北京新课标九年级上册初中化学《第7章 化学反应的定量研究 整理与复习》_0

初中化学计算专题教学设计
教学目标：
1. 掌握相关化学式的计算；化学方程式的计算；相关溶液的计算；化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。

2.学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次实行求解，在练习中掌握提升并总结各类计算的基本技能。

3.学会类比联想法，灵活转化思路。

4.培养学生综合分析水平。

教学重点：
1.利用化学基本概念，基本原理等相关知识实行化学方程式的计算，相关溶液
的计算，化学综合计算题的综合计算。

2.掌握各类计算题的基本解题思路。

教学难点：
1.挖掘题目的隐含条件。

2.理清化学反应的基本过程。

学情分析：初中化学计算不但有较大的计算量，而且各个物质之间的关系让学生无所适从，还有化学上对计算格式的要求甚高，让学生觉得理不清楚，所以复习这部分内容避免机械训练，题海战术，让学生学会自己分析各种关系，同时还将规范性实行到底。

教学过程：
知识准备
物质的相对分子
物质中各元素的质量比
物质中某元素的质量分数
化学计算相关化学方程式的计算
溶液质量、体积、密度的换算
相关溶液的计算配制溶液相关计算
溶液稀释的计算
溶液综合计算
一、根据化学式的计算
(一）、计算相对分子质量
计算尿素CO(NH2)2的相对分子质量
（二）.计算化学式中各元素的质量比
计算CO2中碳元素与氧元素的质量比
（三）计算化学式中某元素的质量分数
计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

根据化学式计算应注意的问题：
小结：
1.准确书写化学式。

2.相对原子质量查找、使用要准。

3.根据化学式计算时，对于同种元素的原子在不同原子团中的物质的化学式实行计算时，对原子的个数要实行合并。

二、根据化学方程式的计算
（一）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
计算水通电生成氢气和氧气化学反应中反应物、生成物间的质量比
（二）根据反应物（或生成物），求生成物（或反应物）
（2019葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：（1）生成氧气的质量为_________ g．
（2）回收二氧化锰的质量．
解：（1）氧气质量=31.6g﹣28.4g=3.2g．
（2）设生成MnO2的质量为x
∆
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 3.2g
87 =X
32g 3.2g
x=8.7g 答：
三、相关溶液的计算
（一）相关溶解度的计算
（二）.溶液中溶质质量分数的计算
（三）.溶解度与溶液质量分数之间的换算
已知20ºC时氯化钠的溶解度为36克，在20ºC时能否配制出30%的氯化钠溶液？2019葫芦岛（6分）
用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。

⑴制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。

⑵要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

四、综合计算
（2019鞍山23题）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）
解：（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g﹣116.2 g=8.8 g
设：样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g 100=X 111 = y
44 8.8g 44 8.8g x=20g，y=22.2g 20g
样品中碳酸钙的纯度= 25g ×100%=80%
22.2g
X100%=20.0%
反应后所得溶液的质量分数为= 20g+100g-8.8g ×
答：
相关溶液及综合计算应注意的问题：
1.认真审题，准确理解溶解度的涵义，并能判断出溶质是不是完全溶解。

2.溶液体积混合不存有“1+1=2”。

对于体积的问题，应先利用“溶液的质量= 溶液的体积×溶液的密度”转化为质量，再实行计算。

3.对于溶液与化学方程式的简单综合计算
（1）溶液是混合物，故带入化学方程式计算时应带入溶液的溶质质量;
（2）化学方程式书写要准确。

练习：
1：计算尿素CO(NH2)2的相对分子质量
2 计算5CuSO4•5H2O的相对分子质量总和。

3．计算CO2中碳元素与氧元素的质量比
4．计算Ｎa2CO3中各元素的质量比
5：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

6：硝酸铵的化学式为NH4NO3
(1)、求NH4NO3的相对分子质量；
(2) 、计算NH4NO3中组成元素的质量比；
(3)、计算NH4NO3中氮元素质量分数；
(4) 、50克NH4NO3中含氮元素多少克？
(5)、多少克NH4NO3中含氮元素70克？
(6)、多少克硝酸铵中含氧元素的质量与132克硫酸铵中所含氮元素的质量相等？7：相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是（）
A、2：3
B、5：6
C、6：5
D、1：1
8：在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )
A 6∶９∶８
B １２∶８∶９
C ２∶３∶６
D １∶３∶４
9．下图为某高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

[主要原料]碳酸钙、维生素D
[功效成份]补钙每片中含：
钙(以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU
[食用方法] 每日1次，每次1片
[规格] 2.5g/片
(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数___
10：计算水通电生成氢气和氧气化学反应中反应物、生成物间的质量比
11、（2019葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为_________ g．
（2）回收二氧化锰的质量．
12、在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。

A. 90
B. 92
C. 23
D. 46
13、（2019•阜新19题）用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能够炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方程式实行计算，计算结果精确到1t）14、不纯的铁片5.6g与足量的H2SO4反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质[ ]
A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg
15、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A、Mg和Zn
B、Fe和Zn
C、Zn和Cu
D、Cu和Fe
16、有氢气和氧气各10克混合点燃，求生成多少克水
17、今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析准确的是( )
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
18：（2019•鞍山）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①；②；③．
（2）t2℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是．
（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中相似．
（4）在t1℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量——g
（5）t1℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
19：（2019•大连）
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）在℃时，乙和丙的溶解度相等．
（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是，析出晶体最多的是．
（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液（填“是”或“不是”）
饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是．
20：已知20ºC时氯化钠的溶解度为36克，在20ºC时能否配制出30%的氯化钠溶液？
21：2019葫芦岛（6分）
用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。

⑴制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。

⑵要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

22：（天津中考题）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要量筒取溶质质量分数为38%（密度为1.19g/ml)的浓盐酸＿ml。

（计算结果保留至0.1）
23：（2019鞍山23题）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）
24、（2019年朝阳24题）将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？
25．（2019•丹东）
向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）持续加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．
26、（2019铁岭）．向一定量的碳酸钠溶液中加入105g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到5g白色沉淀和200g滤液，计算：
（1）参加反应的碳酸钠的质量；
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
27．（2019•丹东24 ）取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
28、（2019辽阳）．小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g 该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：
（1）稀盐酸的质量．
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
29、（2019年河北省中考题14题）．
某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．
次数第一次第二次第三次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02
（1）共制得氢气g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
30. （6分）某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现实行如下实验：取样品18.6g，加入85.8g水中充分搅拌到完全溶解，向所得溶
液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。

分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是；
（2）当滴入稀盐酸100g时，溶液中的溶质是（写化学式）；
（3）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克？（写出规范的解题过程）。