河南省周口市高二上学期化学期末考试试卷

河南省周口市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·广州期末) 人类未来最理想的燃料是（）
A . 煤
B . 石油
C . 氢气
D . 天然气
2. （2分） (2018高一下·长治期末) 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）
A . 由MgCl2制取Mg是放热过程
B . 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C . 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D . 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH ＝－117 kJ·mol－1
3. （2分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应
B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（）
A . 3.8×104kJ•mol﹣1
B . ﹣3.8×104kJ•mol﹣1
C . 3.4×104kJ•mol﹣1
D . ﹣3.4×104kJ•mol﹣1
5. （2分） (2019高二上·达州期末) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是（）
A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B . 反应①中的能量变化如图所示
C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）
A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）
B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）
C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）
D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）
7. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（）
A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大
B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行
C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发
D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>0
8. （2分） (2018高二上·薛城期中) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1 ， c(HI)=4 mol·L－1 ，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A . 2.8
B . 18.8
C . 21.6
D . 29.16
9. （2分）在密闭容器中充入一定量的NO2 ，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . a、c两点的反应速率：a＞c
B . a、b两点的转化率：a＜b
C . a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D . 由a点到b点，可以用加热的方法
10. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2⇌CO32﹣+H2O
D . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO4↓+2H2O
11. （2分）有关下列化合物的说法正确的是（）
A . SO2可大量用于漂白食品
B . 干冰、AgI均可用于人工降雨
C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
D . 小苏打的主要成份是Na2CO3
12. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋
B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SO
C . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NO
D . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO
13. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B . 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C . 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL
D . 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
14. （2分）在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（）
A . 提高设备强度，以便加压
B . 选择适宜的催化剂
C . 采用高温
D . 用块状反应物代替粉末状反应物
15. （2分） (2020高一下·盐城期中) 如图是锌一铜原电池示意图,下列说法错误的是（）
A . 电子由铜片通过导线流向锌片
B . 锌片为负极,且锌片逐渐浓解
C . 铜为正极,铜不易失电了而受到保护
D . 该装置能将化学能转变为电能
16. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B . 铜电极应与X相连接
C . 质子透过离子交换膜由右向左移动
D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g
17. （2分） (2018·泉州模拟) 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。

下列表述错误的是（）
A . 曲线b代表ClO-
B . HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47
C . pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D . 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大
18. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）
A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH
D . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1
B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2
C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大
20. （2分）(2019·江西模拟) 电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是（）
A . 离子交换膜b为阳离子交换膜
B . 各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C . 通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D . 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2015高三上·老河口期中) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式：________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是
________ kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
________．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________．
三、实验题 (共1题；共4分)
22. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（1）该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此 V3是________；
（2）实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此V5是________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、
考点：
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答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共1题；共4分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共4分)答案：22-1、
答案：22-2、。