华师大版科学九年级上册 3.3常见的盐优秀课件
华师大版科学九上《常见的盐》课件
——石灰石、纯碱、小苏打
这些美丽的建筑也有一种盐有关 ——碳酸钙（CaCO3） ， 制生石灰的原料石灰石的主要成分也是碳酸钙
糕 点
美味糕点的生产都要用到一种盐——碳酸氢钠 （NaHCO3）。
玻 璃 杯
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它 们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。 布匹
纸
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种比较重要的盐。
汇报和交流
1、碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶 于水，水溶液显碱性。 在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我 国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。 碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻 璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。
2、碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
3、碳酸钙（CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们
都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会
堂的不少柱子都是用大理石做的。
方案：
小组实验
①实验现象 ——三种固体中加入盐酸，都有气体产生，气 体通入澄清石灰，石灰水变浑浊。 ②化学方程式： 碳酸钙与盐酸
碳酸钠与盐酸
碳酸氢钠与盐酸：
你发现了什么？
含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法：
鉴定方法和现象：加入盐酸（或硝酸）有气体放出， 气体通入澄清石灰水产生白色沉淀
⑸氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 ⑹硝酸钾溶液与氯化铁溶液
自我反思
本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对 自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？ 还是不满意呢？
2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐课件
2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐课件一、教学内容本节课选自2024年华师大版九年级科学上册第33章“常见的盐”。
具体内容包括：盐的概念、分类及性质；氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的组成、性质与用途；复分解反应以及盐的制备方法。
二、教学目标1. 知识目标：使学生了解盐的概念、分类及性质，掌握常见盐的组成、性质与用途。
2. 能力目标：培养学生运用科学方法探究盐的性质及其变化规律的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的环保意识和创新意识。
三、教学难点与重点教学难点：复分解反应及其应用，盐的制备方法。
教学重点：盐的概念、分类、性质，常见盐的组成、性质与用途。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、实验器材（如烧杯、试管、滴定管等）。
学具：实验报告册、练习册、笔、纸等。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的盐（如食盐、纯碱等），引发学生对盐的好奇心，提出问题：“什么是盐？盐有哪些性质和用途？”2. 教学新课：（1）盐的概念、分类及性质：通过课件展示，讲解盐的概念、分类及性质。
（2）常见盐的组成、性质与用途：以氯化钠、硫酸铜、碳酸钙为例，讲解其组成、性质与用途。
（4）盐的制备方法：介绍实验室中盐的制备方法，如置换反应、复分解反应等。
3. 例题讲解：结合教材例题，讲解盐的性质及其应用。
4. 随堂练习：设计相关习题，巩固学生对盐的知识。
5. 实践情景引入：组织学生进行实验，观察盐的性质，提高学生的实践能力。
六、板书设计1. 盐的概念、分类、性质2. 常见盐的组成、性质与用途3. 复分解反应4. 盐的制备方法七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的盐，并说明它们的性质与用途。
（2）简述复分解反应的特点及其应用。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的盐，了解盐的更多用途，培养学生的创新思维。
重点和难点解析：1. 教学难点：复分解反应及其应用，盐的制备方法。
华师大版九年级科学上册33常见的盐课件
二、时间分配
1.确保每个环节的时间分配合理，保证知识讲解、实验演示、课堂提问等环节的充分展开。
2.在讲解重点、难点时，适当增加时间，确保学生能够充分消化吸收。
3.课堂总结时，简明扼要地回顾所学内容，避免拖堂。
3.结合学生的实际情况，设计富有创意的导入环节，提高课堂吸引力。
教案反思：
1.教学内容是否充实，是否符合学生的认知水平。
2.教学方法是否得当，是否能够激发学生的学习兴趣和积极性。
3.课堂提问的设计是否合理，是否有助于学生思考和巩固知识。
4.实践情景引入的实验设计是否安全、有趣，是否能够达到预期效果。
重点和难点解析：
1.教学难点与重点的确定。
2.实践情景引入的实验设计。
3.例题讲解和解题思路的阐述。
4.作业设计的题目和答案的准确性。
5.课后反思与拓展延伸的实施。
一、教学难点与重点的确定
（1）难点解析：盐的性质和用途是教学难点，因为这部分内容涉及抽象的概念和实际应用，学生可能难以理解和掌握。实验操作注意事项也是难点，因为实验过程中细节众多，学生容易忽视安全性和准确性。
b.硫酸铜与铁反应实验，观察反应现象，探讨盐的化学性质。
c.碳酸钙与盐酸反应实验，观察气体的生成，分析盐的酸碱性质。
（3）注意事项：在实验过程中，教师要强调安全操作，提醒学生注意实验器材的使用、药品的取用及实验后的废弃物处理。
三、例题讲解和解题思路的阐述
（1）例题选择：选取具有代表性的习题，涵盖盐的性质、用途、计算等方面。
三、课堂提问
1.提问时要注意问题的针对性和引导性，鼓励学生思考、积极参与。
2.对于学生的回答，给予及时的反馈和鼓励，提高学生的自信心。
九年级科学上册 第1章 第4节 常见的盐复习课件 华东师大华东师大级上册自然科学课件
轻松十分钟：基础训练题
1、完成下列反应的化学方程式 （1）利用纯碱制烧碱 （2）利用硫酸制盐酸 （3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢 （4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液 （5）锌片投入氯化铜溶液中
