四川省攀枝花市中考理综化学部分(含答案)

2012 年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试
化学试题 2012.06
可能用到的相对原子质量：
H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg - 24 Al - 27 S - 32 Cl - 35.5 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Zn - 65 Ag - 108
第I 卷 （选择题，共75分）
、选择题（每小题 2.5 分，共 75 分，每小题只有一个选项符合题意） 化学部分 1．将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是
2.物质的下列性质中，属于化学性质的是
5.下列说法正确的是
A .钙铁锌是人体 的微量元素
B .血红蛋白与C0结合的能力比与02的结合能力强
C .缺碘易产生龋齿
D .缺乏维生素C 对人体没有影响
6.材料是时代进步的重要标志。

下列有关材料的说法中，错误的是 A .塑料属于有机合成高分子材料 B .棉花属于合成纤维 C .不锈钢属于金属材料
D .开发使用可降解塑料，能有效解决
白色污染”问题
A ．菜子油
B .食盐
C .味精
D .白糖
A .颜色、状态
B .还原性、可燃性
C .密度、硬度
D .熔点、沸点
3.需要对某种果树施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种 ..化肥是
A . KNO 3
B . KCl
4.臭氧（03）主要分布在离地面
C . NH 4NO 3
D . NH 4H 2PO 4 10~50km 的高空， 它能吸收大部分紫外线， 保护地球生物。

臭氧属于
A .单质
B .氧化物
C .混合物
D .化合物
7．下列关于原子和分子的说法，正确的是
A ．物质都是由分子构成
B •分子之间没有间隔
C •原子是化学变化中的最小粒子
D •在化学反应前后分子的种类和数目都保持不变
&下列处理事故的方法中正确的是
A •炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
B •电线老化短路起火，用水扑灭
C •学校图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
D •如果不慎将浓碱液沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
9 •下列有关物质用途的说法不正确..的是
A •在防毒面具中用活性炭吸附毒气
B •石墨镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
C •氯化钠可用于配制生理盐水
D •氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂
10•下列家庭小实验”不能达到预期目的的是
A •用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B •用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
D •向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
11 •某学生测定的下列数据中，不合理..的是
A .用10mL量筒取了7.4mL水
B •用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
C.用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D .用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5
12.下列说法正确.的是
A •地球表面约71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富
B •自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矶）的主要作用是消毒杀菌
C.电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2: 1
D .对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的
顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀
13 •镍是重要金属，钛-镍具有形状记忆功能。

镍及其化合物还能发生如下反应：
①Ni+2HCI=NiCI 2+H2 T ② Ni(OH) 2+2HCI=NiCI 2+2H2O③NiO 2+4HCI=NiCI 2+CI2 f +2H?0
下列说法不正确的是
A .钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线
B •镍能与硝酸银溶液发生置换反应
C.反应①、③中镍的化合价都发生了改变
D•反应②、③都是复分解反应
15•将丙醇(C3H8O)与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
A. 表中m的值为3.8
B. 物质X一定含有氢元素
C. 物质X一定不含有碳元素
D. 若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成
16.现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生
的反应，可用"甲+乙T丙+ 丁”表示。

则下列说法错误的是
A •若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7
B •若甲为溶液且pH < 7,乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色,
则甲与乙反应的化学方程式为Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O
C.若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则
乙与甲在高温下的反应属于置换反应
D •若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，
则乙为氧化铜
n 卷非选择题（125分）
化学部分（60分）
二、填空题（共23分）
31 .（ 4分）请你用化学用语填空。

（1）5个氮分子 ___________ （ 2）3个钙离子 ________
（3）干冰的化学式 ____________ （4）过氧化氢的化学式 _________________ 32.（ 4分）K 262O 7 （重铬酸钾）和 KMnO 4是重要的化学试剂。

⑴K 262O 7中铬元素的化合价是 _________ ，硫酸铬（铬元素为+3价）的化学式为 ______ 。

（2） KMnO 4是 ____________ 色的固体，它可用于制取氯气，发生反应的化学方程式为： 2KMnO 4 + 16HCI = 2KC1 + 2X + 5CI 2 t + 8H 2O ,请写出 X 物质的化学式 __________________ 33.（ 5分）下图是某学生绘制的元素周期表的一部分:
元素符号
请根据相关信息与知识回答:
原子序数 元素名称
（1）该部分元素周期表中有 _________ 种金属元素。

