高三下学期模拟考试化学试题解析版
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(4)SCl2的沸点为50℃，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的C12的体积为896m1，物质的量为 =0.04mol，SOCl2理论产量为0.04mol×2×119g/mol=9.52g，则SOCl2的产率为 ×100%=0.71；
(5)检验溶液中存在的C1-的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。
D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；
答案选C。
【点睛】高中阶段，能与碳酸氢钠反应 官能团只有羧基。1mol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成1mol CO2。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )
2020年高考考前押题卷
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；
C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中
【答案】D【解析】源自【分析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH-)越小，据此分析解答。
【详解】A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度M＜P，故A错误；
(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。
(3)实验室制C12的离子方程式为_______________。SOCl2与水反应的化学方程式为________________。
(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C12的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为__________(保留二位有效数字)。
【解析】
【详解】A．氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；
B．标况下，水不是气体，2. 24 L水的物质的量大于0.1mol，含有的电子数大于NA个，故B错误；
C．1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故C正确；
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA
B. 标准状况下，2. 24 L H2O含有 电子数为NA
C.1 L 0．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
D.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
【答案】C
D．苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。
3.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A. 分子中所有碳原子共平面
B. 分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物
C. 分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每题6分，共42分）
1.复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是
A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；
D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；
答案选C。
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐试样不含KIO3
B
SiO2能与氢氟酸及碱反应
答案选D。
7.25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 水的电离程度：M>PB. 图中P点至Q点对应溶液中 逐渐增大
B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n
C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质，RNA由核糖核苷酸经磷酸二酯键缩合而成长链状分子，二者均为高分子化合物，故A项说法正确；
SiO2是两性氧化物
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡： I2＋I－
D
室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液
除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1- 的方法是____________________。
【答案】(1).⑫→⑪→⑨→⑩(2).⑩→⑨→⑦(3).进水(4).吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解(5).MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(6).SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(7).蒸馏（或分馏）(8).0.71(9).取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。
C.向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明KI3的溶液含I2，后者有黄色沉淀，说明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡为 I2＋I－，故C正确；
D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；
答案选C。
6.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
【答案】C
【解析】
【详解】A.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A错误；
B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；
B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 = × = 依次减小，故B错误；
C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；
故选D。
【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。
B．聚丙烯化学式为 ，故B项说法错误；
C．95%的乙醇能使细菌表面的蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C项说法错误；
D．甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。
9.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(2)冷凝管中水流方向是低进高出，则③是进水口，冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解；
(3)利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
A. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B. 该装置将化学能转化为光能和电能
C.a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D. 每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D.电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
二、非选择题（共43分）
8.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如下图所示，回答以下问题：
(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→① ②←_______(某些仪器可以多次使用)。
A. 原子半径：W＜Z＜Y＜X
B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C.W与X形成的化合物不可能含有共价键
D. 常温常压下，Y的单质是固态
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。
【解析】
(1)根据SO2+C12+SCl2=2SOCl2可知向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水汽，需要通过饱和NaCl溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；SO2选用亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，只需要利用浓硫酸干燥SO2后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为②←⑦←⑨←⑩；
D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；
B．分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；
C．分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正确；
(5)检验溶液中存在的C1-的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。
D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；
答案选C。
【点睛】高中阶段，能与碳酸氢钠反应 官能团只有羧基。1mol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成1mol CO2。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )
2020年高考考前押题卷
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；
C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中
【答案】D【解析】源自【分析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH-)越小，据此分析解答。
【详解】A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度M＜P，故A错误；
(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。
(3)实验室制C12的离子方程式为_______________。SOCl2与水反应的化学方程式为________________。
(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C12的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为__________(保留二位有效数字)。
【解析】
【详解】A．氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；
B．标况下，水不是气体，2. 24 L水的物质的量大于0.1mol，含有的电子数大于NA个，故B错误；
C．1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故C正确；
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA
B. 标准状况下，2. 24 L H2O含有 电子数为NA
C.1 L 0．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
D.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
【答案】C
D．苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。
3.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A. 分子中所有碳原子共平面
B. 分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物
C. 分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每题6分，共42分）
1.复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是
A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；
D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；
答案选C。
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐试样不含KIO3
B
SiO2能与氢氟酸及碱反应
答案选D。
7.25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 水的电离程度：M>PB. 图中P点至Q点对应溶液中 逐渐增大
B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n
C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质，RNA由核糖核苷酸经磷酸二酯键缩合而成长链状分子，二者均为高分子化合物，故A项说法正确；
SiO2是两性氧化物
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡： I2＋I－
D
室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液
除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1- 的方法是____________________。
【答案】(1).⑫→⑪→⑨→⑩(2).⑩→⑨→⑦(3).进水(4).吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解(5).MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(6).SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(7).蒸馏（或分馏）(8).0.71(9).取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。
C.向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明KI3的溶液含I2，后者有黄色沉淀，说明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡为 I2＋I－，故C正确；
D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；
答案选C。
6.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
【答案】C
【解析】
【详解】A.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A错误；
B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；
B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 = × = 依次减小，故B错误；
C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；
故选D。
【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。
B．聚丙烯化学式为 ，故B项说法错误；
C．95%的乙醇能使细菌表面的蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C项说法错误；
D．甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。
9.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(2)冷凝管中水流方向是低进高出，则③是进水口，冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解；
(3)利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
A. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B. 该装置将化学能转化为光能和电能
C.a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D. 每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D.电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
二、非选择题（共43分）
8.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如下图所示，回答以下问题：
(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→① ②←_______(某些仪器可以多次使用)。
A. 原子半径：W＜Z＜Y＜X
B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C.W与X形成的化合物不可能含有共价键
D. 常温常压下，Y的单质是固态
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。
【解析】
(1)根据SO2+C12+SCl2=2SOCl2可知向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水汽，需要通过饱和NaCl溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；SO2选用亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，只需要利用浓硫酸干燥SO2后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为②←⑦←⑨←⑩；
D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；
B．分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；
C．分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正确；