江西省2016届高考化学一轮复习模块二第四章第三节氧化还原反应的基本概念课件.ppt

该反应，下列说法正确的是
()
A．该反应属于置换反应
B．N2H4 是氧化剂 C．N2O4 是还原剂 D．N2 既是氧化产物又是还原产物
该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是
不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是还原产物。
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(× ) 解析：氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与和生成，但
是没有化合价的变化，不是氧化还原反应;
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
(× )
解析：Fe2＋处于中间价态，既可被氧化为 Fe3＋，也可被还原为
Fe，即同时具有氧化性和还原性；
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第三节 氧化还原反应的基本概念 结束
被氧化。
(× )
解析：储氢过程中，C 的化合价降低，NaHCO3 被还原。
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第三节 氧化还原反应的基本概念 结束
2. (2015·威海模拟)某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达 2 700 ℃，对于
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素
被还原。
(× )
解析： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被氧化和被还原的元
素都是氧元素; (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( × )
解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， CO2 既不是氧化剂， 也不是还原剂； (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还
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4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
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[高考考查层面] 命题点 1 氧化还原反应的概念辨析
破解氧化还原反应概念题的“两个关键”
(1)理清知识线索：
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命题点 2 物质氧化性、还原性强弱的判断及应用
物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电 子的数目无关。如 Al 被氧化时产物为 Al3＋，失去 3 个电子，而 Na 被氧化时产物为 Na＋，只失去 1 个电子，但还原性 Na＞Al。
[典题示例] 1．下列说法正确的是
()
A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．具有氧化性的物质一定是氧化剂
强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸和 CO 不反应，A 正确；含最高价元素的化合物不一定只表现强氧化性， 如稀硫酸只表现弱氧化性，B 不正确；Fe2＋既具有氧化性，又具有 还原性，C 不正确；具有氧化性的物质不一定是氧化剂，氯气和 碱反应时，既是氧化剂，又是还原剂，D 不正确。
3．依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原 性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度 大小等。
△ 如 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， Mg ＋ 2H2O ===== Mg(OH)2＋H2↑ 由上述反应条件的不同，可判断还原性：Na＞Mg。
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2．(2015·西安质检)下列对反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 的
说法中正确的是
()
A．氧化剂与还原剂的质量比为 1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2
C．NO2 是氧化剂，H2O 是还原剂
D．若有 6 mol NO2 参与反应时，有 3 mol 电子发生转移
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第四章 化学物质及其变化
第三节
氧化还原反应的 基本概念
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。
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考点一 | 氧化还原反应的相关概念及其表示方法 [教材知识层面]
原。
(√ )
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(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。
(√ )
(7)CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2 只作氧化剂。 ( × )
解析： CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2 既是氧化剂又是
还原剂；
(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3
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2．判断物质的氧化性、还原性的主要依据是化合价 (1)含有最高价元素的物质具有氧化性； (2)含有最低价元素的物质具有还原性； (3)含有中间价态元素的物质既具有氧化性，又具有还原性。
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2．下列各组物质中只具有还原性的是
()
A．F－、CO2、Na
B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3
D．Fe3＋、O2、H2O2
解析：Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘元素
的最低化合价，只具有还原性。
答案：B
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4．依据相同条件下氧化还原反应的程度判断
①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其
氧化性强。
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(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其 中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同 种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
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[典题示例]
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
↓
↓
还原产物— Cl－
浓硫酸 ↓ SO2
HNO3 ↓
KMnO4 ↓
NONO2 Mn2＋
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2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、 元素处于低价态时的物质等。如：
还原剂———Zn
↓
↓
氧化产物—— Zn2＋
CuCF．eS2反中应C中u、转Fe移均电为子＋2的价物，质S 为的－量2为价，x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y
mol，则原 Fe3＋的总物，F质e3＋的为量氧化 为剂(y，－Cxu)FmeSo2 为l 还
原剂，S 为氧化产物，A、B 错误。
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质量铸就品牌 品质赢得(2015·成都检测)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主
生要成反x 应mo：l 单C质u硫Fe时S转2＋移4F2xe3m＋o=l=电=子Cu，2C＋＋错误5F。e生2＋成＋x2Sm，ol 反单质应硫结，束则后参， 加经反处应的理获Fe3得＋的单物质质硫的量x为m2oxl。mo下l，列生说成法n(C正u2确＋)＝的12是x mol，n(Fe2＋()＝52x ) mAol．，溶反液应中中剩硫余元n(素Fe被3＋)氧＝y化－，12x－所52有x＝铁(y－元3素x)m均o被l，还则原原 Fe3＋的总物质 的B量．n氧(Fe化3＋剂)＝是(y－Fxe)3m＋，ol。氧化产物是 Cu2＋
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[高考考查层面] 命题点 1 氧化性、还原性的概念理解及判断
1．理解氧化性、还原性概念要注意 (1)氧化性、还原性表示物质是否具有得失电子的能力，能得 电子即具有氧化性，能失电子即具有还原性。 (2)具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还 原性也不一定是还原剂。
H2 ↓
H2O
CO ↓ CO2
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3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态物质
氧化产物 还原产物
Fe2＋ SO32－ H2O2
F__e_3＋_ _S__O__42_－ _O_2_
_F_e _ _S _ _H_2_O__
注：Fe2＋、SO32－主要表现 还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
[方法技巧] 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价 (1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负 化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、 银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不 难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
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命题点 2 氧化还原反应中电子转移的分析方法 [典题示例]
1．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。
(1)
(× )
(2)
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(× )
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(3)
(× )
(4)
(√ )
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1．本质和特征
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2．反应关系
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3．电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电 子转移的方向和数目：
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(1)双线桥法：
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。 (2)单线桥法：
。
(4)若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则生成水的质量是_3_.6__g_。
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考点二 | 常见的氧化剂和还原剂
[教材知识层面]
1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的 物质、过氧化物等。如：
氧化剂 —— Cl2
根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知：氧化剂与还原 剂的质量比为 1∶2，A 正确；氧化产物与还原产物的物质的量 之比为 2∶1，B 错误；NO2 既是氧化剂又是还原剂，C 错误；若 有 6 mol NO2 参与反应，则转移电子 4 mol，D 错误。
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第三节 氧化还原反应的基本概念 结束
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2．(2015·重庆联考)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：
S、H2S、HNO3、NO 和 H2O。已知水是反应产物之一。 由((13))该中反的应化中学的方还程原式剂可是知_，H_当_2_S生_。成 4 mol H2O 时，转移 6 mol 电子， 所(以2)该当反转应移中0.的3 m还o原l 电产子物时是，_N_生O_。成 0.2 mol H2O，质量为 3.6 g。
1．依据反应原理判断
(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱) 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
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2．依据金属、非金属的活动性顺序判断
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第三节 氧化还原反应的基本概念 结束
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：C＋u2、F＋e2、－S2；K2FeO4：F＋e6；Li2NH、LiNH2、 AlN：－N3；Na2S2O3：＋S2；MO2＋：M＋5；C2O42－：＋C3； HCN：＋C2、－N3； CuH：C＋u1、－H1；FeOn4－： ＋F8－en；Si3N4：S＋i4、－N3。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： HNO3 为常见的氧化剂，H2S 为常见的还原剂，则 NO 为还原产物，
S 为氧化产物。S 元素由－2 价升高到 0 价，N 元素由＋5 价降到 ＋_2__价__，__运__用__得__失__电__子__守__恒__规__律__和__观__察。法可配平化学方程式。