仔细阅读和观察上表，其中有一种常见
元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称 ____________ （2）
请写出原子序数分别为
& 13两种元素
组成的化合物的化学式
\、
（3）
表中某元素的离子结构示意图为
，该离子的符号为
，该元素的原子
序数为 34.（ 4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

(1)10 C时，甲物质的溶解度________ (选填“大于”、
“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。

⑵40 C时，把40g甲物质放入100g水中，所得的
是_____________ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) 20 C时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为
A . 20%
B . 25% C. 26.5% D . 30%
⑷如右图所示，20C时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯
中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是___________
(填字母序号)。

A •氢氧化钠
B .氯化钠C.硝酸铵
35. ( 6分)禾U用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

(1) 下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是__ ______ 。

(2) 为减少燃料燃烧对环境造成的污染，我国发射“嫦娥一号”的火箭使用C2H8N2 (偏二甲
肼)和N2O4为推进剂，发生化学反应的生成物CO2、N2和H2O。

请完成该化学方程式：
1 C2H 8 N
2 + I I N 2O4 I I CO2 + I I N 2 + I I H2O
(3) 煤燃烧时会排放出SO2等污染物。

在燃煤中加入石灰石可以大大降低废气中SO2的含量。

假设某火电厂在燃煤中加入石灰石，从燃煤燃烧后的废渣中得到CaSO3和CaSO4的混合物50t,若该混合物中含氧元素的质量分数为46%,则该混合物中含硫元素的质量为 ____________ t, 相当于少排放______ t二氧化硫。

三、简答题(共10分)
36. ( 4分)(1)放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易锈蚀，请你分别说明原因
(2)单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，
该反应的化学方程式为_________________________________________________________________
37. ( 6分)铝片、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硝酸铜溶液中取出两种，进行混合
(1) 若两种溶液混合后有蓝色沉淀生成。

写出此反应的化学方程式
(2) 若两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不变。

写出此化学方程式
(3) 将两种物质混合后，溶液的质量减小。

写出此反应的化学方程式
四、实验题（共15分）
38. （8分）甲、乙、丙三位同学在活动课上利用下图所示装置制取常见的气体，请根据题意回
答下列问题。

（1 ）甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取 02,发生装置应选用上图中的
________ 装置（填编号），该反应的化学方程式为 __________________________________________ 若用C 装置收集，当。

2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 ______________
（2）乙同学利用B 装置制取C02,下图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图。

根据上述实验操作过程，。

请找出乙同学的操作错误的是 （填序号） ______________ 、 _________ （3）丙同学用浓盐酸与大理石在 F 装置中制取C02并检验其有关性质， 写出制取C02的化学 方程式 _______________________________________________________________________________ ， 实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红，请你分析使紫色石蕊试液变红的原因可能有： 39. （6分）某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向
IV.乱捧
脸满
U .加入药品
其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。

请你写出发生反
应的化学方程式
请你与小组同学共同完成以下探究:
2
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO3
乙同学：CaCO3，Ca(OH) 2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是 _____________________________________
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。

【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na2CO3
丁同学：NaOH，Ca(OH)2
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是_____________________________________________________________________________ 。

该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释
9 / 10
加热时溶液出现浑浊的原因
该小组同学立即变换方案，向溶液 B 中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过
滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。

五、计算题（共12分）
40. （4分）锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。

下图是某品牌葡萄糖 酸锌口服液的标签。

请根据标签信息回答问题：
（1） 葡萄糖酸锌（相对分子质量为 455）中锌元素的质量分数 为 _________ （精确到0.1%）
（2） 某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡 萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需要补充
113mg 锌元素，而
这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用 _________ 支葡萄 糖酸锌口服液。

41 .（ 8分）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所 得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1） 甲所得溶液中含有溶质的是 _________________ 。

