高考化学大一轮复习 专题1 第三单元 物质的量浓精讲课件(含14年新题)苏教版
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九页，共29页。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶 、 胶头滴管 。 2．配制过程 以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为 5.9 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。
第十页，共29页。
答案(dáàn) C
第十七页，共29页。
3．(2014·保定摸底)用氢氧化钠固体配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，下列有关说法错误的是( )
A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量 瓶、烧杯
B．需要称量氢氧化钠固体1.92 g C．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高 D．洗净的容量瓶不需干燥后就能使用，但使用前需检漏
不断搅拌。
第二十八页，共29页。
答案 (1)①③ 烧杯、玻璃棒 (2)BCDEF (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧 杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
第二十九页，共29页。
第二十三页，共29页。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在 实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________0.1 mol/L。
第二十七页，共29页。
(4)设所需H2SO4的体积为x,0.5 mol/L×0.5 L＝x×1.84
g/cm3×98%×
98
1 g·mol－1
，x＝13.6
mL。由所需浓硫酸的体积
知，量筒应接近该体积，误差小，故选15 mL量筒。由于浓硫酸
溶于水时放热，易引起液体飞溅，故稀释时应在烧杯中先加入适
量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒
1．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶
液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量
⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和
溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( )
A．④⑤⑥
B．①②③④
C．①④⑥
D．③④⑤
答案(dáàn) C
第十六页，共29页。
2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物 质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质 的量浓度为0.01 mol/L
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
第十二页，共29页。
配制流程图如下图所示：
第十三页，共29页。
第十四页，共29页。
思考2 若配制950 mL 1 mol/L的CuSO4溶液需要CuSO4固体 的质量是多少？
提示 160.0 g 使用1 000 mL容量瓶。
第十五页，共29页。
基础巩固
第二十五页，共29页。
解析 (1)配制一定物质的量浓度NaOH、H2SO4溶液时不需 要平底烧瓶及分液漏斗，需要的仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴 管、量筒、烧杯。所给仪器缺少的仪器为烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶的功能为配制一定体积的准确浓度的标准溶液，故 选BCDEF。
第二十六页，共29页。
(3)配制450 mL NaOH溶液，应选500 mL容量瓶配500 mL， 然后取出450 mL，故需NaOH质量为0.1 mol/L×0.5 L×40 g·mol －1＝2.0 g。定容时俯视刻度线时加水量偏小，造成所配溶液浓度 偏大。转移溶液时若有溶液洒在瓶外，则所配溶液浓度偏小。
第二十四页，共29页。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实 验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最 好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方 法是___________________________________________________ ________________________________________________________ _____________________________________。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 蒸馏水 溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流 将溶液注入 100 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
第十一页，共29页。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 。
第十八页，共29页。
解析 需要NaOH的质量为0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g ，故应选B。
答案(dáàn) B
第十九页，共29页。
4．(2013·江苏)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操 作规范的是( )
提示 不是；1 mol NaOH 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的体 积并不是 1 L。
第七页，共29页。
2．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有 刻度、 温度和 容积 。
第八页，共29页。
(2)规格：常用的有 100mL、250mL 、 500mL 、和 1000mL 。
(3)使用注意事项：①使用前要 检查是否漏水 ； ②只用于配制溶液，不能储存溶液。
第四页，共29页。
D导学导练
梳理(shūlǐ)基础知识 构建知识体系
第五页，共29页。
基础梳理 一、物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量。 (2)表达式： cB＝nVB 。 (3)单位： mol/L 。
第六页，共29页。
思考 1 1 mol NaOH 固体溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 1 mol/L 吗？
专题 1 化学家眼中的物质世界
第一页，共29页。
第三单元 ►► 物质的量浓度
导学导练
重点突破
第二页，共29页。
考纲展示 1.了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第三页，共29页。
高考热点 1.物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计 算。 2．依据化学方程式计算所需溶液的体积。 3．配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。
第二十页，共29页。
解析 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A 项错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C项错误。定容时胶头 滴管不能插入容量瓶内部，D项错误。
答案(dáàn) B
第二十一页，共29页。
5．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸 溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填 序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名 称)。
