《好题》人教版初中9年级化学第三章简答题专项知识点复习

一、解答题
1．观察下列原子结构示意图，回答有关问题。

（1）上述原子中属于惰性气体元素的有__________（填写元素符号，下同），在化学反应中易得到电子的元素有__________。

（2）氯化钠是由__________和__________构成（用符号表示），镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为__________。

解析：Ne Cl Na+Cl-MgCl2
【解析】
（1）氖元素的最外层的电子数是8，不易得失电子，是惰性气体。

最外层的电子数大于4的原子易得到电子，故选Cl。

（2）氯化钠是由Na+和Cl-构成的。

镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是-1价，根据化合价的代数和为0，镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为MgCl2。

2．如下图分别是①水蒸气液化，②水通电分解，③氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。

请据图回答下列问题：
（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是________；
（2）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是___，可能发生改变的是分子的____。

（3）由图③还能获得的一条信息是_______。

解析：①是分子不变，分子间的间隔变了②是分子改变了，变成了其他物质的分子原子个数化学反应前后原子的数目不变
【解析】
本题考查了微粒观点及模型图的应用和化学反应的实质。

（1）图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化。

所以答案为：①中分不变，分子间隔变小了，②中分子改变了，变成了其他物质的分子；
（3）由图②、图③可得到：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子，图②的分子数目增加、图③的分子数目不变，在化学变化中分子的数目可能发生改变；
（4）图③还可以看出该变化中化学反应前后原子的数目不变。

3．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。

请回答下列问题：
（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有______（填元素符号）。

（2）He和Be元素的原子最外层均有2个电子它们的化学性质是否相似？______。

（填“相似”或“不相似”）。

（3）某元素的原子序数为16，它在化学反应中一般易电子______（填“得到”或“失去”）。

（4）由图可知得到的信息是______
解析：He、Ne、Ar 不相似得到随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化
（1）因有一个电子层时，电子数为2即为稳定结构，则He为稀有气体。

有两个以上电子层时，最外层电子数为8的为稳定结构，由图可知则Ne、Ar为稀有气体。

故填：He、Ne、Ar；
（2）因He有一个电子层，则最外层电子数是2为稳定结构，化学性质稳定，但Be元素的原子有两个电子层，最外层电子数是2，则容易失去2个电子而形成稳定结构，化学性质较活泼，则它们的性质不相似；
（3）因元素的原子序数为16的是S元素，其最外层电子数为6，则容易得到2个电子而形成最外层8电子的稳定结构；
（4）由图可知得到的信息是：随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化。

4．如图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

请回答：
（1）硅的相对原子质量为 _____ ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 _____ 周期，元素符号为 _____ ，它属于 _____ (填“金属”或“非金属”)元素。

（2）原子半径：钠 _____ 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 _____ 氯。

（3）与钠元素化学性质相似的元素为 ___________ 。

（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
________________ 。

解析：085 2 O 非金属＞＜锂每一横行，质子数逐渐增大
（1）在元素周期表中可查得硅的相对原子质量为28.09，可查得原子序数为8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符号为 O，属于非金属，
故答案为28.085；2；O；非金属；
（2）根据在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，
故答案为＞；＜；
（3）根据元素周期表的规律最外层电子数相同的元素化学性质相似，故答案为锂；
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子序数与质子数相等，
故答案为每一横行，质子数逐渐增大．
5．(1)用化学用语填空。

①2个氧分子____________；
②2个铁离子___________；
③3个铵根离子________；
④地壳中含量最多的金属元素_______。

(2)根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题。

①图中共有_________种元素。

化学性质相似的是_______(填序号)
②B原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”)电子，A和B两种元素组成的化合物是
_____；(填化学式)。

解析：2O2 2Fe3+ 3NH4+ Al 3 AD 失 NaCl
（1）①2个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字2，故填：2O2；
②铁离子带有三个单位的正电荷，2个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，故填：
2Fe3+；
③3个铵根离子就是在铵根离子符号的前面加上数字3，故填：3NH4+；
④地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
（2）①质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知图中共有3种元素．最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．AD的最外层电子数都为7，化学性质相似，故答案为：3；AD；
②B原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失电子，A和B两种元素组成的化合物是氯化钠；故填：失；NaCl。

