2023年江苏省扬州大学附属中学化学高一上期末考试试题含解析

2023年江苏省扬州大学附属中学化学高一上期末考试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。

关于一氧化氮的下列叙述不正确的是()
A．一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物
B．一氧化氮是亚硝酸的酸酐
C．一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物
D．一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化
2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．海带提碘B．氯碱工业
C．氨碱法制碱D．海水提溴
3、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl CuCl2+2H2↑+Cu。

下列说法正确的是
A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原
C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物
4、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是( )
A．过滤常用来分离液体与固体混合物
B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法
C．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同
D．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
5、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是
A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO [Mg(OH)2]
6、下列有关Cl2的叙述中不正确的是
A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
7、某学生做了如下4个实验：
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；
②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；
③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；
④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是( )
A．①－(d)B．②－(b)C．③－(c)D．④－(a)
8、下列不能使有色布条褪色的物质是（）
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
9、下列有关溶液配制说法错误的是( )
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1
10、下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是
A．Na2O2中阳离子和阴离子的个数
B．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量和被还原的HNO3的物质的量
C．质量分数为98%的H2SO4的物质的量浓度和质量分数为49%的H2SO4的物质的量浓度
D．分别发生KMnO4受热分解、MnO2催化H2O2分解反应，当得到同温同压下同体积O2时，两个反应转移的电子数11、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2N A
C．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A
D．16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8N A
12、下列对化学科学的应用叙述不正确的是（）
A．化学科学将继续推动材料科学的发展
B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障
C．化学科学在了解疾病的病理方面无能为力
D．化学科学使人类能够更好地利用能源和资源
13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成n mol NO 的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
15、下列仪器名称不正确
．．．的是
A．量筒B．圆底烧瓶
C．容量瓶D．分液漏斗
16、除去镁粉中的少量铝粉，可选用()
A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液
17、食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
18、十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。

”下列行为一般不会引起环境污染的是
A．冬季燃煤供暖B．废电池深埋降解
C．利用风能、太阳能发电D．节日燃放烟花爆竹
19、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L水的质量为18g
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A
D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N A
20、将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（）
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3
D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质
22、下列实验，能达到实验目的的是
A B C D
观察钾元素的焰色实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。

（1）写出下列物质的化学式：
D：E：N：。

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程：；
M→W的离子方程：。

24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。

(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。

(3)反应⑤的离子方程式为__________。

(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有________(填选项代号)。

A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部
(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。

该反应的化学方程式为___________。

25、（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应: 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl.下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）
(1)仪器P的名称是______
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________
(3)B装置中所盛试剂是________; C装置所盛试剂的作用是__________________
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5) NaClO2中氯元素的化合价是_________。

26、（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________。

（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。

27、（12分）某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次
．．加入下列试剂，记录灯泡变化
① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：
（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。

a. 复分解反应
b. 氧化还原反应
c. 置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：＞___________
（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是_________。

②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

28、（14分）高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。

已知：
(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O
①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。

②每生成1mol K2MnO4转移_______ mol 电子。

(2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

①则生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。

②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。

从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。

A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸
29、（10分）按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。

其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O
回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式____________，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
氮元素的化合价有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。

A.在一氧化氮分子中，氮元素为＋2价，它可以是含低价氮物质被氧化的产物，A正确；
B.亚硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正确；
C. 一氧化氮是可以是含高价氮物质(如稀硝酸与铜反应)被还原的产物，C正确；
D．一氧化氮具有较强的还原性，在空气中极易被氧化为红棕色的二氧化氮气体，D正确。

故选B。

2、C
【解析】
A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

答案选C。

3、D
【解析】
CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为-1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低。

【详解】
CuH中H的化合价为-1，A错误；CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是
氧化剂又是还原剂，B错误；HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，C错误；Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质是解答关键。

4、A
【解析】
过滤是根据溶解度用来分离固液混合物；蒸发结晶是根据溶质与溶剂的沸点不同，用来分离可溶固体与液体的混合物。

【详解】
A项、过滤常用来分离液体与固体混合物，故A正确；
B项、若使溶液中的溶质析出可以选用蒸发结晶、冷却结晶等方法，故B错误；
C项、过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，故C错误；
D项、洗涤时应重复操作2—3次，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查物质的分离，明确混合物的类型，熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键。