12/12/2021
【想一想】
假如有三瓶标签看不清的试剂瓶，它们 装的是硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸钠 溶液，你能区分出它们吗？
用化学方程式表示： １）检验二氧化碳的存在
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ２）除去较多的二氧化碳
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
３）检验某酸溶液是盐酸 HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
12/12/2021
盐
金属
酸
碱
盐
+ + +
+
金
盐
盐
盐
属
酸
碱
盐
盐
12/12/2021
2、化学性质
（1）盐 + 金属
新 盐+新 金 属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
先与水反应
置换反应发生的条件： 1.必须是盐溶液； 2.在金属活动性顺序中，只有前面的金属可把后 面的金属从它的盐溶液中置换出来。
定含有 SO42- 离子。 SO42-的检验：①氯化钡溶液+稀硝酸
②硝酸钡溶液+稀硝酸（更好些）
12/12/2021
金属与盐反应
3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙 能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入 丙的盐溶液中有丙析出，则这三 种金属的活动性从弱到强的顺序 是)____________
2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐精彩课件
2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐精彩课件一、教学内容本节课选自2024年华师大版九年级科学上册第33章“常见的盐”。
具体内容包括：盐的概念、分类及性质；氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的介绍；盐的用途及在生活中的应用。
二、教学目标1. 知识与技能：理解盐的概念，掌握常见盐的化学式、性质及用途。
2. 过程与方法：通过实验观察、分析，培养学生对盐的性质的理解和应用能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，认识到化学与生活的紧密联系。
三、教学难点与重点教学难点：盐的性质及其应用。
教学重点：常见盐的化学式、性质和用途。
四、教具与学具准备教具：实验器材、盐的样品、PPT课件。
学具：实验报告册、笔记本、彩色笔。
五、教学过程1. 实践情景引入展示生活中常见的盐，如食盐、硫酸铜等。
提问：你们知道这些盐的用途吗？它们有什么特殊性质？2. 知识讲解介绍盐的概念、分类及性质。
详细讲解氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的化学式、性质及用途。
3. 例题讲解解答关于盐的化学式、性质和应用的问题。
分析题目，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 随堂练习设计关于盐的化学式、性质和应用的选择题、填空题。
学生自主完成，教师进行讲解和答疑。
5. 实验演示演示硫酸铜与氯化钠的置换反应。
学生观察实验现象，分析反应原理。
拓展延伸：介绍其他盐的用途和性质，激发学生进一步学习的兴趣。
六、板书设计1. 盐的概念、分类及性质2. 常见盐的化学式、性质及用途氯化钠：NaCl，食盐，调味品硫酸铜：CuSO4，农药，杀菌剂碳酸钙：CaCO3，建筑材料，补钙剂七、作业设计1. 作业题目请简述盐的概念及分类。
列举三种常见盐的化学式、性质及用途。
解释硫酸铜与氯化钠的置换反应原理。
2. 答案盐是由阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。
NaCl（氯化钠）：食盐，调味品；CuSO4（硫酸铜）：农药，杀菌剂；CaCO3（碳酸钙）：建筑材料，补钙剂。
华师大九年级科学常见的盐的性质28页PPT
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
华师大九年级科学常见的盐的性质
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
初中九年级化学课精品PPT教学课件-生活中常见的盐
3．氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
4．铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生； ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
5．CO32-、HCO3-的检验
①检验依据： 组成里含有CO3 2-或HCO3 - 的盐都能与盐酸 反应，生成二氧化碳气体。
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分 解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变 成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳 石、石笋和石柱。
（3）能与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
3．复分解反应
1．概念
AB + CD
AD + CB
由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
2．条件
①盐+酸→新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水。
主要
用于生产玻 璃、造纸、
用途 纺织、洗涤
剂
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石
易溶于水的 白色粉末
难溶于水的白色固体
发酵粉的主 可作作补钙剂。石灰
要成分、治 石、大理石作作建筑
疗胃酸过多 材料、也用于实验室
的药剂
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2 新课讲解
盐酸盐的检验：
滴加适量的硝酸银溶液和硝酸，如果出现不 溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是盐酸盐。
Cl- 的检验：硝酸银溶液 + 稀硝酸
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
2 新课讲解
实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是
。
①Ba+
常见的盐（二）
根据所学思考：化学上，盐的定义是？ 盐分为哪几种？