6．2019 年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表“诞生”150 周年。

图 1 是元素周期表中铷（Rb）元素的部分信息，图 2 是铷原子的结构示意图。

请回答：
（1）下列关于图 1 的说法不正确的是_______（填序号）；
A 铷元素属于金属元素
B 铷原子的原子序数是 37
C 铷原子的中子数是 37
D 铷原子的相对原子质量 85.468
（2）图 2 中 n 的数值为_______，铷离子的符号为______；
（3）图 3 表示的微粒是_______（填符号），该微粒与铷原子的化学性质相似的原因是
_______相同。

解析：C 1 Rb+ Na 最外层电子数
（1）A. 根据图1可得，铷元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素。

故A不符合题意；
B . 由图1可得左上角的数字表示该原子的原子序数，所以铷原子的原子序数是 37。

故B不
符合题意；
C . 该原子中的质子数为37，根据相对原子质量近似等于质子数与中子数的和，铷原子相对原子质量约为85，所以铷原子的中子数是85- 37=48。

故C符合题意；
D . 根据图1可得，信息图中最下边的数字表示该原子的相对原子质量，所以铷原子的相对原子质量 85.468。

故D不符合题意。

故选C。

（2）图 2 是铷原子的结构示意图，所以核电荷数m=37，根据核电荷数等于核外电子数之和，所以2+8+18+8+n=37，解得n=1；即最外层电子数为1，发生化学反应时容易失去最外层电子1，带上1个单位的正电荷，形成阳离子，所以铷离子的符号为Rb+。

故填：1；Rb+。

（3）根据图3的结构示意图可得，它表示钠原子，符号为Na；钠原子的最外层电子数与铷原子的最外层电子数相同，最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，所以它们的化学性质相似，是因为它们的最外层电子数相同。

故填：Na；最外层电子数。

7．由分子的角度解释：水的蒸发和水的电解有何不同？
解析：水的蒸发是水分子运动速度加快，分子间的间隔变大，但水分子不变；而水的电解是通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别结合成氢分子和氧分子
【解析】
水的蒸发是物理变化，水分子没有变，分子之间间隔增大，水的电解是化学变化，水分子发生分裂，变成原子，重新组合成氢分子和氧分子．
8．试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）氯元素的最外层电子数y=___（填数值），根据规律写出Z=__（填数值）。

（2）核电荷数为12的镁元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是___，它的核外电子排布与核电荷数为_________的元素的原子核外电子排布相同。

（3）上图的排列具有一定的规律，如同一行中，从左到右元素原子的核电荷数依次增加。

你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
______________________________________________________________________
解析：16 Mg2+ Ne 同一行中，从左到右元素原子的最外层电子数数依次增加
：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 Z=2+8+X，则Z=6；
根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以与氯元素化学性质相似的元素是氟；
（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为：Mg2+；它的核外电子排布与核电荷数为10的元素的原子核外电子排布相同。

（3）根据图中所给的信息及其元素周期律可得：同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加，同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同．
故答案为（1）7；16；
（2）Mg2+；10
（3）同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同．
9．(1)某兴趣小组探究分子的特性时做以下三组实验.已知:碱性溶液能使酚酞变红,而氨水呈碱性,打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味.请回答实验中的有关问题:
某同学进行有关分子性质的探究实验:在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液,试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花,试管中看到的现象是
_______________________________________ ,此现象说明了
_____________________________ .
(2)已知①浓氨水能挥发出氨气,浓盐酸能挥发出氯化氢气体,二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体). ②由于分子质量小,所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量,即相对分子质量.③氨气分子的相对质量是17,氯化氢分子的相对质量是36.5.如图所示,在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团. 发现C处产生的白烟较多.
由此可知,分子的运动速率与相对分子质量的关系是 __________________
解析：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红分子在不断的运动相对分子质量越小,分子的运动速率越快
【解析】
氨水显碱性，酚酞遇到碱性溶液会变红，故会看到滤纸靠近棉花的一段先变红，最终全部变红；因为二者没有接触，酚酞却变红从微观解释是分子不断运动；（2）因为氨气的相对分子质量比氯化氢的相对分子质量小，而且实验过程中看到在C处的白烟较多，故二者的关系是：相对分子质量越小，分子的运动的速率越快。