5、A
【解析】
A. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，I2受热升华，遇冷后氨气和氯化氢化合生成氯化铵，不可以用加热的方法除去I2，选项A符合；
B. CaCO3加热分解为CaO和CO2，可以用加热的方法除去CaO中的CaCO3，选项B不符合；
C. NaHCO3加热生成Na2CO3，可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，选项C不符合；
D. Mg(OH)2加热生成MgO，可以用加热的方法除去MgO中的Mg(OH)2，选项D不符合。

答案选A。

6、C
【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H+，使石蕊试液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液变红后褪色，A正确；B、氯气易液化，在加压下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；C、舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C错误；D、Cl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。

正确答案为C。

7、B
①铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据定量关系，故d不符合，故A错误；
②明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合，故B正确；
③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C错误；
④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合，故D错误；
故答案为B。

8、D
【解析】
A. 氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；
B. 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；
C. 漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；
D. 氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；
答案选D。

【点睛】
次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。

9、B
【解析】
A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)，硫酸铜的物质的量为0.5mol，溶于水中并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1，A说法正确；
B．取58.5g NaCl固体即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的总体积大于1L，所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1，B说法错误；
C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后（无NaCl析出），则氯化钠的质量为5g，此时溶液的质量为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为10%，C说法正确；
D．将浓度2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释时溶质的物质的量不变，即0.02mol，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1，D说法正确；
答案为B。

溶液的稀释或浓缩时(溶质未析出)，溶质的物质的量或质量不变。

10、C
【解析】
A ．Na 2O 2由Na +与过氧根离子(O 22-)构成，则Na 2O 2中阳离子和阴离子的个数之比为2：1，A 不符合题意；
B ．Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 反应中，反应的HNO 3的物质的量为4 mol ，被还原的HNO 3的物质的量为2 mol ，所以前者恰好是后者二倍，B 不符合题意；
C ．硫酸的浓度越大，密度越大，当二者质量相同时，体积越小，等质量的质量分数为98%的H 2SO 4的体积小于质量分数为49%的H 2SO 4，所以前者浓度大于后者的二倍，C 符合题意；
D ．KMnO 4受热分解生成1 mol 氧气转移4 mol 电子，H 2O 2分解反应生成1 mol 氧气转移2 mol 电子，前者恰好是后者二倍，D 不符合题意；
故合理选项是C 。

11、C
【解析】
A. 5.6g 铁的物质的量为0.1mol ，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为1A A 0.1mol 20.2N mol N -⨯⨯=，故A 错误；
B. 氢氧化钠为强电解质完全电离，100mL2mol/L 的氢氧化钠中氢氧根离子数目为
1A A 0.1L 2mol/L 0.2N mol N -⨯⨯= ，氢氧化钡为二元强碱，100mL2mol/L 的氢氧化钡中氢氧根离子数目为1A A 0.1L 2mol/L 20.4N mol N -⨯⨯⨯=，故B 错误；
C. 标准状况下，22.4L 氦气为1mol ，所含原子数为A N ，11.2L 氯气为0.5mol ，所含原子数为A N ，故C 正确；
D. 16g 182O 的物质的量是16g 4=mol 36g/mol 9，所含中子数为：A 4209
N ⨯⨯ ， 16g 163O 的物质的量为16g 1=mol 48g /mol 3，所含的中子数为：A A 124=83
N N ⨯⨯，故D 错误； 故答案选C 。

12、C
【解析】
化学科学具有十分广阔的探索空间，包括材料、能源、环境、生命等各个领域，则选项A 、B 、D 正确；化学科学可以使研究人员在分子水平上了解疾病的病理，并寻求有效的防治措施，则选项C 错误，故答案为C 。

13、B
A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；
B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B 项正确；
C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；
D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。

答案选B。

14、A
【解析】
A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；
B．若单位时间内生成n molNO的同时，消耗n molNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；
D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。