第二十二页，共29页。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填选项 字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶 、 胶头滴管 。 2．配制过程 以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为 5.9 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。
第十页，共29页。
答案(dáàn) C
第十七页，共29页。
3．(2014·保定摸底)用氢氧化钠固体配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，下列有关说法错误的是( )
A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量 瓶、烧杯
B．需要称量氢氧化钠固体1.92 g C．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高 D．洗净的容量瓶不需干燥后就能使用，但使用前需检漏
不断搅拌。
第二十八页，共29页。
答案 (1)①③ 烧杯、玻璃棒 (2)BCDEF (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧 杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
第二十九页，共29页。
第二十三页，共29页。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在 实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________0.1 mol/L。
第二十七页，共29页。
(4)设所需H2SO4的体积为x,0.5 mol/L×0.5 L＝x×1.84
g/cm3×98%×
98
1 g·mol－1
，x＝13.6
mL。由所需浓硫酸的体积
知，量筒应接近该体积，误差小，故选15 mL量筒。由于浓硫酸
溶于水时放热，易引起液体飞溅，故稀释时应在烧杯中先加入适
量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒
1．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶
液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量
⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和
溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( )
A．④⑤⑥
B．①②③④
C．①④⑥
D．③④⑤
答案(dáàn) C
第十六页，共29页。
2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物 质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质 的量浓度为0.01 mol/L
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
第十二页，共29页。
配制流程图如下图所示：
第十三页，共29页。
第十四页，共29页。
思考2 若配制950 mL 1 mol/L的CuSO4溶液需要CuSO4固体 的质量是多少？
提示 160.0 g 使用1 000 mL容量瓶。
第十五页，共29页。
基础巩固
第二十五页，共29页。
解析 (1)配制一定物质的量浓度NaOH、H2SO4溶液时不需 要平底烧瓶及分液漏斗，需要的仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴 管、量筒、烧杯。所给仪器缺少的仪器为烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶的功能为配制一定体积的准确浓度的标准溶液，故 选BCDEF。
第二十六页，共29页。
(3)配制450 mL NaOH溶液，应选500 mL容量瓶配500 mL， 然后取出450 mL，故需NaOH质量为0.1 mol/L×0.5 L×40 g·mol －1＝2.0 g。定容时俯视刻度线时加水量偏小，造成所配溶液浓度 偏大。转移溶液时若有溶液洒在瓶外，则所配溶液浓度偏小。
第二十四页，共29页。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实 验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最 好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方 法是___________________________________________________ ________________________________________________________ _____________________________________。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 蒸馏水 溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流 将溶液注入 100 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
第十一页，共29页。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 。
第十八页，共29页。
解析 需要NaOH的质量为0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g ，故应选B。
答案(dáàn) B
第十九页，共29页。
4．(2013·江苏)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操 作规范的是( )
提示 不是；1 mol NaOH 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的体 积并不是 1 L。
第七页，共29页。
2．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有 刻度、 温度和 容积 。
第八页，共29页。
(2)规格：常用的有 100mL、250mL 、 500mL 、和 1000mL 。
(3)使用注意事项：①使用前要 检查是否漏水 ； ②只用于配制溶液，不能储存溶液。
第四页，共29页。
D导学导练
梳理(shūlǐ)基础知识 构建知识体系
第五页，共29页。
基础梳理 一、物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量。 (2)表达式： cB＝nVB 。 (3)单位： mol/L 。
第六页，共29页。
思考 1 1 mol NaOH 固体溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 1 mol/L 吗？
专题 1 化学家眼中的物质世界
第一页，共29页。
第三单元 ►► 物质的量浓度
导学导练
重点突破
第二页，共29页。
考纲展示 1.了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第三页，共29页。
高考热点 1.物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计 算。 2．依据化学方程式计算所需溶液的体积。 3．配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。
第二十页，共29页。
解析 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A 项错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C项错误。定容时胶头 滴管不能插入容量瓶内部，D项错误。
答案(dáàn) B
第二十一页，共29页。
5．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸 溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填 序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名 称)。
第二十二页，共29页。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填选项 字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质