10．请用分子的相关知识解释下列生活中的现象。

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
_________________________________________________。

（2）水烧开后可以把壶盖顶起_________________________________________________。

解析：分子在不停地运动，温度越高分子运动速率越大分子之间有间隔，温度升高分子之间间隔增大
【解析】
（1）分子在不停地运动，且温度越高分子运动速率越大，水分子在阳光下的运动速率比在阴凉处快，因此干的快；（2）分子的质量和体积很小，分子间有一定的间隙，温度越高，
间隙越大，水烧开后水分子之间的间隙增大，将壶盖顶起。

11．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：
（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填____________；
（2）金属铁是由铁_____________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的，氧化镁是由
____________构成的（同上）；
（3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为当a=________
时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是_________（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为____________；
（4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中的汞浓度严重超标．一旦进入人体，可能破坏人的中枢神经．试从原子的角度解释汞进入空气的原因是_________________．
解析：（1）分子（2）原子；离子；（3）10；阴离子；O2﹣；（4）因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不断运动到空气中．
【解析】
（1）原子能结合生成分子，故填：分子；
（2）金属铁是由铁原子构成的，氧化镁是由镁离、氯离子构成的；
（3）当a=10时，核内质子数等于核外电子数，表示的是原子；
当a=8时，核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子；其符号为 O2﹣；
（4）汞进入空气的原因是因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不断运动到空气中．
【点评】本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

请回答下列问题。

（1）丁的化学式为_____
（2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为_____。

（填最简整数比）
（3）由该图可知，分子和原子的本质区别是_____。

解析：H2O3:22在化学变化中分子可分，原子不可分
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式，根据反应的方程式计算反应的质量比；根据微粒的变化分析分子、原子的区别。

由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。

（1）由上述反应可知，丁的化学式为：H2O；
（2）由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（2×3）：44=3：22；
（3）由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。

【点睛】
根据微观示意图写出化学方程式，结合相关的知识分析解答是解此类题的常用方法。

13．下面是分子的部分性质，请举出实例来说明分子的这些性质。

（1）分子在不断地运动__________；
（2）分子之间有间隔___________；
（3）温度越高，分子运动速率越快____________。

解析：走到花店门口能闻到花香等压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来等湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快等（答案合理即可给分）
（1）走到花店门口能闻到花香，说明分子在不断地运动，故填：走到花店门口能闻到花香；
（2）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，说明分子之间有间隔，且温度升高间隔增大，故填：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来；
（3）湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，说明温度越高，分子运动速率越快，故填：湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快。

14．下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“●”和“○”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。

（1）甲、乙这两种变化的本质区别是：__________；
（2）乙中与分子构成的不同点为______。

解析：甲变化不生成新物质、乙变化生成新物质；“”是同种原子（氧原子）构成“”是由两种原子（氢原子和氧原子）构成（或：一种分子是由一种原子构成的，另一种分子是由两种原子构成的）。

（1）甲变化是水分子之间的间隙变大，没有新分子生成，是物理变化；而乙变化是氢分子和氧分子转化为水分子，有新分子生成，是化学变化。

（2）的1个分子是由2个氧原子构成，的1个分子是由两个氢原子和1个氧原子构成。

15．化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门基础自然科学。

（1）构成物质的粒子之间的关系如图所示。

①甲是_________；②在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是
_____。

（2）根据下图的信息填空：
甲和乙元素的根本区别是________不同，丙图所示粒子符号是_____。

（3）下图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下，该反应中没有变化的微粒是_______。

(用分子.原子填充）
解析：原子氨气（或NH3) 质子数（或核电荷数） Al3+原子
（1）分子分成为原子，原子组合为分子，故①甲是原子。

②在氨气是由氨气分子构成，金刚石是固态非金属，故由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由分子构成的物质是氨气。

