2025届四川省成都市外国语学校九年级化学第一学期期末考试试题含解析

2025届四川省成都市外国语学校九年级化学第一学期期末考试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．从微观角度解释“干冰升华”现象,下列叙述正确的是
A．分子体积增大
B．分子数目增多
C．分子间距离变大
D．分子种类改变
2．“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。

下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是A．分类存放处理垃圾
B．随意焚烧废旧塑料制品
C．合理使用农药和化肥
D．工业废水处理达标后排放
3．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（）
A．扇蜡烛会隔绝空气B．扇蜡烛会降低石蜡着火点
C．扇煤炉会增大空气进入量D．扇煤炉会增加新的易燃物
4．氧化铜中混有少量炭粉,提纯该氧化铜的方法正确的是
A．在一氧化碳的气流中加热混合物
B．加足量水充分溶解炭粉后过滤
C．在氧气流中加热混合物
D．隔绝空气加强热
5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊
6．有一种氮的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7：20，这种氧化物是
A．N2O B．NO2C．N2O4D．N2O5
7．对下列现象的微观解释不正确
．．．的是（）
A．用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大
B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
C．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分
D．氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
8．下列鉴别或除杂方法中，不正确的是
A．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，可选用加水溶解的方法
B．除去铜粉中的铁粉，可选择用磁铁吸引的方法
C．鉴别稀盐酸和食盐水，可以通过观察的方法
D．除去氮气中的氧气，可以通过灼热的铜网
9．如下图所示，下列关于该图的说法中，正确的是( )。

A．装置内为纯净物B．该变化是物理变化
C．该变化是化合反应D．本实验说明分子间没有间隔10．下列化学用语与所表达的意义和理解相符合的是（）
A．2NO2------------表示2个二氧化氮分子
B．2H2------------表示4个氢原子
C．Al3+------------表示+3价的铝元素
D．和化学性质相似
11．下列有关空气成分的说法错误的是
A．氧气能支持燃烧，常用作助燃剂
B．空气中氮气的体积分数约为78%
C．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
D．空气中的二氧化碳含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
12．下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）
A．C60具有稳定结构，不能燃烧B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C．二氧化碳是导致酸雨的主要气体D．碳酸能使紫色石蕊试液变红
13．将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．食醋C．蔗糖D．芝麻油
14．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。

下图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）
A．铷原子的原子序数为37
B．铷元素属于金属元素
C．铷元素的中子数和质子数不相等
D．铷元素的相对原子质量为85.47g
15．深圳市已连续五届荣获全国文明城市称号，“改善环境质量，推动绿色发展”是环保工作的重点。

下列做法中符合这一要求的是（）
A．实验室将废液直接倒入下水道
B．生活垃圾定时定点分类回收
C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D．大力发展新能源，禁止使用化石燃料
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下列是实验室中几种常用的实验装置图，请按要求回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：a___________；
（2）写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式____________；收集此气体的装置是______________（填序号，下同）；
（3）在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，则制取并收集硫化氢气体应选用的装置是_____________；
（4）某学生运用了化学反应的原理设计了如下图所示的装置表演趣味化学实验“发射火箭”。

表演时，挤压胶头滴管，
套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。

细木棒能够向上冲出的原因是：_________________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）我国青海湖地区有一种做法，冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。

化学小组的同学们也到盐湖捞了一些“碱”,回到实验室测定碳酸钠的含量。

同学们取样品24克于烧杯中,向样品中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应。

此时烧杯中物质的质量为115.2g(提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,杂质只有食盐(NaCl)。

请计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量?
(2)样品中含碳酸钠的质量分数?
(3)完全反应时所得溶液(烧杯内无固体)中溶质的质量分数?
18．（8分）茜茜同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如同图所示。

请你计算：
（1）茜茜同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为_____mg；
（2）维生素B2的相对分子质量为_____；
（3）维生素E中氧元素的质量分数。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色
B 加稀盐酸
C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：
x CuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
装置实验前/g 实验后/g
C 198.0 205.2
D 221.0 225.4
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【详解】A、“干冰升华”只是分子之间的间隔变大，分子的体积没有变大，不符合题意；
B、“干冰升华”只是分子之间的间隔变大，分子的数目没有增多，不符合题意；
C、“干冰升华”分子之间的间隔增大，符合题意；
D、“干冰升华”属于物理变化，无新物质生成，分子种类未改变，不符合题意。

