高中化学第二章烃和卤代烃2.1.1烷烃和烯烃课后作业新人教版选修5(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第二章烃和卤代烃2.1.1 烷烃和烯烃课后作业新人教版选修5
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2.1。

1 烷烃和烯烃
课后作业
作业时限：45分钟作业满分：100分
一、选择题（每小题5分，共55分)
1．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是( )
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式则一定是C n H2n
D．烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃
2．分子式为C5H10的烯烃共有同分异构体为（要考虑顺反异构体)( ）
A．5种B．6种
C．7种D．8种
3．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7。

21，下列说法不正确的是（)
A．角鲨烯分子式为C30H50
B．角鲨烯完全加氢后为C30H60
C．1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成
D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物
4．从柑橘中炼制萜二烯(),下列有关它的推测，不正确的是（) A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
5。

某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是( ）
A．CH2===CH-CH3
B．CH2===CH2
C．CH2===CH—CH===CH2
D．CH2===C（CH3)2
6．下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是( ）
8．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键）。

下列说法正确的是( )
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
9．某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13,取标准状
况下此混合气体4。

48 L通入足量溴水中，溴水增重2。

8 g，此两种烃是( ) A．甲烷和丙烯
B．乙烷和2­丁烯
C．甲烷和2。

甲基丙烯
D．乙烯和1。

丁烯
10．研究发现，烯烃在合适的催化剂作用下双键可断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，若CH2===C（CH3)CH2CH3与CH2===CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为( ）
A．2、3、4 B．3、4、5
C．4、5、6 D．5、6、7
11．1.0 molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则反应中共消耗Cl2为（）
A．0。

5 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．4 mol
答案
1．D 烯烃中,也可能含有碳氢饱和键、碳碳饱和键，A项错；烯烃中烃基上的氢原子可以被取代，发生取代反应，B项错;链状烷烃的通式是C n H2n＋2，只有单烯链烃的通式才是C n H2n，C 项错。

3．B 根据碳氢质量比为7。

21可计算得出角鲨烯分子式为C30H50，A正确;角鲨烯分子是链状结构，完全加氢后为C30H62，B项错误；角鲨烯分子C30H50比烷烃C30H62少12个H原子,分子中最多含有6个碳碳双键，故C正确；C29H48比C30H50相差1个CH2，D正确。

4．A 该分子中含有碳碳双键,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;该烃分子中含有的碳原子数大于4，常温下为液态，烃均难溶于水，B项正确；该烃分子中含有10个碳原子，3个不饱和度，所以分子中含有的H原子数为2×10＋2－3×2＝16，其分子式为C10H16，C项正
确;该分子中含有2个碳碳双键,能加成2分子Br2得，D 项正确。

5．C 0.5 mol烃能与1 mol HCl完全加成，则每个分子中多加了2个H,2个Cl,加成后0.5 mol产物可与4 mol Cl2发生取代反应,说明每个分子中有8个氢，那么与HCl加成前分子中应有6个氢原子，所以原来的烃是CH2===CH—CH===CH2.故选C。

6．A
9．C M（混合烃)＝26，所以一定有甲烷，溴水增重2.8 g，即气态单烯烃质量为2.8 g，由此两个量，即可求出n＝4。

10．C 根据题意，两种烯烃发生双键断裂，如下图所示:
11．C 由CH4与Cl2反应原理知：CH4分子中一个氢原子被取代生成1分子CH3Cl，需Cl2一分子参与反应，生成1分子CH2Cl2需Cl2两分子，以此类推当生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各1 mol时需Cl2为10 mo1,即甲烷与Cl2反应的物质的量之比为4∶10即1∶2。

5。

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二、非选择题(共45分)
12．（6分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。

A的一系列反应如下(部分反应条件略去）:
（1）A的结构简式为________,化学名称是________。

（2)B的分子式为________。

(3)A的同分异构体中不含聚集双烯（C===C===C)结构单元的链状烃还有________种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式：______________________________________________________
_________________________________________________________________________________ _________。

13．(18分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下:
（1）B装置有三种功能：
①__________________；②________________；③____________________________.
(2）设V（Cl2）/V（CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是__________。

(3)D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是______________________________。

（4）E装置的作用是__________和________（填编号）。

A．收集气体B．吸收氯气
C．防止倒吸D．吸收氯化氢
（5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为__________________________，可见有机反应有很多副反应.
(6）E装置除生成盐酸外,还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填编号)。

A．萃取法 B．蒸馏法
C．过滤法 D．分液法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________和________(填编号）.
A．CH4B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4
14.(12分）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种小分子A的分子式为C4H8，A氢化后得到2­甲基丙烷。

完成下列填空。

（1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示):_____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

(2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。

写出B的结构简式:______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________。

(3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象.A通入溴水：_________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________；
A通入溴的四氯化碳溶液：_____________________________ ___________________________________________.
（4）烯烃和NBS作用,烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。

分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有________种。

15．(9分)玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。

（1)1 mol苧烯最多可以跟________ mol H2发生加成反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能结构:____________(用键线式表示）.
答案
13．（1)①控制气流速度 ②均匀混合气体 ③干燥混合气体 （2）x ≥4
(3)吸收过量的氯气 (4)C D
(5)CH 4＋2Cl 2――→光照
C ＋4HCl
（6)D A B
解析：(1）根据题给信息及装置图可知B 装置的作用为吸收CH 4及Cl 2中的水分，同时使Cl 2与CH 4混合均匀，并通过观察气泡控制气流速度及比例。

(2）若理论上欲获取最多的HCl,应将CH 4中的氢原子全部置换，故V （Cl 2）/V (CH 4)应大于等于4。

(3）D 中KI 粉末可与未反应的Cl 2反应,从而将其吸收.（4）E 为吸收HCl 的装置，因HCl 极易溶于水,故用球形干燥管防止倒吸。

（5）因通入C 装置的气体为CH 4和Cl 2，根据元素守恒可知，硬质玻璃管内壁的黑色小颗粒只能为碳,反应为CH 4＋2Cl 2错误!C ＋4HCl 。

（6)CH 4与Cl 2发生取代反应除生成HCl 外，同时生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4的混合物,除CH 3Cl 为气体外，其余均为不溶于水的油状液体,可用分液法将其与溶液分离。

（3）红棕色褪去且溶液分层红棕色褪去（4)3
（3）A与溴水发生加成反应使溴水褪色,因生成的卤代烃和水不互溶，故溶液分层；将A 通入溴的CCl4溶液中，红棕色褪去但不分层。