（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，甲和乙元素的根本区别是质子数不同。

丙图是13号元素，其中质子数比核外电子数大3，故是铝离子，符号为: Al3+。

（3）任何化学变化中，分子的种类一定改变，原子的种类一定不变，故填：原子。

16．结合下列图示回答问题
（1）写出一条从图A中获得与数字有关的信息：__________，铬属于____（填“金属”或“非金属”）元素，硫酸铬的化学式Cr2(SO4)3，则氧化铬的化学式为_________。

（2）B---E中属于阳离子的是__________（填序号，下同）；属于同一种元素的是
________。

（3）F在化学变化中容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成___________(填化学符号)，E和F组成的物质是由________构成的。

（填“分子” “离子”或“原子” ）
解析：铬的相对原子质量为52.00(或铬元素的原子序数为17，合理均给分）金属 Cr2O3 B C和D 得到 Cl-离子
（1）由图可知，铬的相对原子质量为52.00(或铬元素的原子序数为17)；铬字含有金字旁，故是金属元素；Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为+3价，故氧化铬的化学式为Cr2O3。

（2）B中核电荷数比核外电子数大2，是阳离子，C中的核电荷数=核外电子数，是原子，D图中核外电子数比核内质子数大2，故是阴离子，E图中核内质子数=核外电子数，故是原子，F中核内质子数=核外电子数，故是原子，故选B；C和D图中的元素的质子数相同，故是同种元素。

（3）F的最外层电子数为7，易得到1个电子；形成氯离子，符合为Cl-；E是钠元素，F 是氯元素，故形成的化合物是由钠离子和氯离子构成。

17．用微粒的观点回答下列问题：
（1）水是由大量________聚集而成的，每个水分子由_______和______构成。

保持水的化学性质的微粒是_________。

水通电分解过程中，不变的微粒是_________。

为缓解城市水资源的紧缺状况，请结合你的生活实际，写出两点具体做法。

①_____________；
②____________.
（2）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是____________。

（3）一滴水里大约有15万亿个水分子说明______________。

（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是________。

解析：水分子 2个氢原子 1个氧原子水分子氢原子和氧原子节约用水(答案合理即可得分) 减少对水的污染(答案合理即可得分) 水分子是不断运动的分子很小（质量和体积都很小）水分子之间的间隔变小
（1）水是由水分子构成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成；分子是保持物质化学性质的最小微粒，水的化学性质是由水分子保持；水通电发生了化学变化，化学变化的过程中的最小粒子是原子，故水电解的过程中没有改变的是氢原子和氧原子；缓解水资源短缺可以节约用水，减少水体污染等。

（2）水分子是不断运动的，故用湿抹布擦过的桌面过一会变干。

（3）一滴水里大约有15万亿个水分子说明水分子的体积和质量都很小。

（4）水蒸气分子之间的间隙比液态水分子之间的间隙大，故水蒸气冷凝成水时，其体积变小。

18．（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是_______。

(选填字母序号)
（2）利用（1）的结论，通过观察NaCl溶解图回答：
①框内代表的物质是________________；
②请描述框内离子与分子结合时的特点：____________。

解析：B氯化钠溶液由于正负电荷互相吸引，所以带正电荷的钠离子与水分子中带负电荷的氧原子相互吸引，带负电荷的氯离子与水分子中带正电荷的氢原子相互吸引
【解析】
（1）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，其中氧原子比氢原子体积大得多，故B 为水分子模型。

（2）①图中含有氯离子和钠离子，同时有大量水分子，故框内代表的物质是氯化钠溶液；
②观察图片可知，框内离子与分子结合时由于正负电荷互相吸引，所以带正电荷的钠离子与水分子中带负电荷的氧原子相互吸引，带负电荷的氯离子与水分子中带正电荷的氢原子相互吸引。