答案选A。

15、B
【解析】
A. 该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；
B. 该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；
C. 该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；
D. 该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；
故答案选B。

16、D
【解析】
镁、铝均能与盐酸和硫酸反应，且都不溶于水，Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，加足量NaOH溶液反应后，过滤可分离，故答案为D。

17、D
【解析】
铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。

【解析】
A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO等污染大气的物质，故A不选；
B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故B不选；
C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故C选；
D.烟花爆竹的燃放会产生SO2等污染物，故D不选。

故选C。

19、C
【解析】
A.标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，质量不是18g，故A错误；
B. 1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
C. 23g钠的物质的量为1mol，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠的化合价由0价升高为+1价，使用转移电子数为
1mol×N A mol-1=N A，故C正确；
D.常温常压下的33.6L氯气的物质的量无法确定，故D错误；
故答案为C。

20、D
【解析】
根据图像可知，当NaOH的体积0~20mL时，无沉淀产生，说明与过量的HCl反应；NaOH的体积20~200mL时，与溶液中的Mg2+和Al3+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的体积200~240mL时，Al(OH)3沉淀溶解；A.根据Al(OH)3~NaOH之间关系可知：n(Al)=n [Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol，m总=m(Al)
+m(Mg)=0.2mol⨯27g/mol+0.15mol⨯24g/mol=9g，A项正确；C.据A可知n(NaOH)= n
[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)=
0.2
(0.240.2)
mol
L
-
=5mol/L，C项正确；B.分析可知，n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol，
n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L⨯5mol/L=0.1mol，再根据氯原子守恒可求，n(Cl-)= 3n(AlCl3)
+2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol，c(Cl-)=1
0.2
mol
L
=5mol/L，B项正确；D.根据Mg~H2、2Al~3H2之间的关系可知，
n(H2)=(0.15+0.2⨯3
2
)=0.45mol，即标况下的体积为V(H2)=0.45mol⨯22.4L/mol=10.08 L，D项错误。

答案选D。

21、D
【解析】
已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，
Cl元素的化合价-1价升高为0价，以此来解答。

【详解】
A．Q为氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故A正确；
B．K2FeO4是强电解质，在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++FeO42-，故B正确；
C．反应中16molHCl参加反应，只有6molHCl被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C正确；D．产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，反应中涉及的生成物有3种为电解质，故D错误；
选D。

【点睛】
本题考查氧化还原反应的概念、电解质的判断、氯气等物质的检验等，把握元素守恒及反应中元素的化合价变化为解答的关键。

22、A
【解析】
A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故A正确；
B、氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，故B错误；
C、钠与氧气加热生成过氧化钠，故C错误；
D、溶解度与溶解放热多少无关，故D错误；
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、（1）D：Fe3O4 E：FeCl2 N：NaAlO2
（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O
【解析】
试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4 ，E 为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W （FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。

考点：无机物的推断
24、Na FeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ C Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO
【解析】
金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。

【详解】
(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；
(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应④，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
(3)反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
(4)反应①为Na与水的反应生成H2和NaOH，Na的化合价升高为氧化还原反应；
反应②为H2和Cl2的反应生成HCl，H的化合价升高，为氧化还原反应；
反应③为Al和NaOH的反应生成NaAlO2和H2，Al的化合价升高，为氧化还原反应；
反应④Fe和HCl的反应，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；
反应⑤FeCl2和Cl2的反应，Fe的化合价从＋2价升高到＋3价，是氧化还原反应；
反应⑥为NaOH与FeCl3的反应生成Fe(OH)3和NaCl，复分解反应，不是氧化还原反应；
反应⑦FeCl2与NaOH溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；
属于氧化还原反应的有①②③④⑤⑦，答案选C；
(5) 纯碱溶液为Na2CO3，通入氯气，得到NaClO，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl，化学方程式为Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。

【点睛】
记住高中阶段常见颜色，是快速解题的关键，如黄绿色气体单质为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，焰色为黄色的金属单质为Na，等等。

25、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水浓硫酸② d +3
【解析】
根据题中图示信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置；装置B是除去Cl2中的HCl气体；装置C是干燥Cl2；装置D。