（2） 根据实验数据分析，若取用金属混合物 15g ，加入到120g 稀硫酸中，充分反应后最终得到 固体质量为 ________________ 。

（3） 计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）
XX 牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C 12H 22O 14Z n 含量：每支口服液含葡萄糖酸 锌 24.7mg
用法及用量：口服，…6岁以 上每日2次，每次1支…
XX 制药厂
2012年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试
2012.06 物理、化学（合卷）参考答案及评分标准
化学部分
（1）氢气（1分）
三、简答题（共10分）
36 （共4分）（1）铝制品能在表面形成一层致密的氧化保护膜（ 1分）；
黄金的化学性质不活泼，不易发生化学反应（ 1分）。

(2) 2C + SiO 2
' Si + 2CO
f( 2 分)
37 (每空2分，共6分)
(1) Cu (NO 3)2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + 2NaNO 3 (2) H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O (3) Mg + Cu (NO 3)2 = Mg(NO 3)2 + Cu 四、实验题(共15分)
MriO-
木
z
八、
38 (共 8 分)(1)A (1 分) 2KCIO 3^^2KCI + 3O 2 t (1 分)
先将导管移出水面，再熄灭酒精灯(
1分)
⑵n( 1分)
iv( 1分)
、 选择题（每小题 2.5
分，共40分） 1.A
2. B
3. D
4. A
5. B
6. B
7. C
8. D
9. B
10. D
11. D
12. C
13.D
14. C
15. D
16.
C
非选择题（共60分）
_ 、
填空题（共 23分）
31 （每空 1分， 共 4分) (1) 5N 2 2+
⑵3Ca (3) CO 2 ⑷ H 2O 2
32 （每空 1分， 共 4分) (1) +6
C 「2（SO 4）3 （2）暗紫
MnCl 2 33 （每空 1分， 共 5
分) (1) 5 碳
(2) Al 2O 3 (3) S 2- 16
34 （每空 1分，
共
4
分） (1) 小于
（2）不饱和
(3) D
⑷C
（共6分）
35 ⑵丄C 2H 8 N 2
N 2O 4
⑶12 (2分)
24 (2 分)
H 2O ( 1 分)
(3) CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 t + H?O (1 分)
①产生的CO2与H20反应生成H2CO3,使石蕊试液变红(1分)
②挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红( 1分)
39 （每空1分，共7分）
CaO + H 20 = Ca(OH) 2 (1 分) Ca(0H )2 + Na 2CO 3= CaC03 J + 2NaOH (1 分) 【猜想与假设1】常温下Ca(OH) 2微溶于水，可能会有 Ca(OH )2不能溶解 (1分) 【实验与探究】酚酞溶液
(1分)
【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO 3,不能证明有无Ca(OH )2［或加入稀盐酸 有气泡只能证明有 CaCO 3，不能证明只有CaCO 3；或甲同学的实验设计错误， CaCO s 为生成 物，一定有，不用证明，应该证明有无 Ca(OH )2］ ( 1分) 【表达与交流】
溶于水的生成物 NaOH —定有，而固体中有Ca(OH) 2，说明溶液为Ca(OH) 2的饱和溶液［或 Ca(OH )2微溶于水］，所以一定有 Ca(OH)2或固体中有Ca(OH )2即Ca(OH )2过量，故不会有 Na 2CO 3。

( 1 分) B 溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH )2的溶解度随温度的升高而降低， 故析出Ca(OH )2 五、计算题(共12分)
40 （共 4 分）（1）14.3% （或 14.2%，2 分）（2）24 （2 分） 41 （共8分）
(1) H 2SO 4、FeSO 4 (各 1 分，共 2 分) (2) 6.6g (2 分)
(3) 解：由甲、乙两同学实验数据对比知 ，:10g 金属混合物中铁已完全反应，剩余
4g 固体
为铜，由此推知20g 金属混合物中含铜 8g 。

由于丙同学实验剩余的 13g 固体中含铁5g ,故 丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为
7g 。

设生成硫酸亚铁的质量为 x ，生成氢气的质量为 y
Fe + H 2S
O 4
= FeSO 4 +
H 2T
56
152
2
7g
x
y
得方程 56
:152 =7g :x
（1 分）
56 :2 =
7g : y
（1 分）
解得 x =19g y =0.25 g
•••反应后溶液质量为：
20g -13g + 100g
-0.25g = 106.75 g (1 分)
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为
17.8%
(其它合理解法同样给分)
19g
106.75g
100% =17.8%
（1
分）。