故选C。

2、B
【详解】A、分类存放处理垃圾，节约资源，减少污染，有利于保护生态环境，不符合题意；
B、随意焚烧废旧塑料制品，产生大量有毒有害物质，不利于保护生态环境，符合题意；
C、合理使用农药和化肥，减少污染，有利于保护生态环境，不符合题意，不符合题意；
D、工业废水处理达标后排放，减少污染，有利于保护生态环境，不符合题意。

故选B。

3、C
【详解】煤炉越扇越旺，是因为扇煤炉会增大空气进入量，从而煤炉越扇越旺，扇蜡烛会降低石蜡的温度，使其温度低于着火点，选C。

4、C
【详解】A、在一氧化碳的气流中加热混合物，氧化铜会与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故错误；
B、氧化铜和碳粉都不溶于水，不能分离，故错误；
C、在氧气流中加强热，炭粉与氧气发生反应生成了二氧化碳，从而除去炭粉。

故正确；
D、隔绝空气对混合物加强热，氧化铜与炭粉发生反应，氧化铜被还原为铜单质，故错误。

故选：C。

【点睛】
本题主要考查了根据物质的不同性质选择除杂的方法，在除杂时不能引入新的杂质，方法要简便可行。

5、A
【解析】A、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意；
B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意；
C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意；
D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。

6、D
【详解】A、一氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比（14×2）：16=7:4；故选项错误；
B、二氧化氮中氮元素与氧元素的质量比14：（16×2）=7:16；故选项错误；
C、四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比（14×2）：（16×4）=7:16；故选项错误；
D、五氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比（14×2）：（16×5）=7:20；故选项正确；
故选：D。

7、A
【解析】A、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子间隔变大，水银是由原子构成的，不是由分子构成的，故选项解释错误；
B、加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了，是因为加热条件下，分子间的间隔变大了，故选项解释正确；
C、氧化汞分解成汞和氧气，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
D、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。

故选A。

8、C
【详解】A、硝酸铵、氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，不符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、稀盐酸和食盐水都是无色透明溶液，鉴别稀盐酸和食盐水，不可以通过观察的方法，符合题意；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。

故选C。

9、B
【详解】A、装置内有两种不同的分子，属于混合物，不是纯净物，故说法错误；
B、反应前后构成物质的分子没有发生变化，没有生成新的分子，故属于物理变化，故说法正确；
C、化合反应是对化学变化来说的，此反应是物理变化，不属于化合反应，故说法错误；
D、本实验说明分子间空隙，降温加压后分子间隔变小，故说法错误。

故选B。

【点睛】
同种原子构成的分子属于单质分子，不同单质混合形成混合物；确定化学变化的依据是有新的分子或物质生成。

10、A
【详解】A、化学式前加数字表示分子个数，2NO2表示2个二氧化氮分子，选项正确；
B、化学式前加数字表示分子个数，2H2表示2个氢分子，选项错误；
C、元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，Al3+表示一个铝离子带3个单位正电荷，选项错误；
D、表示的是稳定结构，不易得失电子，表示的原子易失电子形成带两个单位正电荷的离子，化
学性质不相似，选项错误。

故选A。

11、D
【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，常用作助燃剂，不符合题意；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，不符合题意；
C、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气，饼干吸收水分变软，不符合题意；
D、二氧化碳虽然会造成温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。

故选D。

12、D
【详解】A、C60是碳单质，碳具有可燃性，可以燃烧，错误；
B、一氧化碳不溶于水，也不能和水反应，故室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，错误；
C、二氧化硫和氮氧化物才是导致酸雨的主要气体，二氧化碳是温室气体，错误；
D、碳酸能与石蕊试液反应使紫色石蕊试液变红，正确。

故选D。

【点睛】
二氧化硫、氮氧化物等才是造成酸雨的主要气体。

13、D
【解析】A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油与水混合充分搅拌后形成的是乳浊液，而不是溶液，故D正确．
故选D．
14、D
【详解】A、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；铷原子的原子序数为37，故A正确，不符合题意；
B、铷元素的汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素，故B正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，如原子的质子数为37；相对原子质量≈85，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=85-37=48，铷原子的质子数不等于中子数，故C正确，不符合题意；
D、铷元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故D错误，符合题意。

