20192020学年高中化学2.1共价键同步训练新人教版选修3.doc

2019-2020 学年高中化学共价键同步训练新人教版选修 3考察点一共价键的特点及表示方法
1. 原子间形成分子时，决定各原子互相联合的数目关系的是（）。

A. 共价键的方向性
B. 共价键的饱和性
C. 共价键原子的大小
D. 共价键的稳固性
答案B
2. 以下表示原子间形成共价键的化学用语正确的选
项是（）。

····
2 －＋··
＋··＋··－
[· O—O·]H[ · F· ]
······
····
C. N HHH·O ,H·
·
·
··
答案D
考察点二σ 键、π 键
3. 以下有关σ键和π键的说法正确的选项
是（）。

A. 单键既有σ键也有π键
B. 全部的π键都简单翻开
C. σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D. π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
分析单键中只存在σ键， A 项错误； N≡N很稳固，其分子中的π键不易
翻开， B 项错误；σ键的特点即是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键
大， D项错误。

答案C
4. 以下说法正确的选项
是（）。

A. π键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的
B. σ键是镜像对称，而π 键是轴对称
C. 乙烷分子中的键全为σ 键而乙烯分子中含有σ 键和π 键
D.H 分子中含σ键而 Cl分子中除σ 键外还含有π 键
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分析原子轨道以“头碰头”方式互相重叠形成的共价键为σ 键，以“肩并
肩”方式互相重叠形成的共价键为π键；σ 键是轴对称，而π 键是镜像对称；
分子中全部的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ 键和π 键。

答案C
5. 以下物质的分子中既有σ 键又有π 键的是（）。

① HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A. ①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
分析含双键、三键的物质中既有σ 键又有π 键。

答案D
考察点三键参数
6. 以下说法中错误的选项是（）。

A.原子间经过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢
固
C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越坚固
D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越坚固
分析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越坚固。

键长越短，化
学键越坚固。

答案B
7. 以下事实能够用键能的大小作为主要依照来解说的是（）。

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.罕有气体一般难以发生化学反响
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳固
分析经过共价键形成的分子，其物质齐集的状态取决于分子间作使劲的大
小，与分子内共价键的键能没关；物质的挥发性与分子内键能的大小没关；
罕有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反响的原由是它们的价电
子层已形成稳固构造；氮气比氧气稳固是因为N2中共价键的键能（946
kJ·mol －1）比 O2中共价键的键能（ 497.3 kJ ·mol－1）大，在化学反响中难以断
裂。

答案D
8.科学家近来研制出可望成为高效火箭推动剂的N（ NO2）3（以以下图所示）。

已知该分子
中 N—N— N 键角都是 108.1 °，以下有关 N（ NO2）3的说法正确的选项是
（）。

A. 分子中 N、 O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有复原性
D.15.2 g该物质含有 6.02 ×10 22个原子
分析 A 项， N、 O间形成的共价键是极性键，故 A 项错误； B 项，由题意N— N—N 键角都是108.1 °，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B
项错误； C 项，分子中顶角上的 N 原子为＋4 价，故该物质既有氧化性又有复原性，故0 价，— NO2原子团中N原子
为
C项正确； D 项， 15.2 g
该物
质为 0.1 mol ，每分子含10 个原子，故应为 6.02 ×10 23个原子。

答案C
考察点四等电子体
9.由短周期元素构成的粒子，只需其原子数同样，各原子最外层电子数之和同样，也可互称为等
电子体。

等电子体的构造相像、物理性质邻近。

依据上述原理，以下各对粒子中，
空间构造相像的是（）。

2与 O32与 NO2
2与 NO2 D.PCl 3与 BF3
分析由题中信息可知，只需算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判
断。

B 的最外层电子数为3； C的最外层电子数为4； N、 P 的最外层电子
数为 5； O、 S 的最外层电子数为6；F、 Cl 的最外层电子数为7。

答案A
10.某些化学键的键能以下表所示（单位： kJ·mol －1）：
键H—H Br — Br I — I Cl — Cl H— Cl H— I H— Br
键能366（ 1）以上化学键中最稳固的是。

