(6)评说硫、氮的“功”与“过”单元测试

第5章评说硫、氮“功”与“过”单元测试
一．选择题(共40分)
1．下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是( )
A 硫可用于制造硫酸
B 硫可用于制造火药、火柴和焰火
C 硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用
D 硫磺有漂白性，所以加热硫磺生成的气体可以用来漂白某些物质
2．不能由单质直接化合而得到的化合物是
A FeCl3
B SO2
C CuS
D FeS
3．下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是( )
A 品红溶液
B 澄清石灰水
C 氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸
4．为除去CO2 气体中混有少量杂质SO2气体，最好选用下列试剂中( )
A Na2SO3
B NaHCO3
C NaOH
D NaHSO3
5．在氧化还原反应3S＋6KOH→K2SO3＋2K2S＋3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
6. 用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是( )
①烧杯②250 mL 容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平
A.③
B.②⑥
C.①③
D.①④
7. 下列说法中正确的是( )
A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.从1L 0.5mol·L－1的NaCl 溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
8. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )
A.未冷却即转移、定容
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视刻度线观察液面
D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
9. 体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物
质的量浓度之比为( )
A. 1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
10. 300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质。

现欲配制1mol·L－1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶1
D.2∶3
11. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A. CO2
B. NH3
C. NO2
D. Cl2
12. 已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H2SO4中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是( )
A. HClO
B. Cl2
C. H2O2
D. Na2O2
13. 已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为( )
A.9.2 mol/L
B.大于9.2 mol/L
C.小于9.2 mol/L
D.不能确定
14.在200 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)( )
A.Na2SO4
B.NaHSO4
C.NaOH和Na2SO4
D.Na2SO4和NaHSO4
15. 为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )
A.H2SO4·1/9H2O
B.H2SO4·H2O
C.H2SO4·SO3
D.SO3·H2O
16．下列四组混合气体（体积比）为①NO2∶O2＝2∶1 ②NO∶O2＝2∶1 ③NH3∶O2＝2∶1④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）
A．④③②①B．④①②③
C．③①④②D．③②①④
17．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）
A．都易溶于水B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是离子化合物能形成离子晶体
18．对于氨水的组成的叙述正确的是（）
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
19．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
A．a/b B．a/2b C．a/a＋2b D．a/2（a＋b）
20．在标准状况下，将O2与NO按3 ：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045mol•L-1 B．0.036 mol•L-1 C．0.026 mol•L-1 D．0.030 mol•L-1 二．填空题（共30分）
21．黑火药爆炸时，发生的反应是S+KNO3+C K2S+CO2+N2 ，配平后的化学计量系数依
次是______________，反应中的氧化剂是_________，______元素被氧化，每生成1mol CO2 转移_______mol电子。

22. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

23．用下图所列仪器、药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。

已知：
①NO＋NO2＋NaOH NaNO2＋H2O
②气体液化温度：NO22l℃NO－152℃
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为_____________ 。

（2）反应前先通入N2目的是_______________________________________。

（3）确认气体中含NO的现象是_____________________________________。

（4）装置F的作用是______________________________________________。

（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：______________。

三．计算题（共30分）
24. 在标准状况下，1 体积水溶解500体积HCl 气体，得到密度为1.19 g·cm－3的盐酸。

求
盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。

25. 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。

试计算：
(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。

26. 为了测定某铜银合金的成分。

将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待
合金完全溶解后，收集气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80mL。

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案
一、选择题.DCABA ADADA ACCCA DBDCC
二、填空题
21. 1 2 3 1 3 1 S和KNO3 C 4mol
22..纯水中C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L
Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14
稀盐酸中C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L
23. 11 （1）154101168 2
（2）排尽装置中的空气，防止产生的NO被氧化
（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成
（4）使温度降低到NO2液化温度
（5）4NO2＋O2＋4NaOH→4NaNO3＋2H2O
三、计算题
24. 44.9% 14.6 mol·L－1
25. (1)C(Na2SO4)＝0.40 mol·L－1C(Na2CO3)＝1.00 mol·L－1
(2)1.12 L
26.（1）提示：由还原产物为NO2和NO气体，则由氮元素守恒解得。

（2）提示：由溶液中
的电荷守恒。

（1）0.3mol；(2)36%。