故选D。

【点睛】
元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

15、B
【解析】A、实验室将废液直接倒入下水道，会导致土壤或水被污染，选项错误；
B、生活垃圾定时定点分类回收，可以保护环境，节约资源，选项正确；
C、对废旧电池作深埋处理，不能消除污染物，不能消除其污染，选项错误；
D、大力发展新能源，减少使用化石燃料，但化石燃料是主要能源不能禁止使用，选项错误。

故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、长颈漏斗 2KClO 32MnO 加热2KCl+3O 2↑ C 或者E BF 黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出
【详解】（1）仪器a 是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）装置A 使用于固体的加热反应，可用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学反应式是：
2KClO 32MnO 加热2KCl+3O 2↑；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集气体． 故答案为：2KClO 32MnO 加热2KCl+3O 2↑；C 或E ；
（3）因制取硫化氢气体是硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下的反应，就是说是固液不加热反应，可用装置B 作为发生装置；
由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，不可用排水法收集，又是有毒气体，所以可用装置F 收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．
故答案为：BF ；
（4）要使“火箭发射”就要使瓶内的加强变大，将轻质细木棍向上压出．要达到目的就要使胶头滴管中的液体与集气瓶中的黑色固体反应，释放气体；胶头滴管中的液体可以是过氧化氢溶液，集气瓶中的黑色固体可以是二氧化锰，二者反应放出氧气，使瓶内的气体增加，压强变大，将轻质细木棍向上压出，可以达到“火箭发射”的目的． 故答案为：黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 (1)8.8g (2)88.3% (3)22.7%
【详解】(1)由题意得生成的CO 2质量为24g+100g-115.2g=8.8g ；
(2)设参与反应的碳酸钠质量为x ，反应产生的NaCl 质量为y ，则有：
2322Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO =106117448.8g
x y
1064=g
48.8x =21.2g x ， 1174=g 48.8x =23.4g y ，
样品中含碳酸钠的质量分数：21.2g 100%88.3%24g
⨯≈， 完全反应时所得溶液（烧杯内无固体）中溶质的质量分数为：100%22.7%115.2g
24g-21.2g+23.4g ⨯≈， 答：(1)反应生成的CO 2质量为88g ，
(2)样品中含Na 2CO 3的质量分数为88.3%，
(3)完全反应时所得溶液（烧杯内无固体）中溶质的质量分数为22.7%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

18、（1）50；（2）376；（3）7.4%
【详解】解：（1）每天服用的维生素C 为25.0mg ×2=50.0mg ；
（2）维生素B 2的相对分子质量=12×17+1×20×14×4+16×6=376；
（3）维生素E 中氧元素的质量分数=162100%7.4%1229150+162
⨯⨯≈⨯+⨯⨯。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Al Fe Cu Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu A 减小 2Cu +O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O SO 2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B 中残留的气体赶到CD 装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu 、Fe 、Al 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al 、Fe 、Cu ；
（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：44Fe+CuSO FeSO +Cu ＝；
②A 、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；
B 、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；
C 、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。

故选A ；
（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小； ②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Δ2Cu+O 2CuO ，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为： 2442CuO+H SO CuSO +H O ＝，将两个方程式合并为：
22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ；
（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO 2；
（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；
（三）1、装置A 的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；
2、加热后通空气的目的是将B 中残留的气体赶到CD 装置，使其充分吸收，减少误差；
3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F 点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g ）=20.4g ；
②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：6416.0g 100%12.8g 6416
⨯⨯=+，故该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为： 12.8g 100%46.4%27.6g
⨯≈； ③若缺少装置E ，空气中的二氧化碳和水被D 装置吸收，使得测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸铜和碳酸铜反应生成氧化铜的质量偏大，故x 的值偏大，从而使计算得出的氢氧化铜反应生成氧化铜的质量偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，进而导致计算得出的氢氧化铜的质量偏小，导致y 的数值偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，故计算得出的结合水的质量偏大，导致z 偏大，故填：偏小；偏大。