根据所学思考：化学上，盐的定义是？ 盐分为哪几种？
盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物 盐分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
盐的定义很广泛，因此盐的种类也是多种多 样的。不同种类的盐所具有的酸根离子不同， 造成了其在化学性质上也有很大的差异。在无 法直观识别不同种类的盐时，我们往往利用其 化学性质的不同，来将其分辨开来。
硝酸银+稀硝酸
现象：氯化钠和氯化钾溶液中 产生白色沉淀 ；
2 新课讲解
（1）检验可溶性盐酸盐
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸 银溶液和几滴稀硝酸。
化学ห้องสมุดไป่ตู้应式
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
AgCl为白色沉淀， 且不溶于稀硝酸。
2 新课讲解
1、盐+酸→新盐+新酸
AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2 新课讲解
3、盐+金属→新盐+新金属
2AgNO3+Cu== Cu(NO3)2+2Ag CuSO4+Fe== FeSO4+Cu
在金属活动顺序表中，只有
的金属才能把
它的
中置换出来 ，与氢的位置 关。盐必须是
的金属从 盐。
2 新课讲解
3、盐+金属→新盐+新金属
2AgNO3+Cu== Cu(NO3)2+2Ag CuSO4+Fe== FeSO4+Cu 在金属活动顺序表中，只有 位于前面 的金属才能把 位于后面 的金属从 它的 盐溶液 中置换出来 ，与氢的位置 无 关。盐必须是 可溶性 盐。
（2）检验可溶性硫酸盐
在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化 钡溶液和几滴稀硝酸。
氯化钡+稀硝酸
现象：硫酸钠和硫酸铜溶液中 产生白色沉淀 ；
2 新课讲解
（2）检验可溶性硫酸盐
在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化 钡溶液和几滴稀硝酸。
化学反应式
BaSO4为白色沉淀， 且不溶于稀硝酸。
Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl CuSO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl2
2 新课讲解
硫酸盐与氯化钡反应的实质： SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
硫酸盐离子的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的 白色沉淀，则可能不是硝酸盐。
2 新课讲解
（3）碳酸盐的相关反应
化学反应式
Na2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3 ↓ + 2NaNO3 Ag2CO3 +2HNO3 =2AgNO3+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 ↑
2 新课讲解
SO42- 的检验：氯化钡溶液 + 硝酸银
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
2 新课讲解
实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾
中的一种。现进行实验以及产生的现象如下：
1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生；
2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
②Ag+
③Na+
④ CO32-
2 新课讲解
实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 ② 。
①Ba+
②Ag+
③Na+
④ CO32-
解析：稀盐酸的水溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合生 成白色且不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
2 新课讲解
2 新课讲解
（3）碳酸盐的相关反应
在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和 氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。
现象：碳酸钠溶液中
，加入稀硝酸后
；
2 新课讲解
（3）碳酸盐的相关反应
在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和 氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。
现象：碳酸钠溶液中 产生白色沉淀 ，加入稀硝酸后 沉淀消失 ；
1. 回顾所学盐的定义和常见的几种盐。 2.通过实验学习几种酸根的检验方式。
2 新课讲解
（1）检验可溶性盐酸盐
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸 银溶液和几滴稀硝酸。
硝酸银+稀硝酸
现象：氯化钠和氯化钾溶液中
；
2 新课讲解
（1）检验可溶性盐酸盐
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸 银溶液和几滴稀硝酸。
2 新课讲解
盐与盐的反应：
BaCl2 溶液中加 CuSO4溶液 现象：溶液由蓝色变成绿色，并产生白色沉淀 化学方程式：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2
氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、 稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？
2 新课讲解
氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、 稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？
答：可以用稀盐酸；在去除杂质时，既要除去原有的杂质，还需保证 不带来新的杂质。氯化钡、氢氧化钙、稀硫酸都能与碳酸钠反应，但是如 果用量不准，可能会带来新的杂质。稀盐酸也与碳酸钠反应，但是不会带 来新的杂质。
根据以上实验，可判断该化肥为
。
2 新课讲解
实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾 中的一种。现进行实验以及产生的现象如下：
1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生； 2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀； 根据以上实验，可判断该化肥为 硫酸铵 。