小，稀
24
H SO 与Cu 不反应。

（2分） AD
（1分）
（3）氧气（1分）
242422222Cu H SO O CuSO H O
++∆+ （2
分）
Ⅱ：（2分）
【选做部分】
31．（1）
SO的催化氧化（1分）
2
（2）硫磺制二氧化硫、煅炼硫铁矿制二氧化硫（碳高温还原硫酸钙等）（2分）
（3）2 D（2分）
（4）18/
mol L（2分）
（5）有色金属冶炼、化肥（金属表面除锈、石油炼制、制磷酸等）（1分）
32．（1）24
s p（2分）
22
（2）F N O
>>（1分）
（3）2 （1分）
（4）原子（1分）大（1分）
（5）HF分子之间可以形成氢键从而使熔沸点升高。

（2分）
33．（共8分）
（1）①②④（写对一个得1分，写出2个给2分，多写或写错没有分）
（2）羧基碳碳双健（每空1分）
（3）（每空1分）
（4）（2分，不写条件部给分）
生物部分
一、选择题（每题4分．共32分）
1．B2．B 3 。

D4．A5．D 6 .C7 .A8 .C
【必做部分】
26．（除注明外，每空2分，共16分）
（1）光反应色素的数量
（2）三碳化合物五碳化合物的含量
（3）①温度主要通过影响光合作用的酶的活性影响光合作用强度；一定时间内，光合作用产生的氧气的量可反映光合作用的强度。

（4分）
②一定时间内光合作用产生的
O气泡数
2
③
27．（除注明外，每空2分，共17分）
（1）4
（2）3/7 灰身：黑身8:1
（3）不是F f
BbX Y
BbX X f
（4）方案一：
实验步骤：
第一步：用纯种正常翅雌果绳与变异的截翅雄
性果蝇交配（1分），得
F，1F全是正常翅的（1分）
1
第二步：将
F的正常翅雌果蝇与1F的正常翅雄果
1
蝇杂交（1分）。

结果分析及结论：
如果后代出现雌性截翅，则截翅基因位于常染色体上（1分）；如果后代不出现雌性截翅，则截翅基因位于X染色体上（1分）。

方案二：
实验步骤：
第一步，用纯种正常翅雌果蝇与变异的截翅雄
果蝇交配（1分），得
F，1F全是正常翅（1分）。

1
第二步，将
F的正常翅雌果蝇与原种群的纯合
1
正常翅雄果蝇杂交（1分）。

结果分析及结论：
如果后代全为正常的，则截翅基因位于常染色体上（1分）；如果后代出现雄性截翅，则截翅基因位于X染色体上（1分）。

（注：本小题两种方案，任答其一即可，其他合理答案也给分）
【选做部分】
34．（除注明外，每空1分，共8分）
（1）酵母菌的分离 水、无机盐、碳源、氨源 （2）高压蒸汽灭菌、灼烧 防止杂菌褥染 （3）8
2.810⨯
（4）6
12622
2266612C H
O H O O CO H O ++−−→+酶
能量（1分）
612625222C H O C H OH CO −−→++酶
能量
（1分）
35．（每空1分。

共8分） （1）b
（2）基因工程 可以定向改变生物的性状 （3）①纤维素酶 融合的原生质体
②不同细胞间的融合是随机的，其中只有甲、乙原生质体的融合是符合需要的
③B →愈伤组织→胚状体→目的植株 基因工程或单倍体
物理试题答案
二、选择题（每题4分．共28分）
16．AD 17．AC 18．D 19． A 20．BD 21．B
22．AD
【必做部分】
23．（1）①没有平衡摩擦力或摩擦力平衡不够 （2分） ②右 （2分）
（2）①甲 （2分）
②150 （1分）
③
122
12
I I R E I I =- （2分）
()()
2211112
g g I R R R I R R r I I ++-+=
-或
22
112
g
I R r R R I I =
--- （2分）
24．（16分）
（1）水滴在水平方向做匀速直线运动，在竖直方向作自由落体运动，有
22
1122
mgh mv mv =- …………… （2分）
v = …………………… （2
分）
（2）要使每一滴水在圆盘面上的落点都位于同一条直线上，在相邻两滴水的下落时间内圆盘转过的角度为 n θπ= ……………………… （1分）
所以角速度为n t πω= …………… （1分）
2
12
h gt = ……………… （1分）
n ω∴= ……… （2
分）
（3）第三滴水落在圆盘上的水平位移
为
3033x v t v ==g ……… （2分）
第四滴水落在圆盘上的水平位移为：
4044x v t v ==g ……… （2分）
当第三滴水与第四滴水在盘面上的落点位于同
一直径上圆心的同侧时距离最小，则
43x x x v ∆=-=
……… （2分） 25．（18分）
①金属棒从位置（I ）到位置（Ⅱ）的过程中，加速度不变，方向沿斜面向下，设其大小为a ，在位置（I ）时，a 、b 间的感应电动势为1
E ，感应电流为1
I ，受到的安
培力为1
F 安，
则
：
1
11
E BLV = 1
1
E
I R
= ………………… （1分）
2211
1B L V F R
=
安 ……………
…… （1分）
11sin F mg F Ma
θ+-=安 …………………
（2分） 代
入
数
据
，
得
2
1/a m s = ………………… （1分）
②设金属棒在位置（Ⅱ）时的速度为2
V ，由运
动学规律得：
22211
2V V ax -=- ……………
……………… （1分）
在位置（I ）和（Ⅱ）之间做匀减速运动，加速
度的大小恒定。

因此，在位置（I ）和（Ⅱ）处受到的安培力不变
【选做部分】
36．（8分）（1）气体由状态A 变化到状态B ，等容变化，
由查理定律有： B
B
A A T P T P =，所以状态
B 的压强：
Pa
Pa T T P P A B A B 441075.3100
500
1075.0⨯=⨯⨯==………………（3分） （2）状态3
41,1075.0:m V Pa P A A A
=⨯=，
T A =100K 状态D ：D
D
D A A A D D
T V P T V P K T Pa
P ==⨯=:
.4001014由理想气体状态方程有
得：
3
34
43100
1014001075.0m m T P T V P V A D D A A D =⨯⨯⨯⨯==……………………（3分）
（3）吸热……………………………………（2分） 37．（8分）解：①
m m f c 714
8
100.610
5103-⨯=⨯⨯==λ………………（1
分） ②
γ
αsin sin =
n …………………………………………………
………（1分）
由
图知
︒=30γ……………………………………………………
…（1分）
2
3sin sin =
=∴γαn
故
︒=60α…………………………………………………
………（1分） ③
v
x t =
……………………………………………………
…………（1分） m
R x 31.0cos 2==γ………………………………………（1
分）
s
m s m n c v /103/3
10388⨯=⨯==……………………………………
…（1分）
s
t 9100.1-⨯=∴………………………………………（1分）
38．（8分）（1）6
3
Li+10
n →3
1
H+42
He …………………………
（2分） （
2）根据
kg
m mc E 3021053.8:,-⨯=∆∆=∆得……………………………（1
分）
（3）由动量守恒定律得2
21
10V m V
m +=
式中的m 1、m 2、V 1、V 2分别为氦核和氚核的质量和速度，
由上式得它们的动能之比为
- 21 - 4:3:2)(:2)(:122222121121===m m m v m m v m E E ………………（2分） MeV MeV E E E 06.28.473)(73211=⨯=+=………………（2分）。