湖北省恩施市巴东第一级高级中学2020年高一化学测试题含解析

湖北省恩施市巴东第一级高级中学2020年高一化学测
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列变化，是通过加成反应来实现的是：（）
A．CH3CH2OH CH3CHO B．CH2＝CH2 CH3－CH2Br C．D．CH3COOH CH3COOC2H5
参考答案：
B
2. 下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
参考答案：
A
略
3. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是( )
B. Z与X之间形成的化合物具有还原性
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W的最高正价为＋7
参考答案：
B
由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。

A. 由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B 正确；C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。

故选B。

4. 下列离子检验的方法正确的是（）
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
参考答案：
C
略
5. 下列说法中，错误的是（）
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B. 石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能
C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关
参考答案：
B
【详解】A.化学反应必然伴随发生能量变化，故A说法正确；B.石灰石生成生石灰是一个吸热反应，则伴随的能量变化主要是热能转化为化学能，故B说法错误；C.化学变化中的
化学键的断裂需要吸收能量，而形成新的化学键需要放出能量，即化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C说法正确；D.物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D说法正确；答案选B。

6. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba(OH)2溶液
参考答案：
D
略
7. 下列说法正确的是（）
A．C2H4与C4H8互为同系物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C．O2和O3互为同位素 D.液氯和氯气为同一种物质
参考答案：
D
略
8. 下列卤代烃在一定条件下，能发生消去反应的是
（）
A.CH3Cl
B.CH3—CHBr—CH3
C. D.
参考答案：
B
9. 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
参考答案：
A
解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。

10. 对于100mL 1mol／L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用
100mL 2mol／L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液
A. ①③⑤
B. ①④⑤
C. ②③⑤
D. ①②④
参考答案：
B
略
11. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（）
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
C
考点：反应速率的定量表示方法．版权所有
专题：化学反应速率专题．
分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量．
解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．
所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．
所以10s后容器中N2的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．
故选：C．
点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解．
12. 下列进行性质比较的实验，不合理的是
A. 比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气
C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸
D. 比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中
参考答案：
A
试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。

13. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5N A
B. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3N A
C. 0.1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1N A
D. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1N A
D
【详解】A.常温常压下，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，因此含有的H原子数目小于
1.5N A，A错误；
B.Fe是变价金属，1 mol Fe被氧化时，可能失去2mol电子，也可能失去3mol电子，B错误；
C.只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；
D.Na2O2与水反应产生NaOH和O2，1mol Na2O2反应转移1mol电子，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1N A，D正确；
14. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③
参考答案：
A
考点：胶体的重要性质．
专题：溶液和胶体专题．
分析：①根据石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；
②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
③根据Ba（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应；
④根据胶体的性质判断，加入稀硝酸产生聚沉现象，AgCl与稀硝酸不反应．
解答：解：①因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①正确；
②因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故②正确；
③根据Ba（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故③错误；
④因AgCl胶体中加入稀硝酸产生聚沉现象，AgCl与稀硝酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故④错误；
故选A．
点评：本题主要考查的是物质的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．
15. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。

由此得出的结论正确的是( )
A.醋酸是非电解质
B.NaOH固态时不是电解质
C.NaCl溶液是电解质
D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：
请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用
是：作用。

（2）试剂2为溶液，其作用
是
；
发生反应的离子方程式
为：。

（3）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象
是。

参考答案：
（1）催化 (2)NaOH溶液，中和稀硫酸；H++OH-=H2O
（3）溶液变蓝。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：
由此可判断化合物A的结构简式为___________________或
_________________________．
参考答案：
18. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。

（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？
（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。

参考答案：
（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。

（2）
19. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。

参考答案：
面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，
与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。