长沙市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

长沙市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）
A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质
B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量
C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
2. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）
A . 改用锌粉
B . 升温反应体系的温度
C . 加入少量的CuSO4溶液
D . 改用200mLlmol/L的硫酸
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 的名称：2﹣甲基乙醇
B . 聚丙烯的链节：
C . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
D . 比例模型为的分子可发生加成反应
4. （2分）如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（）
A . 它和苯的最简式相同
B . 它属于芳香烃
C . 它只有两种化学键
D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）具有相同的分子式
5. （2分）在恒温、恒容的容器中进行反应A⇌B+C，若A的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需要20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.03mol•L﹣1所需时间为（）
A . 等于10 s
B . 等于15 s
C . 大于15 s
D . 小于15 s
6. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）
A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂
B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品
C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效
D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位
7. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列有机反应的化学方程式书写正确是（）
A . CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B . 2 +Br2 2
C . CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O
D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
8. （2分）(2015·沙市模拟) NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B . 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C . 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D . 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
9. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质实际应用
A．三价铁比二价铜氧化性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．次氯酸盐具有氧化性次氯酸钙可做漂白剂
C．稀硝酸可与银反应稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．HF能与Si反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2015高一下·陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）
A . 加入适量的6mol/L的盐酸
B . 加入数滴氯化铜溶液
C . 加入适量蒸馏水
D . 加入适量的氯化钠溶液
11. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）
A . 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B . 镓元素比铝元素金属性弱
C . 氮化镓中氮元素显+3价
D . 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
12. （2分） (2020高二上·安庆期末) 化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C . 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
D . 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
14. （2分）实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）
A . 950 mL，111.2 g
B . 500 mL，117 g
C . 1 000 mL，117 g
D . 任意规格，111.2 g
15. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）
A . 2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃
B . 按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基
16. （2分） (2018高一下·南宁期末) 从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。

下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，
④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性（）
A . ①③
B . ②⑤
C . ③⑤
D . ②④
17. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）
A . HCO3﹣→CO2
B . MnO4﹣→Mn2+
C . Fe2+→Fe3+
D . Na2O2→O2
18. （2分） (2018高三上·辽源期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。

下列说法错误的是：（）
A . 电极Ⅰ发生氧化反应
B . 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同
C . 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D . 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ
二、推断题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2018高二上·永年开学考) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是________，元素D的原子结构示意图为________．
（2） A2C比A2E沸点高的原因是________．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、
C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为________．
三、综合题 (共2题；共12分)
20. （6分） (2016高二上·温州期中) 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L﹣1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
（1）在电源中，B电极为________极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为________极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是________．
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为________ L．
（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是________．
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了________ g．
21. （6分）(2018·全国Ⅲ卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：
（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。

（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________;kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=________%。

平衡常数K343 K=________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率v=v正−v逆=
−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =________（保留1位小数）。

四、实验题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2015高二下·于都期中) 已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于________．
A 环烃
B 不饱和烃
C 烷烃
D 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为________．
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________．
（4）降冰片烯不具有的性质________．
A 能溶于水
B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应
D 常温常压下为气体．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、推断题 (共1题；共4分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、综合题 (共2题；共12分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
四、实验题 (共1题；共5分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。