19．根据下图提供的信息,回答相关问题:
(1)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图,下列说法不正确的是__________.
①碘的相对原子质量为126.9
②原子核内质子数为53
③碘原子核外共有53个电子
④碘元素属于非金属元素
⑤碘原子在化学反应中容易失去电子
⑥碘单质(I)是由碘原子直接构成的
(2)如图是几种微粒的结构示意图
①属于稳定结构的原子是________(填序号,下同)；
②与碘元素具有相似化学性质的粒子是______________；
③若C 为离子,则C 的粒子符号是_________________；
④用元素符号写出B 元素与D 元素形成化合物的化学式________________.
解析：⑤ A D S 2- MgCl 2
（1）①由图可知，碘的相对原子质量为126.9，故正确；
②由图可知，碘原子的原子核内质子数为53，故正确；
③原子的核外电子数=核内质子数，故碘原子核外共有53个电子，故正确；
④碘元素属于固态非金属元素，故正确；
⑤碘原子的最外层电子是7，易得到1个电子，故错误；
⑥碘是固态非金属元素，碘单质(I)是由碘原子直接构成的，故正确；故不正确的是⑤ （2）①A 、该粒子示意图是氦原子结构示意图，是稳定的结构示意图，故正确； B 、该粒子示意图的核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；
C 、该图中随着x 的变化，要么是离子，要么是不稳定的结果，故错误；
D 、该粒子示意图是不稳定的结果示意图，故错误。

故选A 。

②元素的化学性质是由最外层的电子数决定的，碘元素的最外层的电子数是7，D 粒子中的最外层的电子数是7，故选D 。

③若C 为离子，则得到2个电子后得到稳定结构，故是硫离子，符号为S 2-。

④B 元素是镁元素，D 元素是氯元素，镁与氯元素形成的化合物中，镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是-1价，根据化合价的代数和为0可知，形成的物质的化学式为：MgCl 2.
20．符号、模型是化学学习的重要内容。

()1已知锂的结构示意图：
锂在化学反应中易 ______(填“得”或“失”)电子，在化
合物中锂元素常显 ______ 价。

()2火炬中通常采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图1)，丙烷中碳元素的质量分数为 ______ 。

(结果保留小数点后一位)
()3图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“”“”表示不同元素的原子。

写出符合图中微观所示的一个具体反应的符号表达式 ______ 。

解析：失 1+ 81.8% 2222H O 2H O ↑+↑通电
()1由图中可知，锂原子中最外层电子数是1，在反应中容易失去，变成带一个单位正电荷的钾离子。

在化合物中锂元素常1+价；故填：失；1+。

()2丙烷的化学式为38C H ，丙烷中碳元素的质量分数为123100%81.8%12318
⨯⨯≈⨯+⨯； ()3反应前的分子由不同种原子构成，为化合物；反应后的两种分子都是由同种原子构成的单质。

即该反应的特点为：一种化合物分解生成两种单质，根据此反应特点，找出我们熟悉的反应的化学方程式为：2222H O 2H O ↑+↑通电。

21．如图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。

（1）从图 A 中获得一条具体信息是_______________________________________。

（2）B 、C 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是______。

（3）用化学符号表示：
① 3个氯分子__________________；
②氧化铝______；
③氢氧化钙______；
④碳酸钠_____________________________
（4）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒（Se ）在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为______ 。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子______相同。

③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式__________________________。

解析：氯元素的原子序数为 17 Mg 2+ 3Cl 2 Al 2O 3 Ca(OH)2 Na 2CO 3 34 最外层电子数
Se+O 2点燃
SeO 2
（1）从图B 中获得的一条具体信息：氯元素的原子序数为17。

故填：氯元素的原子序数为17。

（2）原子失去电子后，形成阳离子，在阳离子中质子数大于核外电子数，因此B 是阳离子，离子符号为：Mg 2+；
故填：Mg 2+。

（3）①3个氯分子就是在氯气化学式的前面加上数字3，故填：3Cl 2；
②氧化铝的化学式为Al 2O 3，故填：Al 2O 3；
③氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，故填：Ca （OH ）2；。