（ 2） 1 mol H 2在 2 mol Cl 2中焚烧，放出热量为kJ。

（ 3）在必定条件下， 1 mol H
2与足量的 Cl 、 Br 、 I分别反响，放出的热量
222
由多到少的次序是。

＞ Br＞ I
2B.Br ＞ Cl
2
＞ I
2
C.Br ＞ I ＞Cl
2
22222
（ 4） 1 mol H2 在足量的F2 中焚烧比在Cl 2 中焚烧放热。

分析键能越高，共价键越稳固，因此由表可知H— H 最稳固，由题中数据和键能与反响热的关系可知：
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H＝436.0 kJ·mol － 1
＋242.7 kJ· mol
－ 1
H（ g）＋ Cl （ g） ===2HCl（ g）－
2×431.8 kJ ·mol －1＝－ 184.9 kJ ·mol －1， H2（g）＋ Br 2（g） ===2HBr（ g）
H＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol －1－2× 366 kJ · mol－1＝－ 102.3 kJ ·mol －1，H2（ g）＋ I 2（ g） ===2HI（g）H＝436.0 kJ·mol－1＋152.7 kJ·mol－1－2×
kJ · mol－1＝－ 8.7 kJ ·mol －1。

此外依据F2、 Cl 2、Br 2、 I 2的开朗性也可判断与
H2反响放热的相对多少。

答案（ 1） H—H（2）（3）A（4）多
11.现有原子序数小于 20 的 A、 B、 C、 D、 E、 F 6 种元素，它们的原子序数挨次增大，已知
B 元素是地壳中含量最多的元素； A 和
C 的价电子数同样， B 和
D 的价电子数也同样，
1且 A 和C 两元素原子核外电子数之和是B、D 两元素原子核内质子数之和的2；C、D、E
三种元素的基态原子拥有同样的电子层数，且 E 原子的p 轨道上电子数比 D 原子的p
轨道上多一个电子； 6 种元素的基态原子中， F 原子的电子层数最多且和 A 处于同一主
族。

回答以下问题：
（ 1）用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程__________________________ 。

（ 2）写出基态 F 原子的核外电子排布式_____________________________ 。

（ 3）写出 A2D 的电子式，其分子中（填“含”或“不含” ）
σ 键，（填“含”或“不含”）π 键。

（ 4） A、 B、 C共同形成的化合物中化学键的种类有。

分析已知 B 元素是地壳中含量最多的元素，则 B 为氧元素； B 和 D 的价
电子数同样，则 D 为硫元素；B、 D两元素原子核内质子数之和为
1 24，其 2
为 12，A 和 C 的价电子数同样，且 A 和C 两元素原子核外电子数之和是B、
1
D两元素原子核内质子数之和
的
2，则 A 为氢元素， C 为钠元素；C、D、E
三种元素的基态原子拥有同样的电子层数，且 E 原子的p 轨道上电子数比D 原子的p 轨道上多一个电子，则 E 为氯元素； 6 种元素的基态原子中， F 原
子的电子层数最多且和 A 处于同一主族，则 F 为钾元素。

答案（ 1）
（ 2） 1s22s22p63s23p64s1
··
（ 3） H·· S ··H含不含（4）离子键、共价键··
12．周期表中前10 号元素形成的以下分子构造图中“大黑点”表示有关元素的原子除掉最外层电子的节余部分，“小圆圈”表示氢原子，“小黑点”表示没有形成共价键的最外
层电子，短线表示共价键。

(1)以上四种分子分别为： ________、 ________、 ________、 ________。

( 填化学式 )
(2)在②的分子中有 ________个σ键和 ________个π键。

分析此题考察了分子构造及共价键的有关知识，依据共价键的饱和性能够确立每个大
黑点代表的元素。

(1)由此能够推出四种分子分别为：NH3、C2H2、CH4、H2O。

(2) 在乙炔分子中有两个 C—H σ键，一个 C— C σ键，两个 C— Cπ键。

答案(1)NH
3C H CH HO (2)3 2
2242。